للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[gomaa]

Originally posted by خالدالجن@May 4 2006, 08:26 AM
فيه سؤال فى كتاب المدرسة
المحلول المائى ل (* NaOCl)* قاعدى ولا حمضى
قصدى بيتفكك ازاااااااااااااااااااى

[snapback]105197[/snapback]

هيبوكلوريد الصوديوم عندما يوضع فى الماء يتأين كحمض ضعيف غير تام التأين وقاعدة قوية تامة التأين
وبالتالى يكون محلوله قلوى
أنظر المرفقات

[The_Relativistic200]

ممكن يا استاذ لو سمحت حضرتك تكتبها
عشان المرفق بيطلع لى بلغة غريبة


وبالنسبة لسؤال tweety
هى الاستنتاجات علينا
زى قانون استفالد والحاصل الايونى

[gomaa]

Originally posted by خالدالجن@May 5 2006, 07:09 PM
معلش يا استاذ انا ليا سؤال
سألته قبل كده
بس معلش بقى
لنا يقول احسب تركيز ايونات الهيدروجين فى محلول 0.1
مولارى من حمض الاسيتيك
علما بان ثابت الاتزان = اى رقم نخليه 1.8 × 10 ^ -10

المهم باستخدم اى قانون فى الحل ؟

وليه سؤال تانى* :D
تنح* برضو*
بس الواحد يعمل ظروفه لاى حاجة
فى المسائل فى الباب السادس

كاتب مثل الادريتالين مركب كذا وصيغته كذا ويستخدم فى كذا
الاستخدامات دى ممكن
ييجى عليها اسئلة


ارجو الافادة


خالد........

[snapback]105918[/snapback]

القانون المستخدم لحساب تركيز أيونات الهيدروجين مستنتج من قانون استفالد
وذلك فقط بأهمال الدرجة المتفككه من الحمض الضغيف لصغرها المتناهى وبذلك يعتبر التركيز كما هو لم ينقص شئ يذكر
وبالتالى فأن تركيز أيون الهيدروجين الموجب = الجذر التربيعى لحاصل ضرب( تركيز المحلول × ثابت إتزان الحمض)

[Miss_CaR!zma]

بالنسبه للحاصل الايونى
ده مش مقرر توضيح بس
بس الحاصل الايونى قابلته مرتين لحد دلوقتى
فياريت يا استاذ جمعه توضحلى الامور

[مروان السعيدية]

علل

1-اضافة حمض HCl الى محلول حمض H2S يؤدى الى قلة تركيز S فوقها سالب 2 فى المحلول
2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة
3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة


ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية

[gomaa]

Originally posted by gomaa+May 8 2006, 05:53 PM--><div class='quotetop'>QUOTE(gomaa @ May 8 2006, 05:53 PM)</div>

هيبوكلوريد الصوديوم عندما يوضع فى الماء يتأين كحمض ضعيف غير تام التأين وقاعدة قوية تامة التأين
وبالتالى يكون محلوله قلوى
أنظر المرفقات

[snapback]106625[/snapback]

[/b]

ياخالد ممكن تسحب الورقه عندك ثم تضغط عليها بصبعك اليمين وتختار open with ثم تختار الورد
فتفح وتشف المكتوب فيها
وعلى العموم المكتوب فيها الأتى
هيبوكلوريد الصوديوم عندما يوضع فى الماء يتأين كحمض ضعيف غير تام التأين وقاعدة قوية تامة التأين
هكذا
-NaOCl=Na+ + OCl
- H2O=H+ + OH

----------------------------

NaOCl + H2O = Na+ + OH- + HOCl

ونتيجة ذلك يزداد تفكك الماء ليعوض أيونات H الموجبه حسب قاعدة لوشاتيلية
فيزداد بجانب ذلك أيونات الهيدروكسيل القاعديه لتجعل للمحلول صفات قلويه
ويكون الرقم الهيدروجينى أ كبرمن 7

[gomaa]

Originally posted by tweety_girl793@May 8 2006, 05:50 PM
لو سمحت يا استاذ جمعه عندى سؤال

بيقول :
استنتج الحاصل الايونى للماء

[snapback]106624[/snapback]

هو أى حاجه مش مكتوب عليها أنها للأطلاع فقط تكون مقرره
لكن يعنى فى بعض الأشياء مجتش فى الأمتحانات قبل ذلك لكن مش معنى كدا أنها مش جايه إنما إحنمال أنها تجى فى الإمتحان ضئيل
مثل رسمة شكل التهجين فى جزئ الميثان والإيثيلين والأستيلين الرسمه يعنى
ومثل رسمة الفرن العالى

وكذلك الأستنتاجات لكن ممكن تجى زى من أنتم عرفين فى تغير

نرجع للسؤال

فهو فى المرفقات كل ما عليك أن تسحبى المرفق على الهرد ثم تضغطى بصبعك اليمن وتختار أفتح بواسطةopen with ثم تختار الورد فتفح وتشف المكتوب فيها

[gomaa]

Originally posted by مروان السعيدية@May 8 2006, 11:16 PM
علل

1-اضافة حمض HCl الى محلول حمض H2S يؤدى الى قلة تركيز S فوقها سالب 2 فى المحلول
2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة
3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة


ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية

[snapback]106825[/snapback]

عندما تضيف حمض الهيدروكلوريك وهوحمض تم التأين إلى حمض الهيدروكيريتيك وهو حمض ضغيف غير تام التأين فأنت تزيد من تركيز أيون الهيدروجين الموجب وحسب قاعدة لوشاتيليه لابد وأن يزاح التفاعل للناحية المتفاعلات ليقلل من تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة قى المحلول ويلغى فعل الأثر الواقع عليه لذلك يكون التفاعل العكسى معدله أكبر أى تتحد أيونات الكيربتيد مع الهيدروجين لتكوين كبريتيد الهيدروجين بدرجة كبيره فيقل تركيز أنيون الكبريتيد الحر فى المحلول
- HCl --------------> H+ + Cl
H2S = 2H+ + S-2

لاحظ الهيدروجين الحر زاد فى النواتج (الأيون الشائع )لأنه ينتج من تفكك حمض الهيدروكلوريك ومن تفكك كبريتيد الهيدروجين لذلك التفاعل الأنعكاسى يتجه ناحية إنقاصه بأن يفاعل هذه الزياده مع أيون كبريتيد سالب ليكون كبريتيد الهيدروجين حسب قاعدة لوشاتيليه فيقل تركيز أنيون الكبريتيد الحر فى المحلول

وأن شاء الله غدا" أكمل إجابة باقى أسئلتك لأن الوقت أتأخر

[بنت الإسلام]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاكم الله خيرا كثيرا
لدي أسئلة في الكيمياء
أذكر المصطلح العلمي:
فلز يستخدم كعامل حفز في تفاعلات الهدرجة
في الكيمياء العضوية:
1-كيف تحصل علي الطولوين من الفينول
2-كيف تحصل علي أرثو وبارا وميتا كلوروبنزين
3-الحصول علي حمض الأسيتك من أحد المنتجات البترولية
كيف تميز بين:
كبريتات النحاس وكبريتات الحديد الثنائي
ومعلش طولت عليكم

[Miss_CaR!zma]

شكرا لحضرتك على الاجابه

[gomaa]

Originally posted by مروان السعيدية@May 8 2006, 11:16 PM
علل

1-اضافة حمض HCl الى محلول حمض H2S يؤدى الى قلة تركيز S فوقها سالب 2 فى المحلول
2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة
3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة


ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية

[snapback]106825[/snapback]

بعد أن أجبت على السؤال الأول وأطلت فى شرحه
الأن إجابة السؤال الثانى
2-زيادة سرعة التفاعل بزيادة درجة الحرارة؟
لأن زيادة درجة الحرارة تعمل على زيادة طاقة حركة الجزيئات فتزيد من عدد الجزيئات المنشطه أى من عدد الجزيئات التى يمكنها التفاعل عندما تصطدم فتزيد من سرعة التفاعلات
3-يزداد معدل التفاعل الكيميائى بزيادة تركيز المواد المتفاعلة؟
لأن زيادة التركيز يؤدى إلى زيادة عدد التصادمات الحادثة بين الجزيئات وبعضها وبالتالى زيادة معدل التفاعل الكيميائى حسب قانون جولدبرج وفاج

ما هى الاسئلة الممكنة عن الأدلة الكيميائية
ممكن يكون أكمل أو صل أو إختار ولكن كلها تسئل عن لو الدليل فى الأوساط المختلفه
والأدلة هى مركبات كيميائبه يتغير لونها بتغير لون الوسط الذى توضع فيه

[gomaa]

Originally posted by بنت الإسلام@May 9 2006, 01:29 PM
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
جزاكم الله خيرا كثيرا
لدي أسئلة في الكيمياء
أذكر المصطلح العلمي:
فلز يستخدم كعامل حفز في تفاعلات الهدرجة
في الكيمياء العضوية:
1-كيف تحصل علي الطولوين من الفينول
2-كيف تحصل علي أرثو وبارا وميتا كلوروبنزين
3-الحصول علي حمض الأسيتك من أحد المنتجات البترولية
كيف تميز بين:
كبريتات النحاس وكبريتات الحديد الثنائي
ومعلش طولت عليكم

[snapback]107247[/snapback]

أذكر المصطلح العلمي:
فلز يستخدم كعامل حفز في تفاعلات الهدرجة
1- النيكل المجزأ
في الكيمياء العضوية:
1-كيف تحصل علي الطولوين من الفينول
تفاعل الفينول مع الخارصين والتسخين ينتج أكسيد خارصين وبنزين
نفاعل البنزين مع كلوريد الألومنيوم اللامائى ينتج الطولوين (تفاعل فريدل كرفتس )

C6H5OH+Zn--------heat------->ZnO+C6H6
C6H6+CH3Cl------------AlCl3------->C6H5CH3+HCl

2-كيف تحصل علي أرثو وبارا وميتا كلوروبنزين
أرثو و بارا وميتا كلورو بنزين خطأ علمى لابد وأن توجد مجموعه فعاله أو مجموعة ألكيل ينسب لها الأوضاع بارا وأرثو وميتا بالنسبه لمجموعة أخرى أرجو تحرى نقل السؤال صحيح
أكمل فى المساهمة القادمه

[gomaa]

3- الحصول علي حمض الأسيتك من أحد المنتجات البترولية
من التكسير الحرارى الحفزى لمشتقات البترول نحصل على الإيثيلين
نجرى للإيثيلين إماهة حفزية ينتج الإيثانول
نأكسد الإيثانول أكسده مستمرة ينتج حمض الإسيتك
C2H4+H2O------------H2SO4------>C2H5OH
C2H5OH+(O)-----------K2Cr2O7/H2SO4------>CH3CHO+H2O
CH3CHO+(O)-------K2Cr2O7/H2SO4------>CH3COOH

كيف تميز بين:
كبريتات النحاس وكبريتات الحديد الثنائي
ضع على كلا" منهما فى أنبوبة إختبار على حدة هيدروكسيد صوديوم فالأنبويه التى يظهر فيها راسب أزرق يسود بالتسحين تكون المحتويه على كبريتات النحاس .والأنبوبه التى يظهر فيها راسب أبيض يتحول لأبيض مخضر فى الهواء تكون هى المحتويه على كبريتات الحيد الثنائى

[gomaa]

Originally posted by tweety_girl793@May 9 2006, 03:22 PM
شكرا لحضرتك على الاجابه

[snapback]107331[/snapback]

العفو يا هند

[طالبه الجنه]

Originally posted by gomaa+May 3 2006, 03:09 AM--><div class='quotetop'>QUOTE(gomaa @ May 3 2006, 03:09 AM)</div>

هذا السؤال سهل جدا" لكن بردك أنا مصمم يا جماعه خليكوا فى صميم المنهج الأمتحانات على الأبواب

حل السؤال
1- النفتالين ماده صلبه تنصهر عند 80 درجة مئويه الطولوين سائل يعنى الفصل بالترشيح
2- لوكان درجة الحرارة أعلى من 80 حيكونوا سوائل مخلوطه أفصلهم أزى
عن طريق التقطير التجزئيى الطولوين درجة غليانه 110.5 درجة مئوية والنفتالين درجة غليانه 218 درجة مئويه يعنى كل واحد منهم ينفصل عند درجة الغليان الخاصه به

[snapback]104567[/snapback]

[/b]

انا متشكره جدا يا استاذ جمعه وجزاك الله خيرا