للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[سيد عثمان]

تعريف جهد التأين (طاقة التأين):-
مقدار الطاقة اللازمة لإزالة أو فصل أقل الإلكترونات ارتباطاً بالذرة المفردة وهى فى الحالة الغازية
تدرج جهد التأين فى الجدول الدورى
[1] فى الدورات الأفقية:-
تزداد قيم جهد التأين كلما اتجهنا ناحية يمين الجدول أى بزيادة العدد الذرى
السبب فى ذلك:- نقص نصف قطر الذرة (نقص الحجم) مما يؤدى إلى اقتراب إلكترونات التكافؤ من النواة فتحتاج إلى طاقة كبيرة لفصلها عن الذرة.
[2] فى المجموعة الرأسية:- يقل جهد التأين من أعلى إلى أسفل أى بزيادة العدد الذرى.
السبب فى ذلك:- زيادة نصف القطر بسبب:-
1- زيادة عدد المستويات الرئيسية.
2- يزداد حجب شحنة النواة بسبب وجود المستويات الحاجبة
3- فيبتعد الإلكترون عن النواة فتسهل إزالته.
ملاحظات:-
• جهد التأين يتناسب عكسياً مع نصف القطر الذرى.
• يمكن إزالة إلكترون أو أكثر من الذرة ولذلك فهناك أكثر من جهد تأين للذرة الواحدة يعرف بجهد التأين الأول وجهد التأين الثانى …… الخ.
جهد التأين الأول:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنة موجبة واحدة.
Mg Mg+ + e-, H = + 737 KJ/mole
2,8,2 2,8,1
جهد التأين الثانى:- يتكون نتيجة تكون أيون يحمل شحنتين موجبتين.
Mg+ Mg++ + 2e-, H = + 1450 KJ/mole
2,8,1 2,8
• جهد التأين الأول للغازات النبيلة مرتفع جداً وذلك لاستقرار نظامها الإلكترونى حيث يصعب كسر مستوى طاقة مكتمل وبذلك يصعب إزالة إلكترون من مستوى طاقة مكتمل.
• يزداد جهد التأين الثانى عن جهد التأين الأول.
مثال:- جهد التأين الثالث للماغنسيوم 12Mg يزداد زيادة كبيرة عن جهد التأين الأول والثانى (علل).
ج:- لأن ذلك يتسبب فى كسر مستوى طاقة مكتمل.

[احمد مرعي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسلام احمد حسن محمد

ما هى الألكترونات المفردة

الالكترونات المفردة هي الالكترونات التي توجد غير مرتبطة او مزدوجة داخل الاوربيتل والتي يرجع لها كثير من الصفات مثل اللون والصفات المغناطيسية
يعني بالبلدي الالكترونات الي مش متجوزة وبنعرفها عن طريق رسم المستوي الاخير بطريقة قاعدة هوند

[احمد مرعي]

ارجو حل السؤال التالي
علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

[احمد مرعي]

ايه مفيش اسالة جديدة
تحبو اسالكم انا؟

[tito.five]

علل

يملأ المستوى الفرعى 4d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

[عسكر1994]

الاساس العلمى يا مستر هو ميكانيكا الكم

[يوسف عباس الضوى]

1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d6

[iams]

مستر
ممكن تجاوبنى
عندما يكون التويع الكترونى مثلا لعنصر ينتهى ب4f14,5p5
فماذا يقع فى الدورة والفئة

[أ/عبدالعزيز عيسي]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة iams

مستر
ممكن تجاوبنى
عندما يكون التويع الكترونى مثلا لعنصر ينتهى ب4f14,5p5
فماذا يقع فى الدورة والفئة

يقع هذا العنصر في سلسلة اللانثانيدات وهو من عناصر الفئة f

[emy_87]

1/ الاساس العلمى هو ميكانيكا الكم2/لان السحابة الالكترونية تمثل المنطقه التى يحتمل تواجد الالكترون فيها حول النواة في كل الابعاد وكل الاتجاهات 3/خطأ.. بسبب حركة الالكترون الموجية وتأثير الجهاز المستخدم علي حركة الالكترون فانة يحتمل تواجد الالكترون في هذا المكان او ذاك اي ان التحدث بلغه الاحتمالات هى الاقرب الي الصواب

[emy_87]

السؤال التالت الاجابه هتكون صح .. مخدش بالى من السؤال ياريت الرد ؟؟

[a7mad 3abdo]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة emy_87

السؤال التالت الاجابه هتكون صح .. مخدش بالى من السؤال ياريت الرد ؟؟

لما قريتي السؤال غلط جاوبتي صح !!
ولما قريتيه صح جاوبتي غلط !!

لا يمكن تحديد مكان وسرعة الالكترون حول النواة بدقة , وهذا الفرض يعتبر من اوجه القصور في نموذج بور
وذلك لان الالكترون يدور بسرعة حول النواة حركة سريعة, فان الجهاز المستخدم يغير من المكان و السرعة مما يشكك في دقة النتائج ..

[tito.five]

علل

يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى

[شحات شفيق]

علل :
يملأ المستوى الفرعى 6d ,5d بألكترون واحد ثم يتم ملأ المستوى الفرعى 5f,4f ثم نعود الى ملئ نفس المستوى ؟

الحــــــــــــــــــــــــــــــــــــــل

قاعدة : عندما يكون المستوى الفرعى 4F و 5d فارغان يكون المستوى الفرعى 5d أقل فى الطاقة من 4f وعند وضع إلكترون فى المستوى الفرعى 5d يصبح أعلى فى الطاقة من 4f ولا يوضع فيه إلكترونات إلا بعد أمتلاء المستوى الفرعى 4f لسلسلة اللانثانيدات وكذلك بالنسبة للمستوى الفرعى 5f , 6d لسلسلة الأكتنيدات

[tito.five]

مـــــشكـــــور
مــــشكــــور
مـــشكـــور
مــشكــور
مـشكـور
مشكور