|
#1
|
|||
|
|||
![]()
مشكور يا أخي على الرد الرائع
![]() ![]() و عايزة ردود تاني لو تكرمتم وجزاكم الله خيرا ![]() |
#2
|
|||
|
|||
![]()
معادلة التفاعل أولا
2NaOH +H2SO4…................. Na2SO4 + 2 H2O ( 1 مول)من الحمض تتعادل مع ( 2 مول ) من القلوي نحسب عدد مولات القلوي = التركيز × الحجم باللتر = 0.5 × 1.5 = 0.75 مول نحسب عدد مولات الحمض = 0.3 × 2 = 0.6 مول من المعادلة كل( 1 مول) من الحمض يتعادل مع ( 2 مول ) قلوي فيكون ( س مول) حمض يتعادل مع ( 0.75 مول) قلوي عدد مولات الحمض اللازمة للتعادل =1 × 0.75 ÷2 = 0.375 مول بالتالي تكون كمية الحمض هي الزائدة بمقدار = 0.6 – 0.375 = 0.225 مول |
#3
|
|||
|
|||
![]()
شكرا شكرا يا أستاذ سيد عثمان و ربنا يجعله في ميزان حسناتك :D
وشكرا لكل اللي شارك و جزاكم الله خيرا ![]() |
#4
|
||||
|
||||
![]()
معذرة لتأخرى فى الرد فلم أقرأ هذه المسألة إلا الآن
والحمد لله إن معانا أ. سيد عثمان جزاه الله خير الجزاء (آمين) ومرحبا بيكى فى أى سؤال. |
![]() |
العلامات المرجعية |
|
|