للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سوزي باشا

السلام عليكم
أنا مش عارفه المسألة اللي بعتها فين أرجو الحل بالتفصيل
سوزي

اكتبيها تاني

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قطتى♥

اريد اجابه السؤال مع التعليل
وضح بالمعادلات ان ناتج التفاعل الكميائى يتوقف على طاقه التنشيط


ارجو الرد

صيغة السؤال خاطئة لأن ناتج التفاعل الكيميائي لا يتوقف على طاقة التنشيط
طاقة التنشيط مقدار ثابت للمركب في الظرف العادية

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة صابر صبرى

إلى أستاذى / فيكتور - الأستاذ / سيد
احسب قيمة حاصل الإذابة لملح فوسفاتالكالسيومca3(po4)2شحيحالذوبان فى الماء
علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 1 × 10 أس - 8 مول / لتر
وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس - 3 مول / لتر

الحــــــــــــــــــــــــل

المسئلة دى مباشرة ( جاءت فى امتحان الكيمياء2011)
ca3(po4)2=3ca+2po4
حاصل الاذابة ksp=تركيزايون الكالسيوم مرفوع للاس3 × تركيز ايون الفوسفات مرفوع للاس2
= (1×10 اس -8) مرفوع للاس3 × 5و ×10اس-3) مرفوع للاس 2
=10 اس -24 ×(25و ×10 اس -6) =25و ×10 اس -30
00000000000000
إذا علمت أنkspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11
احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان

الحـــــــــــــــــل

بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد
حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم
نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س
حاصل الإذابة = س × س2 = س3
3.9 × 10 أس -11 = س3
ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد
لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات
ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات

المسألة الأولى صحيحة
أما المسألة الثانية
لو فرضنا أن تركيز أيونات الفلوريد = س فيكون تركيز أيونات الكالسيوم = نصف س
ولو فرضنا أن تركيز أيونات الكالسيوم = س فيكون تركيز أيونات الفلوريد = 2 س

[عبدالناصر صديق]

طيب ممكن يكون السؤال كده
علل - اختزال الهيماتيت باول اكسيد الكربون حساس لدرجات الحراره
الاجابه لان اختزاله عند درجة حراره من 230 الى 300 يعطى مجنا تيت
لان اختزاله عند درجة حراره من 400الى 700 يعطى اكسيد حديدوز
لان اختزاله عند درجة حراره اعلى من 700 يعطى حديد غفل

مستر /عبد الناصر

اا

[ḂařĦồḿa]

حمض ضعيف احادى البروتون درجة تفككه (0,008) فى محلول تركيزه (0,015) مول/لتر . احسب درجة تفكك هذا الحمض
فى محلول تركيزه (0,1) مول/لتر . و الاجابه : (0,003)

بس انا عايز اعرف ازاى ياريت لو حد عارف يقولى لو سمحتم

[يوسف ردادي]

مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررر

[يوسف ردادي]

مشكوررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر

[muhamad1995]

بيحتوي على 35.5 ايه ؟؟

[~Pearl-Knight~]

42.77 %

هذه هى الاجابة

[MeNa MaShakel]

( عند اتحاد 36 جرام من الماغنسيوم مع 14 جرام من النيتروجين يكون المركب صيغته ؟
1- Mg3N2
2-MgN
3-Mg3N
4-Mg2N3

N=14
Mg=24


مع شرح سبب الاختيار ؟

[وائل شبانه]

[]إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )
أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر

[وائل شبانه]

ذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل h2 + i2 2hi
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من h2 ، 0.2 مول من i2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:h2 0.00443 مول / لتر،i2 0.00443 مول / لتر، hi 0.03114 مول / لتر )
أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وائل شبانه

ذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل h2 + i2 2hi
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من h2 ، 0.2 مول من i2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:h2 0.00443 مول / لتر،i2 0.00443 مول / لتر، hi 0.03114 مول / لتر )
أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر

الاول نكتب معادلة التفاعل

h2+ i2 ===2hi


نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين

بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س)

اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س)


وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى


تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر

تركيز اليود =02و -س مول/ لتر

تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر


معادلة ثابت الاتزان

ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين)


49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع

وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها

تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر

اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود

تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر

بالتوفيق

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة MeNa MaShakel

( عند اتحاد 36 جرام من الماغنسيوم مع 14 جرام من النيتروجين يكون المركب صيغته ؟
1- Mg3N2
2-MgN
3-Mg3N
4-Mg2N3

N=14
Mg=24
مع شرح سبب الاختيار ؟

عدد مولات الماغنسيوم فى المركب =36 ÷24= 5و1 مول

عدد مولات النتروجين فى المركب =14÷14=1 مول

نسبةمولات الماغنسيوم الى مولات النتروجين 5و1 الى1 ( دى الصيغة الاولية) وبالضرب فى2 تكون النسبة 3 ماغنسيوم الى 2 نتروجين

المركب هو Mg3N2

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وائل شبانه

[]إذا علمت ان ثابت الاتزان لهذا التفاعل H2 + I2 2HI
يساوى 49.5 فإذا أدخل 0.2 مول من H2 ، 0.2 مول من I2 فى وعاء سعته 10 لترات أحسب تركيزات كل المواد المشتركة فى التفاعل عند وضع الاتزان
(الاجابة:H2 0.00443 مول / لتر،I2 0.00443 مول / لتر، HI 0.03114 مول / لتر )
أرجو طريقة الحل لأنى أحترت كتير في المسأله دي ولكم جزيل الشكر

الاول نكتب معادلة التفاعل

h2+ i2 ===2hi


نفترض ان (س) مول / لتر قد تفاعل من اليود والهيدروجين لتكوين (2س) مول/لتر من يوديد الهيدروجين

بالتالى تركيز كل من الهيدروجين واليود سيقل بمقدار (س)

اذا تركيز يوديد الهيدروجين سيزداد بمقدار (2س)


وبالتالى سيكون التركيزات للمواد عند الاتزان للهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين هى على الترتيب كالتالى


تركيز الهيدروجين=02و -س مول/ لتر

تركيز اليود =02و -س مول/ لتر

تركيز يوديد الهيدروجين= 2س مول/ لتر


معادلة ثابت الاتزان

ثابت الاتزان = ( تركيزيوديد الهيدروجين )اس2 ÷ ( تركيز اليود ×تركيز الهيدروجين)


49 = (2س) تربيع ÷ (02و -س )تربيع

وبحل المعادلة بعد اخذ الجذر التربيع لطرفيها

تكون قيمة (س) =0156و مول /لتر

اذا تركيز الهيدروجين=02و-س= 02و -0156و= 0044و مول/لتر هونفسه تركيز اليود

تركيز يوديد الهيدروجين=2(س) =2×0156و=0312و مول/لتر

بالتوفيق