|
|
|
#1
01-11-2013, 06:45 PM
|
|||
|
|||
خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان سوال جانبي لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي رد مع اقتباس
|
|
#2
01-11-2013, 08:46 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
h2 + i2 ......... 2hi امول امول 0.2 0.2 المتبقى 1.6 0.8 0.8 المتفاعل دى مسائل الاتزان المتفاعل عند الاتزان 0.8 والمتبقى عند الاتزان 0.2 ونكمل بقى ونحسب kc kc=[hi]2/[h2] [i2 2x0.8]/[0.2] [0.2]= 4x0.64/0.04=64 |
|
#3
11-11-2013, 12:29 AM
|
|||
|
|||
سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية فى المثال ده يعنى .. احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر .. يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟ وليه محلهاش من غير ماضرب X 2 |
|
#4
11-11-2013, 05:51 AM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
pbBr2----pb+2 + 2Br-1 ksp=[pb+2] [Br-1]2 تركيز pb+2=1.04x10-2 تركيز Br-1=2x1.04x10-2 ونعوض فى المسالة ksp=[1.04x10-2][2x1.04x10-2]2 يعنى ايه بقى الجملة بتاعتك لو كان عندى تركيز متساوى ليه محلهاش من غير مااضرب فى2 طبعا استحالة هيكون فى تركيزين متساويين واضرب فى 2 اهم شىء المعادلة لو مثلا اعطانى مثال زى احسب حاصل الاذابة ksp لملح كبريتيد الرصاص علما بان درجة الإذابة 10-5 مول/لتر pbs----pb+2 + s-2 فى المسالة دى التركيزين متساويين تركيز ايونات الرصاص=تركيزايونات الكبريتيد=10-5 مول/لتر ksp=[pb+2]1 [s-2]1 ksp=10-5x10-5=10-10 مثال اخر ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان caf2------ca+2 + 2f-1 ksp=[ca+2][f-1]2 نفرض ان تركيز ايونات الكالسيوم=m ومنها تركيز ايونات الفلوريد=2m ونعوض ksp=[m][2m]2 ksp=4m3 m3=ksp/4 m3=0.975x10-11 نحسب قيمة m ويصبح تركيز ايونات الفلوريد 2m اهم حاجة فى المسائل دى كتابة المعادلة صح مثال اخر ما قيمة حاصل الإذابة لملح كلوريد الرصاص pbcl2 اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص=0.016 مولر pbcl2-------pb+2 + 2cl-1 ksp=[pb+2][cl-1]2 من المعادلة لو تركيز ايونات الرصاص=0.016مولر يبقى تركيز ايونات الكلور=2x0.016 مولر ونعوض ksp=[0.016][0.032]2 ده على حسب فهمى وعلمى واللى تعلمته من السادة الافاضل المشرفين على هذا الموقع |
|
#5
11-11-2013, 06:49 AM
|
|||
|
|||
|
الى مستر فيكتور
بالنسبة للمذكرة فى الباب السابع فى المثال رقم 2 فى مسائل حاصل الإذابة احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان Ag2so4---------2Ag+ + so4-2 ksp=[Ag+1]2[so4-2]1 ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1 ksp=2.744x10-6 بالنسبة هنا مش المفروض تركيز ايونات الفضة ضعف تركيز ايونات الكبريتات ارجو من حضرتك التوضيح علشان انا محتاج افهم النقطة دى ضرورى جدا جدا |
|
#6
11-11-2013, 11:05 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
أما في حساب ثابت الإتزان فإننا نعوض بالتركيز مباشرة
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
#7
11-11-2013, 11:19 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
طيب حضرتك فى المثال ده مش المفروض تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات ولا نعوض على طول بنفس التركيز حسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان Ag2so4---------2Ag+ + so4-2 ksp=[Ag+1]2[so4-2]1 ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1 ksp=2.744x10-6 |
|
#9
11-11-2013, 10:10 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
PH=12 POH=2 POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG OH-=1X10-2مول/لتر التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4 الاجابة 0.4جم فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى NaoH + H20---------Na+ + OH لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+ |
|
#10
11-11-2013, 10:11 PM
|
|||
|
|||
|
PH=12
POH=2 POH=-LOG[OH-]=-2SHIFT LOG OH-=1X10-2مول/لتر التركيز=عددالمولات/الحجم باللتر عدد المولات=التركيز X الحجم باللتر=1X10-2 مول الكتلة =عدد المولات X كتلة المول=1X10-2X40=0.4 الاجابة 0.4جم فى المثال ده جبنا تركيز OH- علشان NaoH قلوى NaoH + H20---------Na+ + OH لو كانت المادة حمض مثل hcl كنا جبنا تركيز H+ |
انا متلخبطه جدااا عشان كده انا بسأل ؟؟ ... اصل فيه مدرسيين بيضربوا بيعملوا مثلا كده (2 10x اس -2 )2 لو يعنى فيه فى المعادله واحد ضعف التانى
|
#12
11-11-2013, 11:35 PM
|
|||
|
|||
|
الى الاستاذ محمد عبد السلام تمام زى ماحضرتك شرحت فى المشاركة السابقة
طيب لما يجبلى تركيز واحد فقط من الايونين ويكنوا مختلفين فى عدد المولات زى مثلا المثال ماقيمة حاصل الاذابة لملح كلوريد الرصاص اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص =0.016مولر هنا نعوض عن تركيز كل من ايونات الرصاص والكلوريد بنفس القيمة وهى 0.016مولر ولا نعوض عن قيم ايونات الكلوريد ب ضعف تركيز ايونات الرصاص وكذلك بالنسبة للمثال الموجود فى مذكرة مستر فيكتور فى مذكرة التفوق احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر نفس النظام هنا نعوض عن قيمة كل من تركيز ايونات الفضة وتركيز ايونات الكبريتات بنفس القيمة ولا ان تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات نرجو التوضيح |
|
#13
11-11-2013, 11:53 PM
|
|||
|
|||
|
الى الاستاذ محمد عبد السلام
والى مستر فيكتور بخيت بشان توضيح ما اشرت الية من المثالين الخاصين بحاصل الاذابة عند طلب احسب قيمة حاصل الاذابة ويعطى تركيز احدى الايونين ويكونوا مختلفين فى التكافؤ ارجو ضرورى من السادة الافاضل التوضيح لان لو عوضت مباشرة عن التركيز فى الايونين الموجودين لماذا فى المثال ده ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان ده بالرغم ان المسالة لم يذكر فيها موضوع درجة الاذابة الا ان عوضنا عن تركيز الكالسيوم ب س وتركيز الفلوريد ب2س علشان مختلفين فى التركيز ارجو التوضيح فى المثالين السابقين الخاصين بكلوريد الرصاص وكبريتات الفضة |
|
#15
12-11-2013, 08:45 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
اقتباس:
اقتباس:
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| أسئلة, أسئلة صعبة وعجيبة, مسئله.كميائيه, فاصلة |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:31 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
