للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[Hob]

<div align="center">ميرسي قوي يا أستاذ جمعة
جزاك الله خيرا</div>

[totaa]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاتة

انا عضوة جديدة هنا

وبجد عجبنى اوى السيت والمجهود الى بيتعمل فية

وكنت عايزة اسال سؤال معلش

بيقول

ما الفرق بين النفثالين وثنائى الفينيل ؟

والسؤال من كتاب المدرسة

[totaa]

محدش رد على سؤالى

[Hob]

<div align="center">وضح التأكسد والاختزال في التفاعلات الآتية :

3NO2 + H2O <ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ 2HNO3 + NO </div>

[سيد عثمان]

<div class='quotetop'>إقتباس(hob @ Apr 27 2007, 09:56 PM) [snapback]299022[/snapback]</div><div class='quotemain'>
[SIZE=2]النيتروجين الموجود في حمض النيتريك HNO3عدد تأكسده+5 وتحول إلى نيتروجين في ثاني أكسيد النيتروجين NO2عدد تأكسده+4 أي حدث له عملية أختزال
بينما النيتروجين في NO عدد تأكسده +2 وتحول إلى NO2 عدد تأكسده +4 اي حدث له عملية أكسدة[/size]<span style="color:#3333FF">


الفرق بين النفتالين وثنائي فينيل في ضوء المنهج المقرر
في الصيغة البنائية والصيغة الجزيئية
1- النفتالين حلقتين بنزين متلاصقتين وصيغته الجزيئية C10H8
2- ثنائي فينيل حلقتين بنزين متصلتين بواسطة رابطة تساهمية بين ذرة كربون من الحلقة الأولى وذرة كربون من الحلقة الثانية
وصيغته الجزيئية C12H10

[gomaa]

كما يتضح من الشكلين الإختلاف فى عدد ذرات الكربون والهيدروجين
ويتضح أيضا" من الشكلين السابقين أن النفتالين عبارة عن حلقتين متصلين للبنزين مباشرة بأحد أضلع الحلقة حيث يوجد ذرتين كربون مشاركة بين الحلقتين
بينما الثنائى فينيل عبارة عن حلقتين متصلين برابطة تساهمية تصل بين ذرة كربون من حلقه مع ذرة كربون من الحلقة الأخرى
ويكتفى بهذان الفرقان مع الصيغة البنائية الموضحة فى كل شكل


أسف يا أستاذ // سيد لم أكن قد رأيت إجابتك قبل أن أجيب

[سيد عثمان]

وبعدين الصورة البنائية التي وضعتها أوضحت الإجابة[color=#330099]

[gomaa]

أعزك الله يا أستاذنا الفاضل

[Hob]

<div align="center">ميرسي أستاذ سيد وأستاذ جمعة
علي مجهودكم</div>

[عدلى]

شكرا لكم مروركم الغالى

[totaa]

ميرسى اوى اوى يا
سيد عثمان

gomaa


انا بجد متشكرة اوى

[gomaa]

شكرا" جزيلا"
وجزاك الله كل خير

[عدلى]

الخير كل الخير مرورك وتشجيعك استاذى الغالى الاستاذ جمعه

[totaa]

انا جيت

صحح ما تحتة خط :

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية اقل من الطاقة عن تلك التى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى

هو مش المفروض تساوى الكمية التى اكتسبها ؟؟؟؟


علل :
يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة والاستبدال

[سيد عثمان]

<div class='quotetop'>إقتباس(totaa @ May 1 2007, 11:33 PM) [snapback]299981[/snapback]</div>

انا جيت

صحح ما تحتة خط :

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية اقل من الطاقة عن تلك التى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى

هو مش المفروض تساوى الكمية التى اكتسبها ؟؟؟؟


علل :
يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة والاستبدال
[/b]

عندما يعود الكترون مثار الى مستوى طاقة معين له فان الالكترون يفقد كمية من الطاقة تساوي الطاقةالتى اكتسبها اثناء اثارتة الى هذا المستوى فعلا حيث أن الكم كمية الطاقة المكتسبة أو المفقودة

يمكن للالكاينات ان تتفاعل بالاضافة لوجود رابطتين باي سهلة الكسر

والاستبدال وإن كان هذا السؤال غير مقرر الآن ولكن يرجع تفاعلها بالإستبدال لأن الكثافة الإلكترونية المكونة من 6 إلكترونات المكونين للرابطة الثلاثية تعمل على تقارب أنوية ذرات الكربون فيحدث بين ذرات الكربون والهيدروجين تباعد ونصبح الرابطة طويلة فيسهل استبدال ذرات الهيدروجين بعنصر نشط مثل الصوديوم