للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[Dr. Hoda Ahmed]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حسن الوليد

اولا يجب معرفة عدد مولات الهيدروجين واليود ويوديد الهيدروجين عند الاتزان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول
عدد مولات اليود عند الاتزان 0.2 مول
لكن اليود في البداية كان 1 مول والهيدروجين في البداية كان 1 مول
بالتالي فان النقص في عدد مولات كلا منهما قد تحول الي نواتج
اذا عدد مولات يوديد الهيدروجين عند الاتزان ( عدد مولات الهيدروجين واليود في البداية - عدد مولات اليود والهيدروجين عند الاتزان) =2 - 0.4 = 1.6 مول
الحجم موجود وهو 1 لتر
لذلك فان عدد المولات يساوي التركيز
h2 + i2 = 2hi
بالتعويض في قانون ثابت الاتزان يمكن معرفة قيمة ثابت الاتزان

شكرا لحضرتك وجزاكم الله خيرا

بس ليه ةعوضنا المتبقى 2. كمفاعلات عند الاتزان

مع انها مش هى نفس العدد عند بداية التفاعل ؟؟

[Mr. Medhat Salah]

[Mr. Medhat Salah]

[Mr. Medhat Salah]

[Mr. Medhat Salah]

[محمد حسين الشربينى]

جزاكم الله خيراً

[منه6954]

هاااااااااااااااااااااى ممكن اشارك بالاجابه ملحوظه صغيره انامش متاكده من اجابتى بس اناطريقه حلى انى استخدمت المعادلات التى درستها مع تفكيرى وترتيبى للاجابه وياريت حد يقولى اذا كان اجاباتى صح ولا غلط

[منه6954]

اجابتى بنفس رقم السؤال

1- Li2CO3 1000 Li2O + CO2
2Li2O heat 4Li + O2
او
4KO2 + 2CO2 cucl2 2K2CO3 + 3O2

2- 2KNO3 + H2SO4 conc/heat K2SO4 + 2HNO3

4HNO3 heat 4NO2 h+ O2 h+ 2H2O


3-انا هبدا الاجابه هنا من الاول هجيب بيكربونات الصوديوم الاول

NH3 + CO2 + H2O +NaCl NaHCO3 + NH4Cl

2NaHCO3 heat Na2CO3 + H2O + CO2

4KO2 + 2CO2 cucl2 2K2CO3 + 3O2

[كيلو وات]

جـ ) أكمل مايأتى :
1 – الرابطة فى جزئ الماء ...تساهمية قطبية....... وبين جزيئات الماء .......هيدروجينية.
2 – استدل العالم ......سمرفيلد... على وجود المستويات الفرعية وحدد عددها وهى .......اربع متساويات ...........
3 – يقل جهد التأين فى ........المجموعة........ الواحدة بزيادة العدد الذرى .
4 – الأوربيتالات المهجنةsp2 عددها ......ثلاثة........ وتتخذ شكل .....مثلث مستو ........ وقيمة الزاوية ........120.......
5 - .......التفاعل الكيميائى........ عملية تتضمن كسر روابط كيميائية وتكوين روابط جديدة .

[عبدالناصر صديق]

شكرا لك مستر شحات شفيق على هذا المجهود
س3 : مركب عضوى كتلته الجزيئية 74 وصيغته الجزيئية هى CnH10O أوجد n عدد مولات الكربون فى الصيغة ( C= 12 , O = 16 , H = 1 ) .
الحل
نفرض ان كتله الكربون فى المركب هى س
(كتلة الاكسجين )+(10×كتلة الهيدروجين )+(كتله الكربون فى المركب )=74 جرام
16+(10×1) +س =74
26س=74
س=74-26=48 جرام حيث س هى كتله ذرات الكربون فى المركب
كتلة المول من ذرات الكربون فى المركب =12 جرام
عدد مولات ذرات الكربون =كتلة ذرات الكربون فى المركب ÷كتلة المول من الذره الواحده
------------------=48÷12=4مول ذرات كربون
مستر عبد الناصر صديق

[عبدالناصر صديق]

س1 : أذكر خمس متشاكلات لصيغة c4 h10 o
الحل
المتشاكلات هى
1-بيوتانول (كحول اولى )
2-بيوتانول(كحول ثانوى )
2-ميثيل -2-بروبانول (كحول بيوتيلى ثلثى )
ايثير ثنائى الايثيل
ميثيل بروبيل ايثير

[Ali_Monir_291]

فى تسميه مشتقات البنزين

بنبدا الترقيم منين

كتاب المدرسه كاتب من الذره الاولى فى الترتيب الابجدى

لكن اجابات كتاب الامتحان غير كده خالص

[مداح احمد]

ممتاز يامنة اجابتك صح وطرقتك جميلة ف الحل ومرتبة
ربنا يوفقك
زميلك احمد

[الفلاح الأصيل]

س2 : من الكحول الأيثيلى كيف تحصل على كل من
الألكين - هاليد ألكيل - كحول ثنائى الهيدروكسيل - ألدهيد - حمض - أستر - أميد حمض - ألأسبرين .
1 - ألكين الأيثيلين : نزع الماء من الكحول الأيثيلى بواسطة حمض الكبريتيك المركز والتسخين لدلرجة 180 ْم .
2 - هاليد ألكيل ( بروميد الأيثيل ) : بتفاعل الأيثين مع بروميد الهيدروجين .
3 - الأيثيلين جليكول : بأكسدة الأثين فى وجود محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط قلوى .
4 - الأستالدهيد : بأكسدة الكحول الأيثيلى بواسطة محلول برمنجنات البوتاسيوم فى وسط حمضى .

هكمل الحل بعد لأنى مجهد ومخلصتش العضوية لسه

[الفلاح الأصيل]

-ماحجم الفسويفوريك2.مولر الازم للتفاعل مع 60ملليلتر من محلول4.مولر من هيدركسيد الكالسيوم

الحـــــــــــــــــــــــــــــتل

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ------------ Ca3(PO4)2 +6H2O
عددمولات القلوى = عدد مولات الحمض
2 ( الحجم × التركيز ) = 3 ( حجم الحمض × التركيز )
2 × ( 60 × 0.4 ) = 3 ( س × 0.2 )
48 = 0.6 × س
س = 48 ÷ 0.6 = 80 مل

الباقى بعد انشاء الله