|
|
|
#1
10-10-2008, 09:14 PM
|
||||
|
||||
معلش يادكتور احمد
ممكن اعرف فين موضوع جوليت بتاع الجدول عشان انا ضيعته وكنت عايزة انقل مواعيدى الجديدة هو اتحذف
__________________
قال تعالى(يايها الذين ءامنوا اتقوا الله وكونوا مع الصادقين) وفى الختام ،،،،نترككم فى رعاية الله وأمنه والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
 |
|
#2
10-10-2008, 09:29 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
هو للأسف اتحذف في التعديلات الجديدة للقسم  بس انا دورت عليه وجبتلك الصورتين بتوعه في المرفقات اني سرفيس آخر تعديل بواسطة Dr.ahmed91 ، 02-12-2008 الساعة 06:39 PM |
|
#3
10-10-2008, 09:37 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
شكرا جزيلا يادكتور احمد
الواحد مش عارف كان هايعمل ايه من غيركم ؟ جزاك الله خيرا
__________________
قال تعالى(يايها الذين ءامنوا اتقوا الله وكونوا مع الصادقين) وفى الختام ،،،،نترككم فى رعاية الله وأمنه والسلام عليكم ورحمة الله وبركاته
|
|
#5
11-10-2008, 08:37 AM
|
||||
|
||||
|
عندى سؤال للى حضروا المحاضرة التانية بتاعة الدكتورة مهجة
بس هاكتب كله انجليزي عشان باتعب من الكلام اللى نصه عربي ونصه انجليزي ده the q is in the law of multiple proportion>> I'm ytalking about the mathematical relation": she said the ratio between (mass(A)o*unit(  and (mass(b)*unit(A)? = small integers>> هوا القانون ده كده صح.؟ لانها لما حلت مسألة ماطبقتش القانون ده . |
|
#6
11-10-2008, 10:26 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اقتباس:
اولا: لو انا فاهم السؤال كويس يبقى الاجابة هي اللي حقولها ان شاء الله 1- بصي في الصورة اللي في المرفقات حتلاقي نص القانون الاصلي بالانجليزي بيقول ايه؟؟قريتيه.......اوك بعد كده حتلاقي في المثال عندك بتاع mn and o ان كمية ثابته من المنجنيز بتتفاعل مع كميات متغيرة من الاوكسجين لما بنغير الاوكسيد من 1 ل2 ل3 ودايما النسبة بين الرقمين المتغيرين بتتطلع نسب لارقام صغيرة 2- تيجي بعد كده للمثال بتاع النشادر والهيدرازين حتشتغلي على النشادر لوحده وتجيبي mass of N per unit mass of H وتجيبي x1 وبعد كده في الهيدارزين تجييبي x2 ولما تجيبي الراشيو بين x1 , x2 حتلاقي انها نسبة لارقام عددية ضغيرة زي 1:2 او او1: او 2:3 وكده في المثال بتاعنا طلعت 3:2 .... المهم في القانون تخلي بالك من (with afixed mass of>>>>>>>>)كملي باقي القانون عشان كده جبنا per unit mass of h in NH3 >>>>>>> لو فيه حاجة مش واضحة ممكن اوضح اكتر ........... في امان الله آخر تعديل بواسطة Dr.ahmed91 ، 02-12-2008 الساعة 06:39 PM |
|
#7
11-10-2008, 10:29 AM
|
||||
|
||||
|
الاخت محبة الرحمن
المحاضرة كلها موجودة هنا في الموضوع صفحة 5 باين عشان دمجتها هنا ممكن تشوفيها .. حاجة تانية لو بصينا بنظرة اوسع نلاقي ان فيه كلام نظريات قديم بيتطور ويتفير كل شوية ويمكن يثبت فشله زي دالتون بعديه رازرفورد وبعد كده بور................الخ ولو فاكرين في الكيمياء نظرية الثمانيات والاوربيتالات الجزيئية وكده ...... |
|
#8
11-10-2008, 10:47 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
هيا الدكتر بقى لما حلت راحت حاطه تحت المنجنيز 1 جرام وعملت مقص.. ايه لازمة الحركة دى؟ وجزيتم خيرا |
|
#9
11-10-2008, 10:52 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لو قصدك على الواحد اللي موجود تلاث مرات تحت التلاث اكاسيد بالصورة دي 1.0000 فدي كمية المنجنيز اللي بتتفاعل كل مرة مع كمية من الاوكسجين |
|
#10
11-10-2008, 10:09 AM
|
||||
|
||||
|
السلام عليكم يا جماعة .........عايزك تساعدنى يا حسين او اى حد حضر المحاضرة التانية لبسيونى بلتاجى علشان انا مفهمتش اى حاجة منها لانه مبيعملش حاجة غير انه بيحط ورق فى الprojector ويعض يقرا +اننا كمان مش شايفين الورق اصلا ...ربنا يسامحه بقى...................ياريت يا جماعة لو حد فهم المحاضرة دى يقول اللى فهمه ولو باختصار...اخوكم محمد سامى....
|
|
#11
11-10-2008, 10:25 AM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
للأسف يا محمد..كان نفسي اساعدك بس انا مجموعة أ ومش بيديني د/بسيوني بيدخلنا د/اسماعيل صبري رئيس القسم وده بيشرح على السبورة عادي بس لو تقول اخدتوا ايه او عايز تعرف ايه يمكن افيدك ؟؟ .. |
|
#12
11-10-2008, 11:47 AM
|
||||
|
||||
|
|
|
#13
11-10-2008, 11:51 AM
|
||||
|
||||
|
Two different compounds are formed by the elements carbon and oxygen. The first compound contains 42.9% by mass carbon and 57.1% by mass oxygen. The second compound contains 27.3% by mass carbon and 72.7% by mass oxygen. Show that the data are consistent with the Law of Multiple Proportions. Solution The Law of Multiple Proportions is the third postulate of Dalton's atomic theory. It states that the masses of one element which combine with a fixed mass of the second element are in a ratio of whole numbers. Therefore, the masses of oxygen in the two compounds that combine with a fixed mass of carbon should be in a whole-number ratio. In 100 g of the first compound (100 is chosen to make calculations easier) there are 57.1 g O and 42.9 g C. The mass of O per gram C is: 57.1 g O / 42.9 g C = 1.33 g O per g C In the 100 g of the second compound, there are 72.7 g O and 27.3 g C. The mass of oxygen per gram of carbon is: 72.7 g O / 27.3 g C = 2.66 g O per g C Dividing the mass O per g C of the second (larger value) compound: 2.66 / 1.33 = 2 Which mean that the masses of oxygen that combine with carbon are in a 2:1 ratio. The whole-number ratio is consistent with the Law of Multiple Proportions |
|
#14
11-10-2008, 11:53 AM
|
||||
|
||||
|
خلاص فهمت الجزء ده الحمد لله
عندى سؤال صغير : يعنى ايه dipole moment لغويا وليس علميا؟ |
|
#15
11-10-2008, 12:02 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
يبقى اسمه عزم ثنائي القطب |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| صيدلة.اعداي.اسكندرية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 02:17 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
