للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[محمد عبد السلام عواد]

علل
جزيئات الغازات النبيلة احادية الذرة

لأن المستوى الأخير لها مكتمل فلا تدخل في أي تفاعل كيميائي في الظروف العادية

الزاوية بين الاوربتالين المهجنين sp مع sp تساوى 180

بسبب التنافر بين الإلكترونات المفردة في الأوربيتالات

الرابطة سيجما اقوى من الرابطة باى

لأن التداخل بين الأوربيتالات في الرابطة سيجما يكون بالرأس فيحقق أكبر قدر من التداخل أما في الرابطة باي التداخل يكون بين الأوربيتالات بالجنب وهو تداخل ضعيف

الاوربتالات المهجنة اكثر نشاطا من الاوربتالات النقية

لأنها تكون أكثر بروزا للخارج فتحقق أكبر قدر من التداخل

خلط مسحوق الكبريت مع برادة حديد لا ينتج عنة مركبا كيميائيا

لعدم تكون روابط كيميائية بينهما

المصطلح العلمى
ذرة عنصر فلزى فقد الكترون او اكثر

الأيون الموجب

عناصر يشبة التركيب الالكترونى لايوناتها التركيب الالكترونى لاقرب غاو خامل

العناصر الممثلة

[محمد عبد السلام عواد]

لو سمحتم مكن اجابة للاسئلة دي
ما المقصود بقطبية الجزيئ؟

القطبية تعني فرق السالبية الكهربية بين الذرات المكونة للجزئ

رتب ما ياتي حسب القطبية مع التفسير HCL HI HBr HF

أي أن الترتيب يكون حسب فرق السالبية الكهربية
فلوريد الهيدروجين أكبر من كلوريد الهيدروجين أكبر من بروميد الهيدروجين أكبر من يوديد الهيدروجين

اين تقع اعلي العناصر نشاط كيميائي في الجدول الدوري؟

النشاط نوعان فقدالكترونات بسهولة ( عناصر المجموعة 1A )
واكتساب الكترونات بسهولة (عناصر المجموعة 7A)

علل ظهور شحنات جزئية علي الذرات في بعض المركبات

لأن السالبيةة الكهربية لأحدى الذرتين تكون أكبر من الأخرى فتجذب الكترونات الرابطة تجاهها فتظهر عليها شحنة سالبة جزئية وعلى الذرة الأخرى شحنة موجبة جزئية

ولو سمحتم ممكن شرح للجملة دي
تتشابه اللنثنيدات في معظم خواصها لان الكترونات التكافؤ لجميع عناصرها هي 6s2 و 5d1
بينما يتتابع امتلاء المستوي الفرعي 4f المغمور بعمق داخل المستويات الذرية

[/QUOTE]
صحيحة ولكن الكتاب مختصر الإجابة جدا (لأن مستوى التكافؤ الخارجي لها جميعا 6s2 لذا فهي شديدة التشابه في الخواص)

[محمد عبد السلام عواد]

علل
1-التوزيع الالكترونى للهيليوم 1s اتنين وليس 1s واحد 2s واحد

لأن الطاقة اللازمة للتغلب على قوى التنافر عند الإزدواج في المستوى 1s أقل من الطاقة اللازمة للإنتقال للمستوى الفرعي التالي 2s

2-نصف قطر الصوديوم اكبر من نصف قطر الليثيوم

لزيادة عدد الأغلفة وتباعد الأغلفة بسبب التنافر بين الإلكترونات ووجود أغلفة ممتلئة يحجب تأثير النواة عن الإلكترونات الخارجية

3-جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين الليثيو

لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر من نصف قطر ذرة الليثيوم فيقل جذب النواة للإلكترونات في حالة الصوديوم فيهل فصل الإلكترون

ماذا يحدث اذا

1- تسخين ذرات الغاز تحت ضغط منخفض

تشع ضوء

2-سقوط أشعة الفا على شريحة الذهب

ينفذ معظمها وينحرف بعضها ويرتد قليل منها

أختر الاجابة الصحيحة
1- عنصر عدده الذرى26 تتوزع إلكتروناته فى (13-15-8-9) اوربيتال

15

أكمل
1- ماعدد الالكترونات المفرده فى الالومنيوم ( Al (13

إلكترون واحد

[محمد عبد السلام عواد]

علل

1- تزداد قوه الاحماض الاكسجينيه فى الدورات بزياده العدد الذرى

لأننا كلما اتجهنا يمينا يقل نصف القطر وتزداد الصفة اللافلزية للعنصر وبالتالي تزداد الصفة الحامضية لأكسيده

[2-السالبيه الكهربيه للاكسجين اعلى من السالبيه الكهربيه للنيتروجين

لأن نق للأكسجين أقل فتزداد قدرة الذرة (النواة) على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mero_LSFE

عبر عن نوع التهجين الحادث فى ذرات النيتروجين 1 2 3 4
فى المركبين
h2nnh2 / hnnh
4 3 2 1
مع الشرح والتوضيح

خارج المنهج الدراسي

[ammarco]

اذكر نوع الرابطة في المركب (no)

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة إم اتش

كيف تكون الرابطة في co2 قطبية و هو ليس قطبي

ثاني أكسيد الكربون مركب قطبي لذا يذوب في الماء راجع معلوماتك

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ammarco

اذكر نوع الرابطة في المركب (no)

رابطة تساهمية

[بحر_الامل]

لى استفسار بسيط

عند الاجابة على سؤال

علل
-----
جهد تاين الصوديوم اقل من جهد تاين الماغنسيوم

هل تكون الاجابة

لان نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر ذرة الماغنسيوم بحيث يسبق الصوديوم الماغنسيوم فى الدورة الثالثة
و كلما اتجهنا الى اليمين يزداد جهد التاين بزيادة العدد الذرى

هل هذه الاجابة كاملة و اخد عليها درجة كاملة ام ينقصها شىء ؟
و هل هذا النمط اذا كانت الاجابة صحيحة ثابت للاجابة على مثل هذا الانواع من الاسئلة ؟

شكرا و جزاك الله خيرا

[بلالل]

ياريت ياجماعه حد لو يتكرم من الطلبه او المدرسين الكرام يوضحلى امتى المركب يبقى الدو او كيتو او الكيل والحجات دى كلها او يديلى مزكرة فيها الحجات دى لانى نسيت العضويه كلها ومفيش وقت ارجع ازاكرها كلها تانى

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بحر_الامل

لى استفسار بسيط

عند الاجابة على سؤال

علل
-----
جهد تاين الصوديوم اقل من جهد تاين الماغنسيوم

هل تكون الاجابة

لان نصف قطر ذرة الصوديوم اكبر من نصف قطر ذرة الماغنسيوم بحيث يسبق الصوديوم الماغنسيوم فى الدورة الثالثة
و كلما اتجهنا الى اليمين يزداد جهد التاين بزيادة العدد الذرى

هل هذه الاجابة كاملة و اخد عليها درجة كاملة ام ينقصها شىء ؟
و هل هذا النمط اذا كانت الاجابة صحيحة ثابت للاجابة على مثل هذا الانواع من الاسئلة ؟

شكرا و جزاك الله خيرا

لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر وبالتالي تقل قوة جذب النواة للإلكترون فيسهل فصله
أو العكس: لأن نصف قطر ذرة الماغنسيوم أقل فتزداد قوة جذب النواة للإلكترون فيصعب فصله

[العبد الفقير الى الله]

ممكن حد يوضحلى بالتفصيل كيفيه معرفه كل حاجه عن العنصر
من خلال توزيعه الالكترونى او توزيعه لاقرب غاز خامل
واقصد بكل حاجه عن العنصر مثلا معرفه عدد الكم الرئيسى والثانوى
والمغناطيسى وفئه العنصر وموقعه بالجدول الدورى وهكذا 00000
لانى كان لى
استاذ معلمنى كل الحاجات ديه بس نسيتها فلو احد من المدرسين الافاضل
يوضح لى هذه المعلومات وليكن فى ملف ورد اكون شاكر له وممنون جدا

[احمد مروان كيمو]

هاممم وعاجل ...قارن بين الاكاسيد الفوقيه و فوق الاكسيد

[بحر_الامل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محمد عبد السلام عواد

لأن نصف قطر ذرة الصوديوم أكبر وبالتالي تقل قوة جذب النواة للإلكترون فيسهل فصله
أو العكس: لأن نصف قطر ذرة الماغنسيوم أقل فتزداد قوة جذب النواة للإلكترون فيصعب فصله

يعنى اجابتى اخد عليها كام كدة ؟؟؟؟؟

معلش تعبتك معايا

[سعد مرسى]

ممكن بعض اسئله للفائقين واجاباتهم ولا دى اجابات بس


وجزاكم الله خيراا .