للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[مستر// فيكتور بخيت]

اعتقد اننا سنرجع الى منهج الثانوية القديمة ( بعيد عن الازهر لان الازهر بياخد المواد الشرعية بجانب العلمية )

الصف الثانى الابواب الى الرابع + العضوية حتى البنزين

الصف الثالث الابواب الخامس الى الثامن + مشتقات الهيدروكربون كاملة وكيمياء التغدية

وستضاف اليها اجزاء كانت محذوفة من تلك الابواب مثل التحليل الكروماتوجرافى وكيمياء السطوح والالدهيدات والكيتونات كلملة والاثيرات بالصف الثالث العام بعد القادم

[mohamed love 7]

كيف تحصل على ايثير ثنائى الميثيل من الايثانول ؟

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mohamed love 7

كيف تحصل على ايثير ثنائى الميثيل من الايثانول ؟

اكسدة تامة للايثانول تحصل على ايثانويك -- تفاعل الايثانويك مع هيدروكسيد الصوديوم تحصل على اسيتات الصوديوم

تقطير جاف لاسيتات الصوديوم تحصل على ميثان

هلجنة الميثان فى ضوء غير مباشر تحصل على بروميد الميثيل

تفاعل بروميد الميثيل مع محلول مائي لهيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم تحصل على ميثانول


تسخين وفرة من الميثانول مع حمض كبريتيك مركز عند 140 درجة تحصل على اثير ثنائي الميثيل وماء


عليك بالمعادلات

بالتوفيق للجميع

[mohamed love 7]

شكرا على الاجابة يا مستر

[Stu. MG]

هو سؤال محيرنى بيقول

احسب تكافؤ النيتروجين فى أيون الأمونيوم: (nh4+)

[RamXOoD]

بتهيألي عدد التاكسد هو التكافؤ في هو = -3

[جهاد سمير]

تقريبا -4 لان الهيدروجين باربعة والله اعلم

[mohamed oun]

4x1 +س = 1 ( التكافؤ )
اذا س =1-4 = -3
اذا النيتروجين = -3

[mohamed love 7]

عدد التأكسد = -3

[RamXOoD]

هو في الكيمياء تانية ثانوي في تعديل نزل في طريقة تسمية المركبات العضوية؟؟؟

[islam kotb]

لا مفيش تجديد فى التسمية للعضوية
تحياتى لحضرتك

[القائدالمحنك]

أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين

عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب

وأرجو توضيح الحل
وجزاكم الله كل خير

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة القائدالمحنك

أكتب العلاقة الرياضية النى تربط بين

عدد الايونات الناتجة فى محلول مادة متأ ينة تأينا تام وعدد مولات المذاب

وأرجو توضيح الحل
وجزاكم الله كل خير

عدد الايونات = عدد مولات الايونات الكلية الناتجة من ذوبان واحد مول من المذاب×عدد مولات المذاب× عدد افوجادرو

[جهاد سمير]

السلام عليكم ورحمة الله
اريد طريقة المعايرة لاني مش عارفاها ومش فهماها من الكتاب المدرسي

[محمد فتحي عبد الفتاح]

المعايرة إضافة محلول من مادة معلومة التركيز إلى حجم معلوم من المادة المراد تحديد تركيزها حتى يتم التفاعل الكامل بين من المادتين.
المحلول القياسى: محلول معلوم التركيز.
لاختيار المحلول القياسى يجب معرفة التفاعل المناسب الذى يتم بين محلولى المادتين وتنقسم هذه التفاعلات إلى:-
[1] تفاعلات تعادل وتستخدم لتقدير الأحماض والقواعد.

[2] تفاعلات أكسدة واختزال وتستخدم فى تقدير المواد والمؤكسدة والمختزلة.
[3] تفاعلات الترسيب وتستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء.
فى تفاعلات التعادل تستخدم أدلة لمعرفة النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.

مثال:- تعادل (HCl, NaOH)
· يوضع حجم معلوم من محلول NaOH فى الدورق ويضاف إليها نقطتين من دليل مناسب.
· يوضع محلول معلوم التركيز (0.1 مولارى) من حمض HCl فى السحاحة
· نضيف الحمض نقطة نقطة إلى محلول هيدروكسيد الصوديوم حتى يتغير لون الدليل إلى اللون المناسب الذى يدل على نهاية التفاعل (نقطة التعادل)

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image001.gif[/IMG]NaOH + HCl NaCl + H2O

يستخدم القانون الآتى [IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/03/clip_image003.gif[/IMG] حيث:-

M1

تركيز الحمض المستخدم (مول/لتر)

M2

تركيز القلوى المستخدم

V1

حجم الحمض المستخدم (ملليلتر)

V2

حجم القلوى المستخدم

Ma

عدد مولات الحمض فى تفاعل التفاعل

Mb

عدد مولات القلوى فى المعادلة