أسرة العلوم للصف الأول والثانى والثالث الأعدادى

[ahmedgomaa47]

شكرا يا ااستاذ محمد ودائما ممتعنا بمشاركاتك الفعاله

[محمد حسن ضبعون]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ahmedgomaa47

شكرا يا ااستاذ محمد ودائما ممتعنا بمشاركاتك الفعاله

خالص شكرى وتقديرى
وأدعوك لزيارة هذا الرابط والتسجيل فيه
http://biala.ahlamontada.net/index.htm

[محمد حسن ضبعون]

محاولات تصنيف العناصر
المقصود بتصنيف العناصر :i
هو ترتيبها لسهولة دراستهاوايجاد علاقة بين العناصر وخواصها الفيزيائية والكيميائية .
ا ( الجدول الدوريلمندليف.
مميزات جدول مندليفgتنبأ مندليف بامكانية اكتشاف عناصر جديدة . وكذلك حدد قيم اوزانها الذرية وترك لهاخانات فارغة في جدوله الدوري .
صحح الأوزان الذرية المقدرة خطأ لبعض العناصرg .
عيوب جدول مندليف
اضطر إلى الإخلال بالترتيب التصاعدي للاوزان الذريةgلبعض العناصر لوضعها في المجموعاتالتي تتناسب مع خواصها .
وضع اكثر منgعنصر في خانة واحدة مثل : النيكل والكوبلت .
2 ) الجدول الدورى لموزلى
eاكتشف العالم رذرفورد أن نواة الذرة تحتوي على بروتونات موجبة الشحنة .
اكتشفeموزلي أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى .
e أعادموزلي ترتيب العناصر تصاعديا حسب أعدادها الذرية .
بحيث يزيد العدد الذري لكلعنصر عن العنصر الذي يسبقه في نفس الدورة بمقدار واحد صحيح .
e أضاف مجموعةالغازات الخاملة في المجموعة الصفرية .
e قسم عناصر كل دورة إلى مجموعتينفرعيتين هما A,B حيث وجد فروقا بين خواصهما .
e خصص مكانا أسفل الجدول لمجموعتياللانثانيدات والأكتينيدات .
3 ) الجدول الدورى الحديث
اكتشف العالم بورeمستويات الطاقة الرئيسية وعددها سبعة في أثقل الذرات.
بعد ذلك تم اكتشاف مستوياتالطاقة الفرعية.
تمت عملية إعادة تصنيف العناصر تبعا لـ :e
1 – التدرجالتصاعدي في أعدادها الذرية .
2 - طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعيةبالالكترونات.
وصف الجدول الدوري الحديثيتكون الجدول الدورى من 116 عنصرامنها 92 عنصرا موجود متوافرا في القشرة الأرضيةأما بقية العناصر فهي تحضرصناعيا تم تقسيمهم إلى :
(أ‌) 7دورات أفقية (ب) 18 مجموعة رأسية
عناصرالمجوعات (A) توجد على يسار ويمين الجدولعناصر المجموعات (تقع فيوسط الجدول وتبدأ في الظهور من أول الدورة الرابعة .
تحديد مكان عنصر بالجدول الدوري بمعلومية العدد الذريرقمالعنصر يساوي عدد مستويات الطاقة المشغولة بالإلكترونات .
رقم المجموعة يساويعدد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير .
كما أنه يمكن معرفة العدد الذري للعنصر منموقعه في الجدول الدوري بعكس الخطوات السابقة.
لاحظ أنالعدد الذري يساويعدد الإلكترونات التي تدور حول النواة ويساوي عدد البروتونات داخل النواة
العددالذري مقدار صحيح ويزداد في الدورة الواحدة من عنصر لعنصر بمقدار واحد صحيح .
س : هل يمكن اكتشاف عنصر بين ( X,Y) علما بأن أعدادهما الذرية 12 و 13
ج : لا . لأن العدد الذري مقدار صحيح لأنه يساوي عدد الإلكترونات ويساوي عدد البروتونات .
* حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)
الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم
*عنصر الأكسجين يقعفي:- *عنصر الصوديوم يقع في:-
الدورة :- الثانية الدورة :- الثالثة
المجموعة :- 6 A المجموعة :- 1A
مثال : احسب العدد الذري لكل من:
عنصر x يقع فيالدورة الثانية والمجموعة (6A).
تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.
العنصريقع في المجموعة (6A).
مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.
- العددالذري للعنصر=2+6=8
مثال : العنصر Y يقع في الدورة الثالثة والمجموعةالصفرية .
تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .
العنصر يقع فيالمجموعة الصفرية.
مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.
-العدد الذريللعنصر =2+8+8=18.
تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديثاولا : خاصية الحجم الذرى
1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادةالعدد الذرى لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقةالاخير (المستوى الخارجى) .
2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزدادبزيادة العدد الذرى لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .
ثانيا: خاصيةالسالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى علىجذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبيةالكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
ما مقدار الفرق فىالسالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟
تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .
(المركبات القطبية )
هي مركبات تساهمية يكون الفرق في السالبيةالكهربية بين عنصري الرابطة كبير نسبيا
(1,7 إلى 0,4) .
وكلما زاد الفارقكلما زادت قطبية المركب .
- جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .
قطبية الماء أعلى من قطبية النشادر (جذب ذرة الأكسجين لإلكترونات الرابطة أكبرمن جذب ذرة النشادر ) لأن السالبية الكهربية للأكسجين أكبر من النيتروجين .DABOON
إذاكان الفرق في السالبية صغير أقل من 0,4 يكون المركب غير قطبي .
الخاصيةالفلزية واللافلزيةتقسم العناصر إلى أربعة أنواع رئيسيةالفلزات – اللافلزات – أشباه الفلزات – الغازات الخاملةتتميز الفلزات باحتواء غلافتكافئها على أقل من أربعة إلكترونات وتميل إلى فقد هذه الإلكترونات مكونة أيون موجبحتى تصل للتركيب الإلكتروني لأقرب غاز خامل .
تتميز اللافلزات باحتواء غلافتكافئها على أكثر من أربعة إلكترونات وتميل إلى اكتساب إلكترونات مكونة أيون سالبحتى تصل للتركيب الالكتروني لأقرب غاز خامل .
هناك عناصر تتشابه خواها مع خواصالفلزات أحيانا ومع اللافلزات أحيانا أخرى تعرف بأشباه الفلزات .
يصعب التعرفعلى أشباه الفلزات من تركيبها الإلكتروني لاختلاف أعداد إلكترونات المستوىالأخير.
تدرج الصفة الفلزية في الجدول الدوري
الدورة : تبدأ بعنصر فلزيقوي وبزيادة العدد الذري في نفس الدورة تقل الصفة الفلزية تدريجيا حتى نصل إلىأشباه الفلزات ثم يبدأ ظهور اللافلزات وبزيادة العدد الذري تزداد الصفة اللافلزيةحتى نصل إلى أقوى اللافلزات في المجموعة 7A .
المجموعة :
تزداد الصفةالفلزية بزيادة العدد الذري كلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة لكبر الحجمالذريتقل الصفة اللافلزية لصغر قيم سالبيتها الكهربية.
الخواصالكيميائية للفلزات
1 ) تتفاعل الفلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد فلزية قاعدية .
MgOàMg + O2
2 ) الأكاسيد التي تذوب في الماء تكون قلويات ( بعضالأكاسيد لا تذوب في الماء مثل أكسيد الحديد)
Mg(OH)2àMgO + H2O
2 ) ترتبالفلزات تنازليا حسب درجة نشاطها الكيميائي " متسلسلة النشاط الكيميائي "
ويتضح اختلاف سلوكها مع الماءالفلزات سلوكها معالماء
البوتاسيوم
الصوديوم K
Na يتفاعلان مع الماء لحظيا ، ويتصاعد غازالهيدروجين الذي يشتعل بفرقعة .
الكالسيوم
الماغنسيوم Ca
Mg يتفاعلان ببطءشديد مع الماء البارد
الخارصين
الحديد Zn
Fe يتفاعلان في درجات الحرارة معبخار الماء الساخن فقط .
النحاس
الفضة Cu
Ag لا يتفاعلان مع الماء .
يتم تنظيف الأواني الفضية بواسطة الماء المغلي دون أن تتأثر الفضة .
3 ) تتفاعل الفلزات النشيطة مع الأحماض المخففة مكونة ملح الحمض وغازالهيدروجين .
MgCl2 + H2àMg + 2HCl
الخواص الكيميائية للافلزات
1- لاتتفاعل اللافلزات مع الأحماض .
2- تتفاعل اللافلزات مع الأكسجين مكونة أكاسيد لافلزيةيعرف معظمها بالأكاسيد الحامضية .
CO2àC + O2
3- تذوب الأكاسيدالحامضية في الماء مكونة أحماضا .
àCO2 + H2O H2CO3
الـمجموعات الرئيسية في الجدول الدوري
1 – مجموعةالأقلاء 1A
تقع في أقصى يسار الجدول الدوري وسميت بهذا الاسم لأنها تتفاعل معالماء مكونة محاليل قلوية Na OH + H2àNa + H2O
الصفات العامة
1) فلزاتأحادية التكافؤ ( لاحتواء غلاف تكافؤها على إلكترون واحد )
2) تميل إلى فقدالكترون تكافؤها مكونة أيونات موجبة تحمل شحنة موجبة واحدة .
3) عناصر نشطةكيميائيا لذلك تحفظ تحت سطح الكيروسين أو البرافين لمنع تفاعلها مع الهواءالرطب.
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة الحجم الذري ويعتبر عنصر السيزيوم Cs هو أنشط الفلزات.
5) جيدة التوصيل للكهرباء والحرارة .
6) معظمها منخفضالكثافة .
2 – مجموعة الأقلاء الأرضية 2A
الصفات العامة
1) عناصر ثنائيةالتكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على الكترونين .
2) تميل إلى فقد الكتروني تكافئهامكونة أيونات موجبة الشحنة تحمل شحنتين موجبتين .
3) أقل نشاطا من فلزات الأقلاء .
4) يزداد نشاطها الكيميائي بزيادة أحجامها الذرية لسهولة فقد الكترونيالتكافؤ.
5) جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء .
6) كثافتها أكبر من كثافةفلزات الأقلاء .
3 – مجموعة الهالوجينات 7A
الهالوجينات تعني مكونات الأملاح؛ لأنها تتفاعل مع الفلزات مكونة أملاحKBràBr2 + K
الصفات العامةDABOON
1) لا فلزات أحادية التكافؤ لاحتواء غلاف تكافؤها على 7 إلكترونات تميل إلى اكتسابإلكترون واحد مكونة أيون موجب أو تشارك بإلكترون واحد مكونة رابطة تساهمية أحادية .
2) توجد جزيئاتها ثنائية الذرة Cl2 , F2
3) عناصر نشطة كيميائيا ، لذا لاتوجد في الطبيعة على صورة عناصر منفردة بل في صورة مركبات كيميائية ( باستثناء عنصرالإستاتين الذي يحضر صناعيا )
4) يحل كل عنصر في المجموعة محل العناصر التيتليه في محاليل أملاحها .
Na Cl + I2àCl2 + Na I
K Br +àBr2 + K I I2
5) تتدرج حالتها الفيزيائية من الصورة الغازية ( الفلور والكلور ) إلى الصورةالسائلة ( البروم) إلى الصورة الصلبة ( اليود )
المجموعة الصفرية
تقعالمجموعة 18 في اقصى يمين الجدول الدوري وهي آخرمجموعات الفئة P .
تسمى عناصرهابالغازات الخاملة ؛ لانها لا تتفاعل مع باقي عناصر الجدول في الظروفالعادية.
الصفات العامة
1) عناصر تكافؤها صفر ؛ لاكتمال مستوى طاقتها الاخيرفلا تدخل في تفاعل كيميائي في الظروف العادية فهي لا تفقد ولا تكتسب الكترونات .
2) تتواجد في صورة جزيئات احادية التكافؤ .
3) عناصر خاملة ( غير نشطة ) كيميائيا .
4) غازات عديمة اللون .
خواص العناصر واستخداماتها
1- يستخدم الصوديوم السائل في نقل الحرارة من قلب المفاعل النووي إلى خارجه ؛ لأنه فلزجيد التوصيل للحرارة ( تستخدم هذه الطاقة في الحصول على الطاقة البخارية اللازمةلتوليد الكهرباء ) .
2- تستخدم شرائح السيليكون في صناعة اجهزة الكمبيوتر لانهمن أشباه الموصلات التي يتوقف توصيلها للكهبراء على درجة الحرارة .
3- يستخدمالنيتروجين المسال في حفظ قرنية العين لانخفاض درجة تجمده -196 5س .
4- يستخدمالكوبلت 60 المشع في حفظ الأغذية ( تعقيم اللحوم ) لأن أشعة جاما التي تصدر منهتمنع تكاثر الجراثيم دون أن تؤثر على الإنسان .
5- يستخدم غازي الهيليوم والنيونفي انتاج نوعا من أشعة الليزر .
تطبيق حياتي
التخلص من رائحة الثلاجة : نضعقطعة من الفحم النباتي ليجمع الغازات على سطحه . 
اهمية الماء
1) الماء مهم لحياة الكائنات الحية ؛ فهو مهم لجميع العمليات الحيوية .
2) وسيلة نقل هامة بحرية ونهرية
3) مصدر للطاقة الكهربية كما في كهراء السد العاليبمصر .
استخدامات الماء
الزراعة والصناعة والاستخدامات الشخصيةمصادرالماءالانهار والبحار والمحيطات ومياه الأمطار والآبار والعيون .
تركيبالماءجزئ الماء يتكون من ارتباط ذرة اكسجين بذرتين هيدروجين لتكوين رابطتينتساهميتين احاديتين بينهما زاوية 104,5 درجةنتيجة لكبر قيمة السالبية الكهربيةللأكسجين مقارنة بالهيدروجين ينشأ بين جزيئات الماء القطبية نوعا من التجاذبالالكتروستاتيكي الضعيف يسمى الرابطة الهيدروجينية وتعتبر هذه الروابط الهيدروجينيةمن أهم العوامل المسئولة عن شذوذ خواص الماء .
خواص الماء DABOON
1 - ينفرد الماءعن باقي المركبات بوجوده في حالات المادة الثلاث في درجات الحرارة العادية .
2 - الماء مذيب قطبي جيد لمعظم المركبات الأيونية ولبعض المركبات التساهمية التي يكونمعها روابط هيدروجينية ( مثل السكر ).
3 - ارتفاع درجتي غليانيه وانصهاره ( يغليعند 100 ويتجمد عند 0 درجة سيليزيوس ) ويرجع ذلك لوجود الروابط الهيدروجينية .
4 - كثافة الماءيشذ الماء عن جميع المواد في ان كثافته وهو في الحالة الصلبة أقلمن كثافته في الحالة السائلة لذلك تجد الثلج يطفو فوق الماء في المناطق القطبية ممايحافظ على حياة الكائنات المائية وكذلك تنفجر زجاجات الماء عند وضعها فيالفريزر.
تفسير ذلكعند انخفاض درجة الحرارة عن 4 5 س تتجمع جزيئات الماءبواسطة الروابط الهيدروجينية مكونة بللورات ثلج سداسية الشكل كبيرة بينها الكثير منالفراغات مما يزيد من حجم الماء وبالتالي تقل كثافة الماء عند التجمد .
5 – ارتفاع قيم الحرارة الكامنةارتفاع قيم الحرارة الكامنة يجعل الماء يقاومالتغير من الحالة الصلبة إلى السائلة ومن السائلة إلى الغازية وهذه الخاصية تجعلهمن أهم السوائل في اطفاء الحريق حيث انه يستهلك كمية كبيرة من حرارة الاحتراق.
6 – ضعف تأينه
تتحول بعض المركبات التساهمية إلى أيونات ، ويعتبر الماء النقي ضعيفالتأين .
7 – متعادل التأثير على ورقة عباد الشمس
7 – مقاومة التحلللاينحل الماء إلى عنصريه في الظروف الطبيعية أو بتأثير الحرارة وهو ما يساعد على بقاءالمحاليل المائية الموجودة في خلال الكائنات الحية.
التحليل الكهربي للماءيستخدم جهاز فولتامتر هوفمان لتحليل الماء كهربيا .
يتصاعد غاز الهيدروجينفوق المهبط بينما يتصاعد الاكسجين فوق المصعد
حجم غاز الهيدروجين ضعف حجمالأكسجين
H2O H2 + O2
تلوث الماء
إضافة أي مادة إلى الماء يحدث تغيراتدريجيا في خواصه مما يجعله يؤثر على صحة وحياة الكائنات الحية .
فمثلا ( اضافةالمخصبات تعمل على زيادة نمو الطحالب مما يقلل من نسبة الاكسجين واضافة المنظفالصناعي يعمل على بطء نمو الطحالب مما يقلل من كمية غذاء الاسماك ).
ملوثاتالماء
يمكن تقسيم ملوثات إلى :
1 – ملوثات طبيعية ( البراكين – موت الكائناتالحية )
2 – ملوثات صناعية ( أنشطة الإنسان المختلفة )
يمكن تقسيم التلوثالمائي إلى :
1 ) التلوث البيولوجي
ينشأ من اختلاط فضلات الانسان والحيوانبالماء مسببا الامراض ( البلهارسيا – التيفويد )
2 ) التلوث الكيميائي
غالباما يكون من مخلفات المصانع ومياه الصرف الصحي في الترع .
- ارتفاع تركيز الرصاصموت خلايا المخ .çيؤدي إلى
فقدان البصرç- ارتفاع تركيز الزئبق يؤدي إلى .
زيادة الاصابة بسرطان الكبد.ç- ارتفاع تركيز الزرنيخ يؤدي إلى
3 ) تلوثحراريترتفع درجة حرارة بعض مناطق المياه التي تستخدم في تبريد المفاعلاتالنووية وهو ما يؤدي إلى هلاك الكائنات الحية نتيجة انفصال الاكسجين الذائب فيالماء .
4 ) تلوث اشعاعي
ينشأ من تسرب المواد المشعة من المفاعلات النووية اوالقاء النفايات الذرية في البحار والمحيطات .
حماية الماء من التلوث فيمصر
1) القضاء على ظاهرة التخلص من مياه الصرف ومخلفات المصانع والقاء الحيواناتالنافقة في النيل أو الترع .
2) تطوير محطات تنقية المياه واجراء تحاليل دوريةعلى المياه لتحديد مدى صلاحيتها للشرب.
3) نشر الوعي البيئي بين الناس .
4) تطهير خزانات مياه الشرب فوق أسطح المنازل بشكل مستمر .
5) عدم تخزين ماءالصنبور في زجاجات بلاستيكية ( لأنها تتفاعل مع الكلور المستخدم في تطهير الماءفتزيد من معدلات الاصابة بالسرطان )

[محمد حسن ضبعون]

الوحدة الثانية

تتكون المادة من مجموعة من الجزيئات ، ويتكون الجزئ من مجموعة من الذرات .
تعريف الذرة
هى أصغر وحدة وحده بنائية للمادة ولا توجد منفردة ويمكن أن تدخل فى تفاعل كيميائى دون تغير.
تركيب الذرة :-
تتركب من نواة موجبة ( + ) يدور حولها الكترونات سالبة ( - ) فى مستويات الطاقة
أ- النواة
تحتوى على نوعين من الجسيمات :
أ‌) بروتونات: جسيمات تحمل شحنات موجبة ( + )
ب‌) نيوترونات: جسيمات متعادلة الشحنة ( ± )
ب- مستويات الطاقة
1- هى أغلفة أو مدارات وهمية بيضاوية أو دائرية الشكل تتواجد بها الكترونات وهى جسيمات سالبة الشحنة
تدور حول النواة فى بسرعة فائقة.
2- لا يزيد عدد مستويات الطاقة حول النواة عن 7 مستويات هي ( K – L – M – N – O – P – Q)
3- يزيد طاقة المستوي كلما ابتعد عن نواة الذرة لذلك مستوى الطاقة الأول K هو أقل المستويات فى الطاقة
بينما المستوى السابع Q هو أعلى المستويات طاقة.
4- عندما يكتسب الإلكترون كمية من الطاقة فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل الى مستوى طاقة أعلى وعندما
يفقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود الى مستواه الأصلى.
طاقة الكم :-
هى مقدار الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة أخر

العدد الذرى – العدد الكتلى

العدد الذرى : هو عدد البروتونات الموجودة فى نواة ذرة عنصر ما .
العدد الكتلى : هو مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات فى نواة ذرة العنصر
كيف يكتب رمز أى عنصر ؟
يكتب العدد الذرى أسفل رمز العنصر على اليسار
يكتب العدد الكتلي اعلي رمز العنصر على يسار
23
11Na
كيف تستطيع حل مسألة ؟أميمة عرفات
& أحفظ القوانين التالية :

العدد الذرى = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات

العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات

عدد النيوترونات = العدد الكتلي - العدد الذرى
أمثلة محلولة ......
مثال 1 : نواة ذرة الأكسجين تحتوى على 8 بروتونات و8 نيوترونات :
العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8
العدد الكتلى لنواة ذرة الأكسجين = 8 + 8 = 16
مثال 2 : نواة ذرة الصوديوم تحتوى على 11 بروتون و 12 نيوترون :
العدد الذرى لنواة ذرة الصوديوم = 11
العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 11 + 12 = 23
مثال 3 : إذا كان العدد الكتلى لنواة ذرة الصوديوم = 23 والعدد الذرى لها = 11
فاحسب : أ- عدد البروتونات ب- عدد النيوترونات
الحل ....
العدد الذرى = عدد البروتونات = 11
عدد النيوترونات = العدد الكتلى – العدد الذرى
= 23 – 11
= 12 نيوترون
س) ماذا نعنى بقولنا ... العدد الذرى للصوديوم = 11
يعنى أن .. عدد البروتونات الموجبة فى نواة ذرة ذرة الصوديوم = 11
عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول نواة ذرة الصوديوم = 11
س) ماذا نعنى بقولنا .... العدد الكتلى لذرة الصوديوم = 23
يعنى أن .. مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات الموجودة داخل النواة = 23
التوزيع الإلكترونى
حساب عدد الإلكترونات التى تتشبع بها مستويات الطاقة
يتشبع كل مستوي طاقة بعدد من الالكترونات لا يزيد عنها يتعين عدد الالكترونات في كل مستوي
من العلاقة : -
س = 2 ن2

المستوي رقم المستوي

K = 2 × ( 1 )2 = 2 إلكترون

L = 2 × ( 2 )2 = 8 إلكترون

M = 2 × ( 3 )2 = 18 إلكترون

N = 2 × ( 4)2 = 32 إلكترون
(( علل )) لا تنطبق هذه القاعدة علي مستوي طاقة بعد الرابع
ج) لأن الذرة غير مستقرة 0
· مثال : ارسم التوزيع الالكتروني للذرات الآتية : -
(11Na “ 19 K “ 16S “ 12Mg “ 20Ca “ 8O )
O +8 - Na +11 - Mg + 12
2 6 2 8 1 2 8 2
Ca +20 K +19 S +16
2 8 8 2 2 8 8 1 2 8 6
س) علل / لا تسقط الإلكترونات فى نواة الذرة ؟
ج) لأن الإلكترون يدور بسرعة فائقة حول النواة .
س) علل / الذرة متعادلة كهربيا ؟
ج) لأن عدد الإلكترونات السالبة التى تدور حول النواة يساوى عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل النواة .
س) نواة الذرة موجبة الشحنة ؟
ج) لأنها تحتوى على البروتونات الشحنة ونيترونات متعادلة الشحنة يمكن إهمالها.
س) تتركز كتلة الذرة داخل النواة ؟
ج) لأن كتلة الإلكترونات صغيره جدا يمكن إهمالها إذا ما مقارنة بكتلة البروتون أو النيوترون الموجود فى نواة الذرة .
س) احسب عدد الالكترونات والبروتونات والنيترونات للذرات الآتية :

17Cl35 12Mg24 8O16

ملحوظة هامة : -
1- تسعي الذرة أن تكمل المستوي الخارجي ليشبه التركيب الالكتروني للغازات الخاملة 0
2- الغازات الخاملة هي غازات مكتملة المستوي الخارجي لذلك لا تدخل أي تفاعل كيميائي 0
3- المستوي الخارجي في الغازات الخاملة يحتوي علي 8 إلكترونات ما عدا الهليوم يحتوي علي 2 إلكترون
4- تتفاعل الذرات مع بعضها عن طريق إلكترونات المستوي الخاجي
* ما الفرق بين:-
O3 2O 2O2 O2 O
ذرة أكسجين جزيء أكسجين 2 جزىء أكسجين 2ذرة أكسجين غاز الأوزون
الأيون : هو ذرة فقدت أو اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون الموجب : هو ذرة فقدت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الأيون السالب : هو ذرة اكتسبت إلكترون أو أكثر فى مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكميائي حتى
تصل إلى مرحلة الاستقرار والتشبع والتشبه بأقرب غاز خامل لها
الكتلة الذرية النسبية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة العنصر وكتلة ذرة الهيدروجين.
وحدة الكتل الذرية :-
هى النسبة بين كتلة ذرة الهيدروجين وكتلة ذرة الكربون وتساوى من كتلة ذرة الكربون
س) يعتبر جزئ الهيدروجين جزئ عنصر ؟
ج) لأنه يتكون من ذرتين من الهيدروجين .
س) يعتبر جزئ كلوريد الصوديوم جزئ مركب ؟
ج) لأنه يتكون من ذرة صوديوم وذرة كلور .
س) اختلاف طاقة الإلكترونات في مستويات الطاقة المختلفة ؟
ج) لاختلاف طاقة مستويات الطاقة حيث اقلها طاقة المستوى ( K ) وأعلاها طاقة المستوى ( Q ) .
س) جزيئات عناصر الغازات النشطة تختلف عن جزيئات عناصر الغازات الخاملة ؟
ج) لأن جزيئات عناصر الغازات النشطة تتكون من ذرتين متماثلتين أما جزيئات عناصر الغازات الخاملة تتكون من ذرة واحدة .
س) تعتبر ذرة الهيدروجين أبسط ذرة معروفة ؟
ج)لأنها تحتوى على بروتون واحد وإلكترون واحد ولا تحتوى على أى نيوترونات

العنصر والمركب

الجزيء
جزيء عنصرجزيء مركب
* يتكون من ذرة واحدة أو أكثر من نفس النوع * يتكون من ذرتين أو أكثر من ذرات غير متماثلة
غاز سائل صلب
العنصر : هو أبسط صورة نقطية من المادة لا يمكن تحليله إلي ما هو أبسط منه
" ملحوظة " : -
1- عدد العناصر المعروفة حتي الآن 112 عنصر 0
2- يوجد منهم في الطبيعة 92 عنصراً والباقي أمكن تحضيرهم معملياً (عناصر مشعة )
وكان لابد من إيجاد طريقة لتقسيم هذه العناصر

تقسيم العناصر طبقاً لحالتها الطبيعية
أ) عناصر غازية (( 11 غاز ))
الغازات النشطة (5 عناصر) تتكون من ذرتين
(( هيدروجين H2 - نيتروجين N2 - كلور Cl2 - أكسجين O2 - فلور F2 ))
الغازات الخاملة (6 عناصر) تتكون من ذرة واحدة
(( هيليوم - نيون - أرجون - زينون - رادون - كربتون ))
ب) عناصر سائلة ( عنصرين فقط )
1- الزئبق ويتكون من ذرة واحدة Hg 2- البروم ويتكون من ذرتين Br2
ج) عناصر صلبة (79 عنصر) وجميع العناصر الصلبة تتكون من ذرة واحدة
(( Cu - Zn - Mg - Na - Fe ))

تقسيم العناصر طبقاً للحالة الفلزية

الفلزات

اللافلزات

كلها مواد صلبة ما عدا الزئبق

صلبة وغازية وسائلة

لها بريق ولمعان معدني

ليس لها بريق ولمعان معدني

جيدة التوصيل للحرارة والكهرباء

رديئة التوصيل للحرارة والكهرباء ماعدا الكربون

قابلة للسحب والطرق

غير قابلة للسحب والطرق
علل : الزئبق غير قابل للسحب والطرق رغم أنه من الفلزات؟
لأنه الفلز الوحيد السائل
اللافلز الوحيد السائل هو .... (( البروم ))..... اللافلز الوحيد الذي يصل الكهرباء ……(( الكربون )) ….……

المركب

تعريف :-
هو عدة ذرات لعناصر مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية بنسب وزنيه ثابتة.
خواص المركب
1- يتكون من اتحاد كيميائى بين عنصرين أو أكثر بنسبة وزنيه.
2- خواص المركب تختلف عن خصائص العناصر الداخلة فى تركيبه.
3- لا يمكن فصل مكوناته بالطرق الفيزيقية.
4- يعبر عن المركب بالصيغة الكيميائية.
5- قد يصاحب تكوينه انبعاث حرارة أو ضوء أو حدوث فوران .
تجربة:-
1- ضع خليط من برادة الحديد والكبريت فى زجاجة ساعة ثم قرب منها مغناطيس ولاحظ ما يحدث
الملاحظة :-
تنجذب برادة الحديد إلى المغناطيس.
2- ضع مرة أخرى خليط من برادة الحديد والكبريت فى أنبوبة زجاجية بنسبة (4:7) وزنا.
3- سخنها برفق لمدة 5 دقائق فتتوهج المواد بالون الأحمر.
4- أبعدها عن اللهب ثم أعد تسخينها تسخين هين لعدة دقائق ثم اتركها لتبرد.
5- قرب من محتويات المادة مغناطيس فنلاحظ أن لا تنجذب المادة الجديدة إلى المغناطيس
الاستنتاج :-
أ‌- المادة التى تكونت هى كبرتيد الحديد والتى يعتبر شكلها ولونها خصائصها تختلف عن خصائص الحديد والكبريت.
ب‌- يصعب فصل المكونات بالطرق الفيزيقية العادية(لا تنجذب إلى المغناطيس)
أمثلة لبعض المركبات:-
1- جزىء الماء [ H2O ]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة أكسجين.
خصائصه:-
يستخدم فى إطفاء الحرائق بالرغم من انه يتركب من هيدروجين قابل للاشتعال بفرقعة وأكسجين يساعد على الاشتعال . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
2- جزىء كلوريد الصوديوم [[ NaCl
يتكون من ذرة واحدة كلور وذرة واحدة صوديوم.
خصائصه:-
يستخدم فى فى الطهى (ملح الطعام) بالرغم من انه يتركب من صوديوم قابل للاشتعال بفرقعة فى الماء وكلور مادة سامة . ((علل))
ج) لأن خواص المركب تختلف عن خواص العناصر الداخلة فى تكوينه.
3- جزىء هيدروكسيد الصوديوم (الصودا الكاوية) [NaOH]
يتكون من ذرة واحدة صوديوم وذرة واحدة أكسجين وذرة واحدة هيدروجين.
4- جزىء حمض الكبريتيك [H2SO4]
يتكون من ذرتين هيدروجين وذرة واحدة كبريت وأربع ذرات أكسجين.

الروابط الكيميائية

1 ) الرابطة الأيونية
1- فيها تفقد ذرة العنصر الفلزي إلكتروناً أو أكثر من مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب الإلكتروني لأقرب
غاز خامل ويتحول إلي أيون موجب
2– تجذب ذرة العنصر اللافلزي هذه الالكترونات وتضيفها إلي مستوي طاقتها الخارجي لتشبه التركيب
الإلكتروني لأقرب غاز خامل ويتحول إلي أيون سالب
3- يحدث تجاذب كهربي بين الأيون الموجب والأيون السالب
مثال : وضح مع الرسم نوع الرابطة في جزيء كلوريد صوديوم إذا كان 17 CL , 11 Na
أمثلة لتكوين الرابطة الأيونية
[1] تكوين كلوريد الصوديوم (11Na, 17Cl)-

أيون كلوريد يشبه الأرجوان
أيون صوديوم يشبه النيون
Na + Cl Na+ Cl–
جزئ كلوريد الصوديوم NaCl
[2] تكوين أكسيد الماغنسيوم (12Mg, 8O).

أيون أكسيد يشبه النيون
أيون ماغنسيوم يشبه النيون
Mg + O Mg2+ O2–
جزئ أكسيد الماغنسيوم MgO
[3] تكوين كلوريد كالسيوم (20Ca, 17Cl).
Ca + Cl + Cl Ca2+ Cl– Cl–
جزئ كلوريد كالسيوم CaCl2
تشارك فيها الذرة بإلكترون أو أكثر مع ذرة آخري ليصبح عدد الالكترونات في مستوي الطاقة الخارجي مكتملاً ومشابها لأقرب غاز خامل
أنواع الراوبط التساهمية
1- الرابطة التساهمية الأحادية: [تمثل بخط ــ]
تحدث عن طريق المشاركة بزوج واحد فقط من الإلكترونات تساهم فيه كل ذرة بإلكترون واحد.
أمثلة: جزئ الكلور 17Cl
Cl2
جزئ الهيدروجين: 1H
H2

H. + H. H : H
جزئ كلوريد الهيدروجين(17Cl, 1H)
HCl
جزئ الماء (8O , 1H)
H2O
ملاحظات
1- قد تكوّن الذرة رابطة تساهمية أحادية مع ذرتين أو أكثر من عنصر آخر.
2- يتوقف عدد الروابط التساهمية الأحادية التى تكوّنها ذرة عنصر ما مع ذرات عنصر آخر على تكافؤ هذا العنصر أى على عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجى للذرة.
2- الرابطة التساهمية الثنائية [تمثل بخطين =]
تحدث عن طريق المشاركة بزوجين من الإلكترونات بحيث تساهم كل ذرة بعدد 2 إلكترون.
مثال: جزئ الأكسجين (8O)
O2
3- الرابطة التساهمية الثلاثية [تمثل بثلاثة خطوط ]
تحدث عن طريق المشاركة بثلاثة أزواج من الإلكترونات بحيث تساهم فيه كل ذرة بعدد 3 إلكترونات.
مثال: جزئ النيتروجين (7N)
N2
التكافؤ : هو عدد الالكترونات التي تفقدها أو تكتسبها أو تشارك بها الذرة مع ذرة أخري لترتبط معها مكونه الجزيئات
* ماذا نعني بقولنا أن ذرة 12Mg تفقد 2 إلكترون أثناء التفاعل 0
أى أن ذرة الماغنسيوم تفقد 2 إلكترون من مستوى الطاقة الأخير أثناء التفاعل الكيميائى حتى
تتشبه بأقرب غاز خامل لها وتصل إلى مرحلة الاستقرار
جدول الفلزات:-

جدول اللافلزات:-

العنصر
الغازات الخاملة:-
المجموعة الذرية:-
هى مجموعة من عدة ذرات مختلفة مرتبطة مع بعضها البعض بروابط كيميائية معينة وتحمل شحنه ولها تكافؤ وتسلك مسلك ذرة العنصر الواحد فى التفاعلات الكيميائية.
جدول المجموعات الذرية:-
خصائص المجموعة الذرية:
(1) لها تكافؤ.
(2) تسلك فى التفاعلات مسلك الذرة الواحدة.
(3) لا توجد منفردة.
الصيغ الكيميائية
تذكر الآتى لكتابة الصيغ الكيميائية
1- كتابة المركب بالألفاظ.
2- كتابة المركب بالرموز (تحت كل شق من شقوق المركب يكتب ما يدل عليه بالرمز)
3- يتم تبادل التكافؤ.
4- القسمة على العامل المشترك للتكافؤات.
5- فى حالة الحمض يكتب رمز الهيدروجين أولاً.
الأحماض:-

حمض هيدروكلوريك

حمض فوسفوريك

القلويات:-

هيدروكسيد صوديوم

هيدروكسيد ألمونيوم
الأكاسيد:-

أكسيد صوديوم

ثانى أكسيد كربون

الأملاح:-

نيترات كالسيوم

كبريتات ماغنسيوم

فوسفات أمونيوم

الماء: H2O النشادر: NH3

التفاعل الكيميائى

تعريف التفاعل الكيميائى

عبارة عن كسر فى روابط الموجودة بين ذرات جزيئات المواد المتفاعلة لتكوين روابط جديدة بين ذرات جزيئات المواد الناتجة من التفاعل.
تعريف المعادلة الكيميائية

هى مجموعة من الرموز والصيغ الكيميائية التى تعبر عن المواد الداخلة فى التفاعل الكيميائى والناتجة عن هذا التفاعل وكذلك شروط التفاعل إن وجدت

أنواع التفاعلات الكيميائية الحرارية

تفاعلات طاردة للحرارة

تفاعلات ماصة للحرارة

تعريف:-
شرارة كهربية
هى تفاعلات عند حدوثها ينطلق منها طاقة حرارية كأحد النواتج.
أمثلة :-

احترق

1- 2H2 + O2 2H2O + Heat

2- C + O2 CO2 + Heat

تعريف:-
قوس كهربى
هى تفاعلات كيميائية يلزم حدوثها امتصاص طاقة حرارية.
أمثلة :-

احترق

1- 2N2 + O2 + Heat 2NO

2- C + 2S + Heat CS2
قانون بقاء الطاقة:-
"الطاقة لا تفنى ولا تستحدث ولكنها تتحول من صورة إلى أخرى"
قوانين الإتحاد الكيميائى:-
1- قانون بقاء المادة:-
"مجموع كتل المواد الداخلة فى التفاعل تساوى مجموع كتل المواد الناتجة من التفاعل."
مثال:-
اثبت قانون بقاء المادة فى تفاعل الكربون مع الأكسجين ينتج ثانى أكسيد الكربون وتنطلق طاقة حرارية.

احترق

C + O2 CO2 + Heat

(16×2)+12جم (16×2( جم + 12جم

44 جم 44 جم
2- قانون النسب الثابتة
"كل مركب كيميائى مهما اختلفت طريقة تحضيره يتكون من عناصر متحدة مع بعضها البعض بنسبة وزنيه ثابتة"
مثال:-

H2O + NaOH + HCl NaCl

]16+(1×2)[+(35.5+23) (35.5+1)+(1+16+23)
(18 جرام + 58.5 جرام) (36.5 جرام + 40 جرام)
(76.5 جرام) (76.5 جرام)
أى أن 4 جرام (كتلة جزىء واحد) من الصودا الكاوية(هيدروكسيد الصوديوم NaOH) تتفاعل مع 36.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من حمض الهيدروكلوريك HCl لينتج 58.5 جرام (كتلة جزىء واحد) من ملح الطعام (كلوريد الصوديوم NaCl) و18جرام (كتلة جزىء واحد) من الماء H2O.
الكتلة الجزيئية:-
"هى مجموع كتل ذرات العناصر المكونة لجزىء المادة."
المول:-
هى الكتلة الجزيئية للمادة مقدرة بالجرام.
مثال:-
أوجد كتلة المول فى كل من ]كلوريد الصوديوم , NaCl هيدروكسيد الصوديوم, NaOH الماء , H2Oحمض
الكبريتيك H2SO4 [
1- كتلة المول كلوريد الصوديوم NaCl = (1×35.5) + (1×23) = 85.5 جرام
2- كتلة المول من هيدروكسيد الصوديوم NaOH = (1×23) + (1×16) + (1×1 ) =40جرام
3- كتلة المول من الماء H2O = (2×1) + (1×16) = 18 جرام
4- كتلة المول من الكبريتيك H2SO4= (2×1) + (1×32) + (4×16) = 98 جرام

التفاعلات الكيميائية

أنواع التفاعلات الكيميائية
أ) تفاعل الاتحاد المباشر (عنصر مع عنصر)
1- اتحاد الماغنسيوم مع الأكسجين ليعطى مسحوق أبيض من أكسيد الماغنسيوم.
2Mg + O2 2MgO + Heat
2- اتحاد الكربون مع الأكسجين ليعطى ثانى أكسيد الكربون.
C + O2 CO2 + Heat
حرارة الاحتراق:-
هى كمية الحرارة الناتجة من احتراق واحد مول من المادة فى وفرة من الأكسجين
ب) تفاعل الإحلال المزدوج

هى تفاعلات كيميائية يتم فيها تبادل بين شقى (أيونات) مركبين لينتج مركبين جديدين.

* تفاعل إحلال بين حمض و قلوى (التعادل)

HCl + NaOH NaCl + H2O

حرارة التعادل
"هى كمية الحرارة المنطلقة من تكون مول واحد من الماء عند تعادل حمض مع قوى بشرط أن تكون المحاليل قوية مخففة"
الحمض :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروجين H+) ) الذى يحمر ورقة عباد الشمس الزرقاء.
القلوى :-
هو مادة عند ذوبانها فى الماء ينطلق منها أيون الهيدروكسيل OH-)) الذى يزرق ورقة عباد الشمس الحمراء.
تعريف التعادل:
"تفاعل الحمض مع القلوى ليعطى ملح الحمض والماء"
تعريف آخر للتعادل:
"اتحاد أيونات (H+) مع أيونات (OH-) لتكوين الماء المتعادل"

H+ + OH- H2O

* الأس الهيدروجينىPH
هى طريقة مبسطة للتعبير عن تركيز أيونات الهيدروجين الموجبة فى المحاليل المائية بأرقام تتراوح بين 14:1
ملحوظة:-
المحاليل الحامضية يكون (PH) لها أقل من 7.
المحاليل القلوية يكون (PH) لها أكبر من 7.

المحلول

تعريف
هو مخلوط متجانس التركيب والخواص من مادتين أو أكثر غير متحدتين كيميائيا
تركيز المحلول
هو عدد الجرامات المذابة من المادة المذابة فى حجم معين من المذيب.
المحلول المركز
هو محلول يحتوى على كمية كبيرة من المذاب
المحلول المخفف
هو مادة تحتوى على كمية ضئيلة من المذاب.
طرق فصل المخاليط
تعتمد طريقة الفصل على طبيعة وأهمية المذاب والمذيب.

طريقة الفصل

فكرة العمل

مثال

1- التقطير البسيط
يتم غليان المحلول فيتبخر المذيب ويبقى المذاب فى قاع الإيناء
محلول ملح الطعام
2- التبلر
يتم تسخين المحلول حتى الغليان فيتم تبخير نسبة كبيرة من المذيب ثم يبرد المحلول المركز فيترسب المذاب على هيئة بللورات
صناعة قصب السكر
3- التقطير التجزيئى
يتم فصل عدة سوائل ممتزجة مع بعضها البعض اعتمادا على اختلافهم فى درجة الغليان
1- فصل الكحول عن الماء
2- رفع تركيز بعض السوائل
3- فصل مكونات زيت البترول
4- الترسيب التجزيئى
يتم فصل مركبين أيونيين مختلطة اعتمادا على اختلافهم فى درجة الذوبان
فصل ملحى كلوريد الألمونيوم و كلوريد الصوديوم

شكرا للأستاذة أميمة عرفات

[tareqe012]

thankssssssssssssssssssssssssssss

[عبدالناصر السيد فرج]

ارجو من ادارة المنتدى ازالة الموضوعات الخاصة بالمناهج القديمة خصوصا علوم 2ع

[محمد حسن ضبعون]

حمل
أفتح
المرفات
الدرس الأول والثانى والثالث
للمنهج الجديد للثانى الأعدادى
من كتاب الوزارة

[عبدالناصر السيد فرج]

حرام على مؤلفى كتاب العلوم , الوحدة الثالثة من كتاب 2ع الجديد اسماء الحفريات والحيوانات المنقرضة ما انزل الله بها من سلطان ومعدل اٍتفادة التربوية والعلمية من معرفتها ضئيل للغاية , ونطق بعض المصطلحات صعبة على الولاد فى ذلك السن الصغير .

[محمد حسن ضبعون]

كل عيد
والخير دربك وممشاك
والبسمة دائما ما تفارق شفاك
وجنة ربي هي سكناك

اختبارات كادر المعلمين بـ«البصمة الإلكترونية»

أعلن الدكتور يسرى الجمل، وزير التربية والتعليم، إجراء اختبارات كادر المعلمين باستخدام البصمة الإلكترونية، فى المستقبل القريب بعد اتفاق بين وزارتى «الاتصالات» و«التعليم» يقضى بتطبيق هذه التقنية الحديثة.
وقال الجمل فى تصريحات صحفية أمس إن الوزارة تهدف من وراء استخدام البصمة الإلكترونية، القضاء على الأخطاء التى وقع فيها المعلمون عند التسجيل وإدخال الرقم السرى، والرقم الكودى، والرقم القومى.
وأضاف أن الوزارة حريصة على نجاح كل من سجل نفسه فى اختبارات الكادر، وتابع: «الهدف ليس مادياً بقدر ما هو تنمية مهارات المعلم»، موضحاً أن النظام الجديد سيبدأ مع إجراء اختبارات التعيين لـ ١٥٥ ألف معلم مساعد، تم التعاقد معهم.
وأشار الجمل إلى أن الوزارة ستقوم بصرف كارت ذاكرة «فلاشة» لكل معلم مساعد، يستطيع من خلالها أداء الامتحان والتعامل مع جهاز الكمبيوتر عقب التأكد من شخصيته من خلال بصمة اليد، بالإضافة إلى أن الرقم الخاص سيمكن المعلم فى أى مكان بالجمهورية من مراجعة بياناته والتأكد منها

وأوضح أن المعلم سيظهر له الاختبار المناسب من خلال تقنية «بنك الأسئلة»، لافتاً إلى أنه مع نهاية المدة الزمنية المحددة للاختبار يستطيع المعلم معرفة النتيجة الخاصة به مباشرة.
وأكد أن اختبارات كادر المعلمين التى أجريت إلكترونياً سيتم استخدامها فى إعداد «بنك الأسئلة» للثانوية العامة فى نظامها الجديد، وأضاف أن أكاديمية المعلمين ستنفذ برامجها وخططها بالكامل إلكترونياً، مشيراً إلى أن صندوق تمويل المشروعات التعليمية يدعم الأكاديمية مادياً وفنياً، من خلال عدد كبير من الأساتذة والمتخصصين فى هذا المجال.
المصدر
جريدة المصرى اليوم

[أحمدالباشا]

أتمنى ان اشارك معكم

[محمد حسن ضبعون]

أكتب المصطلح العلمى للعبارات التالية
كل ما له كتلة وحجم أ, كل ما له كتلة ويشغل حيزاً من الفراغ
كتلة وحدة الحجوم من المادة أ, كتلة 1 سم³ من المادة
درجة الحرارة التى يبدأ عندها تحول المادة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة
درجة الحرارة التى يبدأ عندها تحول المادة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية
الدرجة التى يكون عندها ضغط البخار مساوياً للضغط الجوى
القدرة على بذل شغل أو إحداث تغير أ, الكتلة المتحولة X مقدار ثابت
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ولكن تتحول من صورة إلى آخرى
المادة لا تفنى ولا تستحدث من العدم
يمكن تحول المادة إلى طاقة والعكس
أصغر جزء من المادة يمكن أن يوجد فى حالة إنفراد وتتضح فية خواص المادة
أصغر وحدة بنائية للمادة تشترك فى التفاعلات الكيميائية
أبسط صورة نقية للمادة لا يمكن تحليلها إلى ما هو أبسط منها بالطرق الكيميائية البسيطة
ناتج إتحاد ذرتين أو أكثر لعناصر مختلفة بنسب وزنية ثابتة
الفراغات الموجودة بين جزيئات المادة
القوى التى تربط بين جزيئات المادة الواحدة
تحول المادة بالحرارة من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة
تحول المادة بالحرارة من الحالة السائلة إلى الحالة الغازية
عدد البروتونات الموجبة داخل النواة
مجموع أعداد البروتونات والنيوترونات داخل النواة
الطاقة التى يكتسبها أو يفقدها الإلكترون لينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر
جسيمات سالبة الشحنة وكتلتها ضئيلة جداً تدور حول النواة
مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها
الطاقة المخزونة بالجسم نتيجة شغل مبذول عليه أ, وزن الجسم Xالإرتفاع
الشغل المبذول فى أثناء حركة الجسم أ, نصف الكتلة X مربع السرعة
مجموع طاقتى الوضع والحركة
الكتلة X عجلة الجاذبية الأرضية
مجموع طاقتى الوضع والحركة لأى جسم فى مجال الجاذبية مقدار ثابت
إحدى صور الطاقة تنتقل من الجسم الأعلى فى درجة الحرارة للجسم الأقل فى درجة الحرارة
الحالة الحرارية للجسم و يتوقف عليها إتجاه إنتقال الحرارة منه أو إلية عند ملامسة جسم آخر
إنتقال الحرارة خلال الأجسام المادية ( المعادن ) من طرف لآخر
إنتقال الحرارة فى الوسط السائل والغازى
إنتقال الحرارة من الجسم الأعلى فى درجة الحرارة إلى الوسط المحيط ولا تحتاج لوسط مادى

..................................

علل لمـــــــــــــــــــا يأتى :
تطفو قطعة من الخشب على سطح الماء فى حين تغوص قطعة من الرصاص ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
عدم إستخدام الماء فى إطفاء الحرائق ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تملئ البالونات التى تحمل أعلاماً وصوراً بغاز الهيدروجين أو الهيليوم ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
يقوم الصناع بصهر المعادن ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
إستطاع أرشميدس إكتشاف تاج مصنوع من الذهب مخلوط بالنحاس ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تصنع أوانى الطهى من الألمونيوم بينما تصنع مقابضها من الخشب أو البلاستيك ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تصنع أسلاك الكهرباء من النحاس أو الألومنيوم ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
يستخدم الذهب والفضة فى صناعة الحُلّى ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
غسل أوانى الطهى المصنوعة من الألومنيوم بجسم خشن ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تصنع أوانى الطهى من الألمونيوم ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
إستخدام درجة الغليان فى فصل مكونات زيت البترول الخام ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تستخدم أوانى الضغط فى طهى الطعام ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
طلاء الكبارى وأعمدة الإنارة بين الحين والآخر ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تغطية قطع غيار السيارات بطبقة من الشحم ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تظل كتلة قطعة من الشمع كما هى بعد تجزئتها ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تتحول قطعة الثلج الي ماء سائل إذا تركت فى الجو العادى فترة من الزمن ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
تستخدم أسياخ من الحديد فى خرسانة المبانى ولا تستخدم أسياخ من النحاس ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
كتلة قطعة الثلج قبل إنصهارها تساوى كتلتها بعد الإنصهار ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
الطاقة لا تفنى ولا تستحدث من عدم ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
يستخدم رجال الكهرباء مفكاً من الحديد الصلب له يد من البلاستيك ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
فى تجربة الشمعة والجير الصودى تكون الزيادة فى كتلة الجير الصودى أكبر من النقص فى كتلة الشمعة ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
عند تحويل الماء السائل الي بخار ترتفع درجة حرارتة تدريجياً ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
عند تحويل الماء السائل إلي ثلج تنخفض درجة حرارتة تدريجياً ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
المادة والطاقة والإشعاع ما هم إلا صور متعددة لشئ واحد ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
عند وضع مسحوق برمنجنات البوتاسيوم تلون الماء باللون البنفسجى ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
عند إضافة 270 سم³ من الماء إلي 230 سم³ من الكحول يصبح حجم المخلوط 488 سم³ ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................
يصعب ثنى قطعة من الحديد بأصابع اليد بينما يسهل تجزئة كمية من الماء فى عدة أكواب ؟
.................................................. .................................................. .................................................. ...................................

أكمل العبارات التالية
* يمكن التمييز بين الحديد والذهب عن طريق ............., و بين الملح والسكر ............. , وبين العطر والخل عن طريق.............
* وحدة قياس الحجوم ............. , وحدة قياس الكتلة ..........., وحدة قياس الكثافة هى ................ وحدة قياس الطاقة ............. و.............
* تستخدم سبيكة ............. و ............. فى صناعة الحُلّى وتستخدم سبيكة النيكل كروم فى ............. .............
* بعض المواد درجة إنصهارها منخفضة مثل .......................... و............. , بعضها درجة إنصهارها مرتفعة مثل ..........................
* من المواد جيدة التوصيل للكهرباء ............. و............. و............. ومحاليل ............. و............. ومحاليل بعض الأملاح
, وبعضها ردئ التوصيل للكهرباء .................. و................ و ................. و ................. فى الماء و .......................... فى البنزين
* بعض المواد تكون لينة فى درجات الحرارة العادية مثل ................... وبعضها يحتاج إلي تسخين لكى تلين ويسهل تشكيلها
مثل .................. وبعضها لا تلين بالحرارة مثل ...................... و....................
* أعلن العالم بلانك أنه يمكن تحويل المادة إلي طاقة والعكس ( الطاقة = الكتلة ............. X مقدار .............)
ثم إستنتج أينشتين أن المقدار الثابت يساوى مربع سرعة الضوء = ( 3 X .............)² = ( 9 X10 )
* أوضح العالم على مصطفى مشرفة عام 1925 أن ................... و.................... و.................. ما هى إلا صور متعددة لشئ واحد
* فى المصباح الكهربى تتحول الطاقة ................... إلي ....................
* العنصر السائل الذى يتركب من ذرة واحدة هو ................... بينما السائل الذى يتكون من ذرتين هو ...................
* جزيئات المادة الواحدة ..................... فى خواصها لكنها ....................... عن جزيئات مادة أخرى
* تتركب المادة من وحدات صغيرة تسمى ......................والتى تتكون من وحدات أصغر تسمى ......................
* يأخذ ....................... شكل الإناء الحاوى له بينما ..................... ليس له شكل محدد
* يتركب جزئ غاز الهيدروجين والنيتروجين والكلور والأكسجين والفلور من ............................................
بينما يتركب جزئ الغاز الخامل مثل الأرجون والهيليوم والنيون والكريبتون من ..............................
* جزئ الماء يتكون من ذرتين ...................... وذرة ......................, جزئ ............................................ يتكون من ذرة كلور
وذرة صوديوم , جزئ النشادر يتكون من ثلاث ذرات ..........................وذرة ..........................
* توجد .......................... فى مركز الذرة وتتركز بها كتلة الذرة وشحنة النواة .......................... حولها إلكترونات ..........................
وتتكون من نوعين من الجسيمات هما .......................... موجبة الشحنة و.......................... متعادلة الشحنة
* البوتاسيوم K و ....................... Na و الكالسيوم ...................... والماغنسيوم Mg و الألومنيوم Al و ..................... Cl والفضة Ag
و.......................... Zn و الحديد Fe و .......................... Cu والهيدروجين H و الأكسجين O , النيتروجين N و الكربون C
* الكثافة = الكتلة /.......................... = جم /سم³
* الطاقة = الكتلة المتحولة (..........................) X مقدار ثابت
* عدد مستويات الطاقة فى أكبر الذرات المعروفة هو .......................... مستويات
* يقاس قطر الذرة بوحدة .......................... وهو جزء من عشرة آلاف جزء من السنتيمتر
* إذا .......................... الإلكترون كماً من الطاقة ينتقل من مستوى طاقة إلي مستوى طاقة أعلى
بينما إذا .......................... الإلكترون كماً من الطاقة يعود إلي مستواة الأصلى وتعود الذرة إلي حالتها العادية
* المستوى الخارجى لأى ذرة لا يتحمل أكثر من .......................... إلكترونات ما عدا (K ) لا يتحمل أكثر من .......................... إلكترون
* يتشبع المستوى الأول ( K ) بـ 2 إ لكترون , الثانى ( L ) بـ ..... , الثالث ( M ) بـ ....... , الرابع ( N ) بـ ....... الكترون
* تصنع أسلاك الكهرباء من .......................... أو ..........................
* طاقة وضع الجسم الواحد تزيد ......................................... وزن الجسم
* إذا زادت سرعة حركة الجسم إلي الضعف تزيد طاقة حركتة إلي ..........................
* من مصادر الطاقة الدائمة التى لا تنضب ..........................
* يتم تخزين طاقة .......................... فى بطارية السيارة
* الطاقة الميكانيكية مجموع طاقتى ..........................و ..........................
* تتحول الطاقة الكيميائية إلي طاقة كهربية فى .................................. و ..........................
* تتحول الطاقة الكيميائية الي حركية فى .......................... و ..........................
* تتحول الطاقة الكهربية إلي طاقة ضوئية فى ..........................
* تتحول الطاقة الكهربية إلي طاقة صوتية فى .............. ............
* تتحول الطاقة الكهربية إلي طاقة حركية (ميكانيكية ) فى.......................... و.......................... و..........................
* تتحول الطاقة الكهربية إلي طاقة حرارية فى .......................... و.................................................. .. و..........................
* عند تشغيل المصابيح أو الكاسيت فى السيارة تتحول الطاقة .......................... فى البطارية إلي الطاقة ..........................

[ايمن سمير عبدالحي]

فكرة هايلة

[محمد حسن ضبعون]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ايمن سمير عبدالحي

فكرة هايلة

شكرا جزيلا

[prof_maher]

شكرا جزيلا لاسرة العلوم لما تقدمه من اعمال رائعة وننتظر المزيد

[محمد حسن ضبعون]

تعليمات عامة

بناء على تعليمات د / يسرى عفيفى

مدير تطوير المناهج

daboon

1- تخصيص دفتر للتكليفات لكل تلميذ تتضمن وصفاً للأنشطة التى قام بها ، كذللك الأسئلة التى أجاب عليها ، على أن يقوم المعلم بتصحيح هذه الدفاتر أولا بأول وأن يكتب ملاحظاته والتعليق على أعمال التلاميذ معززاً إياها .
2- ألا تشمل الأختبارات التحريرية للشهور ، كذلك إختبارات نهاية الفصلين الأول والثانى الأجزاء التى تم تكليف التلاميذ بها .
3- ضرورة ذيادة المفردات (الأسئلة) الموضوعية فى الاختبارات التحريرية ، مثل الاختبار من متعدد ، التكميل بكلمة واحدة والمزاوجة ، والترتيب و أستبعاد أسئلة المقال التى تتطلب الحفظ والاستدعاء .
4- أن تكون اختبارات الشهور نموذجاً لاختبارات نهاية الفصل ، وأن تصل هذه الفكرة إلى التلاميذ وأولياء الأمور ، وأن تخلو مفردات الاختبارات من التعقيد وتتسم لغتها بالأختصار والوضوح .

جدول مواصفات مادة العلوم للصف الأول الأعدادى

الفصل الدراسى الأول 2009/2010

المحتوى

daboon

تذكر 40%

فهم 35%

تطبيق ومستويات عليا 25%

الدرجة الكلية

النسبة المئوية 100%

الوحدة الأولى : المادة وتركيبها

8.5

5.5

4.25

16.25

45.5%

الوحدة الثانية : الطاقة

4.5

3.5

2.25

10.25

25.5%

الوحدة الثالثة : التنوع والتكيف فى الكائنات الحية

4.5

4.75

2.25

11.5

29%

مجموع الدرجة الكلية

17.5

13.75

8.75

40

100%

جدول مواصفات مادة العلوم للصف الأول الأعدادى

الفصل الدراسى الأول 2009/2010

المحتوى

daboon

تذكر 40%

فهم 35%

تطبيق ومستويات عليا 25%

الدرجة الكلية

النسبة المئوية 100%

الوحدة الأولى : دورية العناصر وخواصها

7.2

6.3

4.5

18

45%

الوحدة الثانية : الغلاف الجوى وحماية كوكب الأرض

4.8

4.2

3

12

25%

الوحدة الثالثة : الحفريات وحماية الأنواع من الأنقراض

4

3.5

2.5

10

25%

مجموع الدرجة الكلية

16

14

10

40

100%

بالنسبة لموضوعات المنهج التى إختيرت كتكليفات ( تعيينات ) يقوم بها الطالب ، تتم عمليات التقويم بهذه الموضوعات من خلال الأنشطة التى سوف يقوم بها الطالب مثل :
1- عمل أبحاث علمية ( بما يتناسب بالمرحلة العمرية )
2- إعداد مقال علمى فى بعض الموضوعات .
3- اقتراح بعض التطبيقات – خاصة بالتكليفات – يستفاد منها فى الحياة العملية.
4- إعداد نقد علمى لبعض موضوعات التكليفات.
5- إعداد أنواع مختلفة من الأسئلة على بعض موضوعات التكليفات ، وكذلك اسئلة إستفسارية خاصة بموضوعات التكليفات.
على أن يقوم الطالب بعمل كراسة للتكليفات يسجل بها الأنشطة المختلفة التى قام بها لكل موضوع .
علماً أن موضوعات التكليفات لا تتضمنها الإختبارات التحريرية الخاصة بالشهور أو نهاية الفصل الدراسى

على أن يقوم المعلم بما يلى

1- اثبات موضوعات التكليفات بدفتر التحضير الخاص به كلُ فى مكانه الزمنى ( حسب توزيع المنهج ) متضمناً نوعية الأنشطة المطلوبة من الطالب بالنسبة لكل موضوع من موضوعات التكليفات.
2- المعلم ميسر وموجه للطلاب فى إجراء الأنشطة الخاصة بموضوعات التكليفات.
3- إعداد دفتر خاص بتقويم التكليفات يتضمن :
· موضوع التكليف
· أسماء الطلاب بالفصل
· أنواع الأنشطة التى قام بها الطلاب لموضوع التكليف
· الدرجة ( أو التقدير ) التى حصل عليها الطالب فى النشاط الخاص بموضوع التكليف وتحسب هذه الدرجة ضمن درجات أعمال السنةوتسجل أيضاً هذه الدرجة بكراسة التكليفات الخاصة بالطالب.
لا يتم التقويم مرة أخرى لموضوعات التكليفات من خلال أى نوع من الإختبارات التحريرية حيث يتم تقويمها كنشاط فقط.