للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[Dragon Hell]

وسع انت وهو وهى الحل مع Dragon Hell وبس بأذن الله

أولا: تزداد الصفة القاعدية بزيادة العدد الذرى وتقل الصفة الحمضية بزيادة العدد الذرى ايضا؟)
الكلام ده مظبوط لو بصينا فى المجموعة 1A) 2A 3A)
هنلأى الكلام ده مظبوط لان المجاميع دى بتعمل قلويات ذى هيدروكسيد الصوديوم و غيرة و لما نيجى فى مجموعة و نتجهة لاسفل هنلاقى ان العدد الذرى بيزيد فقوة جزب العنصر المنتمى للمجموعة نفسها قوة جذبة بتقل فيسهل أنفصال الoH و كل لما ننزل ويزيد الععد الذرى بتزيد الصفة القاعدية لان الانفصال بيصبح أسهل.

ثانيا:(ونلاحظ ان جزئ النشادر قاعدى اقوى من جزئ الفوسفين)
أنت لما بصيت على النيتروجين لأيتة أأقل فعلا من الفوسفور فى العدد الذرى بس نسيت أنة أزيد من الفوسفور سالبية كهربية و قوة جازبية لا توزيعة (1s2.2s2.2p3) وهو فى المجموعة الثانية لكن الفوسفور فى المجموعة الثالثة و الى أحنا عرفينة ان النشادر و الفوسفين لأينهدريد قاعدة لما بيدوبو فى المياة يكونو محليل قاعدية و نيجى بقى للمهم من الفات احنا عرفنا ان قوة جزب النيتروجين أكبر فبلتالى هيجزب أيون الهيدروجين للماؤ أسرع و أسهل من الفوسفور و تنفصل ال OH المسببة للصفة القاعدية أسهل و بكده يبقى هو أكثر قاعدية.
والله أعلى وأعلم


لو فى ملاحظات أرجو الافادة

[محمد الحوت 1]

طب دى هتبقى ازاى صعبة والا سهلة والا هنعمل اية يا جماعة

[عبدالناصر صديق]

السلام على من اتبع الهدى وخشى الرحمن بالغيب
رجاء حضرتك اقرا السوال مره اخرى وشوف انا كتبت كبريتات الكالسيوم ام كبريتات البوتاسيوم
حضرتك انا كتبت فى المسئله حاصل الاذابه لكبريتات الكالسيوم ( لا تذوب فى الماء ) راجع ذوبانية الاملاح فى كتاب كيمياء الصف الا ول الثانوى الباب الثانى تجد ان كلوريد الفضه وكلوريد الرصاص وكبريتات الكالسيوم وكربونات الكالسيوم لا تذوب فى الماء
رجاء اقرا المثال مره اخرى انا كتبت فى المثال حاصل الاذابه لكبريتات الكالسيوم وليس لكبريتات البوتاسيوم لان كبريتات البوتاسيوم بتذوب فى الماء لكن كبريتات الكالسيوم لا تذوب فى الماء

مستر عبد الناصر صديق

[عبدالناصر صديق]

-3 و+5 يا ايهاب
حيث يعامل المركب معاملة مجموعات ذريه
خذ كل مجموعه ذريه على حدها وهما NH4+ ,NO3
وتعامل مع كل مجموعه على حدها لايجاد عدد تاكسد النيتروجين وكل مجموعه ساويها بشحنتها
طب خذ منى هذا السؤال
احسب عدد تاكسد الكربون فى CH3COOH
احسب عدد تاكسد الرصاص فى Pb3O4
مستر عبد الناصر صديق

[عبدالناصر صديق]

احسب عدد تاكسد الكربون فى CH3COOH
احسب عدد تاكسد الرصاص فى Pb3O4
مستر عبد الناصر صديق

[عاطف معوض]

+5 ، -3

[عاطف معوض]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ايهاب الدين

عايز اعرف عدد تأكسد النيتروجين فى مركب nh4no3

الإجابة +5 ، -3

[عاطف معوض]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ragya

ميرسى اوى يا مستر
بس السؤال الاول عايزه مصطلح علمى
يعنى شئ واحد
انا قلت ممكن تكون انهيدريد القاعدة بس مش عارفة؟

كربونات الصوديوم أو أسيتات الصوديوم

عند التميؤ تعطي كل منهما حمضا ضعيفا ( حمض الكربونيك أو الأستيك ) وقلويا قويا ( هيدروكسيد الصوديوم )

مع تحيات أ / وليد شوقي

[عاطف معوض]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة عبدالناصر صديق

-3 و+5 يا ايهاب
حيث يعامل المركب معاملة مجموعات ذريه
خذ كل مجموعه ذريه على حدها وهما NH4+ ,NO3
وتعامل مع كل مجموعه على حدها لايجاد عدد تاكسد النيتروجين وكل مجموعه ساويها بشحنتها
طب خذ منى هذا السؤال
احسب عدد تاكسد الكربون فى CH3COOH
احسب عدد تاكسد الرصاص فى Pb3O4
مستر عبد الناصر صديق

فى CH3COOH عدد تأكسد ذرتي الكربون ( +4 ، -4 )


وفى Pb3O4 عدد تأكسد ذرات الرصاص الثلاثة كالآتي (+2 ,+3،+3)

ويمكن اختصارها جميعا لتساوي 8/ 3

مع تحيات أ/ وليد شوقي

[عبدالناصر صديق]

اللتر يحتوى على 1000 سم 3
مثال اختنا ساره به محلولين
المحلول الاول هو محلول حمض الكبريتيك اللى كثافته 1.2 جم لكل سم3 (1.2 جرام لكل واحد سنتيمتر مكعب )
طب 1 سم 3 = 0.001 لتر
يعنى كثافته 1.2 جم لكل 0.001 لتر
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
المحلول الثانى هو محلول حمض الكبريتيك اللى تركيزه 0.05 مو لر وحجمه 250 سم3 (0.025 لتر )
الحل
نبدا بالمحلول الثانى ونحسب كتلة الحمض بالجرام المذاب فيه
ومن خلال معرفة كتلة الحمض المذابه فى المحلول الثانى يمكن معرفة حجم المحلول الاول الذى يحتوى على نفس الكتله
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
حجم المحلول الثانى يساوى = 0.25 لتر
تركيز المحلول الثانى =0.05 مولر
عدد مولات الحمض فى المحلول الثانى =التركيز × الحجم باللتر
0.05 ×0.25 = 0.0125 مول
كتلة المول من h2so4 = 98 جرام
كتلة الحمض المذاب فى المحلول الثانى =عدد المولات × كتلة المول
=0.0125 ×98 =1.225 جرام ---------------------------------------------------------------------------------------------------------
تم معرفة كتلة الحمض المذاب فى المحلول الثانى
المطلوب معرفة حجم المحلول الاول الذى يحتوى على نفس الكتله التى يحتويها المحلول الثانى
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
المحلول الاول يحتوى على 102 جرام فى 0.001 لتر يعنى فى 1 سم 3

(مذابه فى )
102 جرام ------------------------------------ 0.001 لتر

(مذابه فى)
1.225 جرام ------------------------------- س لتر
--------------------------------------------------------------------------------------------
طرفين فى وسطين
س لتر =(1.225×0.001 ) ÷ 1.2 = 102.0833333 × 10 اس سالب5 لتر
هذا هو الحجم المطلوب من المحلول الاول ويمكن تحويله الى سنتى مترات كالاتى

1 لتر ---------------------------------------------------------------------- 1000 سم 3
102.0833333 × 10 اس سالب 5لتر ------------------------------------- س سم 3

س سم3 =( 102.0833333 × 10 اس سالب 5× 1000 ) = 1.020833مستر عبد الناصر صديق

[عبدالناصر صديق]

سوال جميل
فى نفس سؤال ساره عبد الراضى المكتوب فى اعلى المشاركه
كم كثافة المحلول الذى تركيزه 0.05 مولر وحجمه 250 سم 3
قارن بين كثافة هذا المحلول وكثافة المحلول الاول (1.2 جم لكل سم 3 )
مستر عبد الناصر صديق

[عبدالناصر صديق]

طب انا اعطيكى مثال وانتى منه تفهمى
المثال هو
خليه مكونه من قطبين هما قصدير وفضه وجهد اكسدتهما على التوالى (0.14 فولت) - (سالب 0.8 فولت )
عما بان القصدير ثنائى التكافؤ والفضه احادى التكافؤ
الحل من خلال معرفة قيم جهد الاكسده يمكن معرفة الانود والكاثود حيث
1- القطب الاعلى فى جهد الاكسده يعمل كانود
2- القطب الاقل فى جهد الاكسده يعمل ككاثود
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
من قيم جهد الاكسده السابقه نجد ان جهد اكسدة القصدير اكبر من جهد اكسدة الفضه
لذا القصدير يعمل كانود والفضه تعمل ككاثود ( اى ان لوح القصدير يتاكسد وايونات الفضه يحدث لها اختزال )
التفاعلات الحادثه عند الانود هى
اكسده للقصدير Sn------------------------------Sn+2 + 2e
اختزال للفضه 2Ag + +2e- ------------------------------ 2Ag
------------------------------------------------------------------------------- بجمع التفاعلين نحصل على التفاعل الكلى الحادث ( بحذف 2e- من طرفى المعادلتين )يكون التفاعل الكلى الحادث هو
Sn + 2Ag+----------------------------------Sn+2 +2Ag

الرمز الاصطلاحى للخليه هو
Sn/Sn+2 // 2Ag+ /2Ag
القصدير هيفقد الكترونين لانه ثنائى التكافؤ بينما الفضه هيكتسب الكترون واحد لانه احادى التكافؤ يبقى نتخلص من المشكله دى اذاى
يقى نستخدم ذرتين فضه كل واحده تكتسب الكترون من الكترونين القصدير
ياريت تكون المعلومات وصلت
مستر عبد الناصر صديق

[Mostafa Walid]

بيتهيالى الكربون +4
والرصاص +8/3
والصراحة مش متاكد

[عبدالناصر صديق]

يا استاذ وليد شوقى شكرا لك بس هى كاتبه السؤال كالاتى
ما هى المادة التى تذوب فى الماء و تعطى قلوى قوى او حمض ضعيف
هى كاتبه قلوى قوى او حمض ضعيف ومش كاتبه قلوى قوى وحمض ضعيف

[عبدالناصر صديق]

طب ايه تاثير محلول ملح NaOCl على ورقة عباد الشمش