|
#226
08-12-2011, 10:46 PM
|
||||
|
||||
اثر اضافة الماء الى كل من :ـ 1-غاز الامونيا 2-الفوسفين تفاعل حمض النيتريك ( المخفف والمركز ) مع كل من 1- برادة الحديد 2- تفاعت الحلقة السمراء 3- تفاعل محلول برمنجنات البوتاسيوم المحمضة بحمض الكبريتيك المركز مع محلول نيتريت البوتاسيوم 4- تفاعل شريط من الماغنسيوم مع غاز النيتروجين فى درجة حرارة عالية , ثم اضافة الماء الى المادة الناتجة من التفاعل وشكرا بليز ارجو الاجابة |
|
#228
09-12-2011, 08:10 PM
|
|||
|
|||
|
ينتج feo و h2o
__________________
أنت أرحم الراحمين أنت رب المستضعفين وأنت ربي إلى من تكلني إلى عدو يتجهمني… أم إلى صديق ملكته إمري؟ ...إن لم يكن بك غضب علي فلا أبالي …ولكن عافيتك هي أوسع لي أعوذ بنور وجهك الذي أضاءت له السموات و الأرض وأشرقت له الظلمات وصلح عليه أمر الدنيا والأخرة أن ينزل بي غضبك أو يحل علي سخطك لك العتبى حتى ترضى ولاحول ولاقوة إلا بك. |
|
#230
11-12-2011, 04:14 PM
|
|||
|
|||
ارجو الرد سريعا ,,,,, المرحلة الاولى
اذيب 3جم من حمض ثنائى القاعدية واكمل حجم المحلول الى 250 مللى فتعادل 20 مللى منه مع 15مللى من محلول 0.2 مولر من الصودا الكاوية ، احسب الكتلة الجزيئية للحمض ? >>> وشكرا |
|
#231
11-12-2011, 09:37 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
لكى نتعامل مع المسائل الاول نرتب المعطيات المطلوب الكتلة الجزيئية للحمض ودى نجيبها من العلاقة الرياضية التالية كتلة المادة المذابة= الكتلة الجزيئية × التركيز× حجم المحلول باللتر هنا التركيز بتاع الحمض مش موجود اذا نحسبه من باقى المعطيات بالمسئلة ( المعايرة) الحمض ثنائى القاعدية تعادل مع محلول الصودا الكاوية ( اذا يتفاعل 1 مول حمض مع 2 مول قلوى) ونعوض فى قانون المعايرة حجم الحمض × تركيزه÷ ( عددد مولاته)= حجم القلوى × تركيزه ÷ ( عدد مولاته) ( 20 × تركيز الحمض) ÷1 =( 15×2و) ÷2 تركيز الحمض = ( 15×2و)÷40=075و مولر نعوض فى العلاقة الاولى لحساب كتلة المول من الحمض المول = كتلة المادة المذابة÷ ( التركيز × حجم المحلول باللتر) المول = 3 ÷ ( 075و ×25و ) = 3÷ 01875و = 160 جرام
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#232
11-12-2011, 09:46 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
ph3+h2o=ph4oh حديد + حمض نيتريك مخفف= نترات حديد ثلاثى+ ماء + اكسيد النيتريك ( المعادلة بكتاب المدرسة) ومع الحمض المركز لا يتفاعل بسبب الخمول الكيميائى اسف كل اسئلتك مباشرة وحلولها ومعادلاتها بكتاب المدرسة ومش محتاجة اجابة من مدرس
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#233
11-12-2011, 10:01 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
هنا نعامل كلوريد الصوديوم كانه شوائب لانه لن يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ونكتب معادلة التفاعل الموزونة كالتالى CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 من المعادلة الموزونة نقراء المعطيات الاتية يتفاعل 1 مول كربونات وينتج امول غاز ثانى اكسيد الكربون امول كربونات كالسيوم تعطى4و22 لتر ثانى اكسيد الكربون 100 جرام كربونات كالسيوم تعطى4و22 لتر ثانى اكسيد الكربون س جرام تعطى--------------------6و لتر ثانى اكسيد الكربون س = ( 100× 6و) ÷4و22= 678و2 جرام كتلة كلوريد الصوديوم فى العينة = 8 -678و2=322و5 جرام النسبة المئوية = ( 322و5 ÷8) ×100= 525و66%
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#234
11-12-2011, 10:07 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
هنا نعامل كلوريد الصوديوم كانه شوائب لانه لن يتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك ونكتب معادلة التفاعل الموزونة كالتالى CaCO3+ 2HCl= CaCl2+ H2O+CO2 من المعادلة الموزونة نقراء المعطيات الاتية يتفاعل 1 مول كربونات وينتج امول غاز ثانى اكسيد الكربون امول كربونات كالسيوم تعطى4و22 لتر ثانى اكسيد الكربون 100 جرام كربونات كالسيوم تعطى4و22 لتر ثانى اكسيد الكربون س جرام تعطى--------------------6و لتر ثانى اكسيد الكربون س = ( 100× 6و) ÷4و22= 678و2 جرام كتلة كلوريد الصوديوم فى العينة = 8 -678و2=322و5 جرام النسبة المئوية = ( 322و5 ÷8) ×100= 525و66%
__________________
مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء |
|
#236
12-12-2011, 08:49 PM
|
||||
|
||||
|
اااااااااااااه تمام حمض كبرتيتك مركز
او ممكن كمان حمض نيتريك مركز هايتفاعل مع اكسيد الحديد 3 ومش هايتفاعل مع الحديد
__________________
  |
|
#238
17-12-2011, 02:09 PM
|
|||
|
|||
|
من كبريتات الحديد ثنائى كيف تحصل على كبريتات الحديد الثلاثى والعكس
من كلوريد الحديد الثلاثى كيف تحصل على كلوريد الحديد الثنائى وضح بالمعادلات ناتج اضافه حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن الناتج من امرار بخار الماء على حديد مسخن لدرجة الاحمرار وضح اثر اضافة حمض الكبريتك على كل من نترات البوتاسيوم بس عايزة الاجابات سريعا علشان عندى امتحان |
|
#239
18-12-2011, 04:09 PM
|
|||
|
|||
|
سؤال يحتاج الى الرد السريع من اساتذة الكيمياء
اذيب 14.3 من بلورات نقية من كربونات الصوديوم (متهدرتة) فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 50مل من هذا المحلول يحتاج 40مل من حمض هيدروكلوريك مخفف لأتمام التعادل فاذا كانت قوة الحمض 4.5625جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبلر وما القانون الجزيئى للبلورات |
|
#240
18-12-2011, 04:23 PM
|
|||
|
|||
|
لمن يستطيع الحل
سؤال يحتاج الى الرد السريع من اساتذة الكيمياء
اذيب 14.3 من بلورات نقية من كربونات الصوديوم (متهدرتة) فى ماء مقطر حتى صار حجم المحلول لتر فوجد ان 50مل من هذا المحلول يحتاج 40مل من حمض هيدروكلوريك مخفف لأتمام التعادل فاذا كانت قوة الحمض 4.5625جم/لتر احسب النسبة المئوية لماء التبلر وما القانون الجزيئى للبلورات |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| أسئلة, أسئلة صعبة وعجيبة, مسئله.كميائيه, فاصلة |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:04 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
