|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#3991
03-01-2011, 11:02 PM
|
||||
|
||||
ســـــــــــــ ولكن أستاذى مش عارف جاوب أجابة مختلفة ـــــــــــــــؤال
ألسؤال بيقول : رابطة تنشأ عن طريق تطابق الاوربتالين على خط واحد.
|
|
#3992
03-01-2011, 11:36 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء
|
|
#3993
03-01-2011, 11:42 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
ألف
 شكر على الاجابةبس الاستاذ كاتب تطابق
|
|
#3994
04-01-2011, 12:30 AM
|
|||
|
|||
|
كيف تحصل على الإيثاين من الإيثين ؟
سؤال محيرني جدا
كيف تحصل على الإيثاين من الإيثين ؟ او الكاين من الكين ؟ رغم سهولته تفكيريا مستني اجابتكم واسف لعدم تنسيق الموضوع لأني باكتب من الموبايل
|
|
#3995
04-01-2011, 12:53 AM
|
|||
|
|||
|
ما نوع الروابط التى تتكون بين العامل الحفاز وجزيئات السطح للفلز
الروابط هى روابط تساهميه ضعيفه ايهما يفقد الكترون تكافؤه اسهل الليثيوم ام السيزيوم الليثيوم يفقد الكترون تكافؤه اسهل من السيزيوم على الرغم من ان الليثيوم اقل فى نصف القطر (الحجم الذرى ) من السيزيوم الا انه الاسهل فى فقد الكترون التكافؤ الدليل يحتل الليثيوم قمة متسلسله النشاط الكيميائى دون باقى الفلزات ( انظر متسلسلة النشاط الكيميائى الباب الثامن ) لو ركزت فى المتسلسله سوف تجد الليثيوم فى القمه واسفل منه البوتاسيوم واسفل من البوتاسيوم الصوديوم المتسلسله رتبت فيها العناصر على حسب درجة النشاط الكيميائى لو نظرنا للموضوع من ناحيه نصف القطر وجهد التاين المفروض يكون البوتاسيوم هو الانشط واقل منه نشاطا الصوديوم واقل من الصوديوم الليثيوم ولكن حدث عكس ذلك تماما فى المتسلسله وضع الليثيوم فى المه يعنى جهد اكسدته اكبر ما يمكن وطبعا العنصر ذو جهد الاكسده الاعلى هو الاسهل فى فقد الكترونات التكافؤ ارجو ان تكون فهمت وجهه نظرى مستر عبد الناصر صديق الكمال لله وحده وكلنا نفصان آخر تعديل بواسطة عبدالناصر صديق ، 04-01-2011 الساعة 01:06 AM سبب آخر: اضافه
|
|
#3996
04-01-2011, 01:07 AM
|
|||
|
|||
|
اترك السؤال الثالث بعد ان ارى وجهة نظر ابنائى وبناتى الطلبه
|
|
#3997
04-01-2011, 01:58 AM
|
|||
|
|||
|
رائع مستر فيكتور واستاذ الاساتذه
|
|
#3998
04-01-2011, 02:07 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال الاول:العنصرxعدده الذرى 9 والعنصر yعدده الذرى 20 عند اتحادهما يتكون مركب.........تانى اختيار:X2Y
المركب الناتج هو فلوريد الكالسيوم Caf2 يعنى المركب الناتج هو Y X2 وليس :X2Y لان Y فلز الكالسيوم وX لافلز ودائما يكتب الفلز اولا ثم اللا فز تكافؤ الكالسيوم ثنائى والفلور احادى يكتب الفلز اولا ثم اللا فلز ثم يبدل التكافؤ
|
|
#3999
04-01-2011, 02:13 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال الرابع:اى من المركبات الاتيه يغلى دون ان تنكسر الروابط الهيدروجينيه............
الاختيار الاول:H2 الاختيار التانى:NH3 الاختيار التالت:H2o الاختيار الرابع:لاشىء مما سبق الا جابه هى الاختيار الاول:H2 لعدم احتوائه اصلا على روابط هيدروجينيه بينما النشادر والماء تكون روابط هيدروجينيه وعند الغليان تنكسر
|
|
#4000
04-01-2011, 02:21 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال السادس:ثلاثة عناصر A,B,Cتقع فى دورة واحده وفى ثلاث مجموعات متتالية-فاذا كان العنصر Cعنصر نبيل فان رمز ايون العنصر Aهو .......
الاختيار الاول:+A الاختيار التانى:3+A الاختيار التالت:A-1 الاختيار الرابع:A-2 الاجابه هى الاختيار الرابع A-2 لان العنصر A يقع فى المجموعه الراسيه A-6 وتركيبه الالكترونى هو nP4 اى يكتسب الكترونين ليصل الى تركيب الغاز الخامل لذا ايونه سالب 2
|
|
#4001
04-01-2011, 02:32 AM
|
|||
|
|||
|
(ب)ادرس الايون التانى(NH4)ملاحظه:فوق الرمز + ثم اجب عما يلى
1-صنف الروابط فى الايون 2-ماعددتأكسد النيتروجين فى الايون 3-اكتب معادلة استرجاع النشادر من الايون 4-صنف الايون من حيث الحامضية او القاعدية الاجابه هى 1- روابطه هى (3 روابط تساهميه قطبيه ورابطه تناسقيه ) 2- عدد تاكسد النيتروجين يساوى سالب 3 3- معادلة استرجاع النشادر من الايون هى 2N H4CL +Ca (OH)2---------CaCl2+2 NH3 +2 H2O يستخدم اكسيد الكالسيوم للتجفيف والمعادله بها حراره 4- ناتج من انجذاب البروتون الموجب نحو ذرة نيتروجين النشادر الذى هو اكثر قاعديه واقل حمضيه آخر تعديل بواسطة عبدالناصر صديق ، 04-01-2011 الساعة 02:33 AM سبب آخر: اضافه
|
|
#4002
04-01-2011, 02:48 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال الخامس:اكبر قيمة للميل الالكترونى بين الايونات التاليه تكون لايون
الاختيار الاول:N-3 N-2الاختيار التانى: N+2الاختيار التالت: الاختيار الرابع:N+3 الاجابه هى N-2الاختيار التانى: لان التركيب الالكترونى للايونات هو N-3 هو1s2 2s2 2p6 N-2 هو 1s2 2s2 2p5 N+2 هو 1s2 2s2 2p1 N+3 هو 1s2 2s 2p0 يكون الميل الالكترونى عالى عندما يتسبب الالكترون الجديد المضاف فى ملء مستوى طاقه فرعى وبذلك الالكترون المضاف فى حالة N-2 تسبب فى ملء مستى الطاقه الفرعى 1s1 2s2 2p5 +e- ------------1s2 2s2 2p6
|
|
#4003
04-01-2011, 03:00 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال التانى:اى توزيع الكترونى مما يلى يمثل الحاله المثاره:
الاختيار الاول:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2 الاختيار التانى:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10 الاختيار التالت:1s2,2s2,2p6,3s2,3p5 الاختيار الرابع:1s2,2s2,2p6,3s2,4s2,3d2 الاجابه هى الاختيارى الرابع لان الاختيارى الاول يمثل ذرة حديد مستقره الاختيارى الثنى يمثل ايون حديدوز يعنى ذره متاينه مش ذره مثاره الاختيارى الثالث يمثل ذرة كلور مستقره
|
|
#4004
04-01-2011, 03:04 AM
|
|||
|
|||
|
السؤال التالت:مانوع التهجين فى ذرة الكربون فى جزىءCh3Ch2COOH
الاختيار الاول:sp3,sp3,sp2 الاختيار التانى:sp3,sp3,sp3 الاختيار التالت:sp3,sp2,sp3 الاختيار الرابع:sp2,sp2,sp2 الاجابه هى الاختيار الاول:sp3,sp3,sp2
|
|
#4005
04-01-2011, 06:32 AM
|
|||
|
|||
|
تعرف تصلي عليه ولا اقولك قول ورايا & اللهم صلي علي محمد وعلي ال محمد كما صليت علي ابراهيم وعلي ال ابرهيم في العالمين انك الحميد المجيد & ارسلها ل 10 خلال ساعه هتكون كسبت مليون صلاه علي الحبيب في صحقيتك باذن الله & ملحوظه & متكبرش دماغك وتقول مش فاضي دي مليون حسنه ممكن ينفعونا
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 09:03 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
