|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#2026
15-09-2009, 10:16 PM
|
|||
|
|||
الاجابه هتبقى 6 
|
|
#2028
17-09-2009, 02:11 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
جهد التأين الثانى للصوديوم اعلى من جهد التأين الثانى للماغنسيوم لانه فى الصوديوم يتطلب كسر مستوى طاقة مكتمل لذلك يحتاج طاقة عاليه جدا
__________________
احذر عدوك مرة :: واحذر صديقك ألف مرة
فلربما انقلت الصديق عدو :: فصار اعلم بالمضرة قَالُو سَكَتّ وَقَد خُوصِمتَ قلتُ لهم إنّ الجَوابَ لُبَابُ الشّرِ مِفتاحُ والصّمتُ عن جَاهلٍ أو أحْمَقٍ شَرَفٌ وفيهِ أيضًا لِصَوْن العِرضِ إصلاحُ أمَا تَرَى الأسْدَ تُخشَى وهي صَاِمتة والكَلبُ يُخْسَى لَعَمْري وهو نَبّاحُ
|
|
#2029
17-09-2009, 04:05 PM
|
||||
|
||||
Mg:1s2,2s2,2p6,3s2
Na:1s2,2s2,2p6,3s1 1-جهد التأين الاول الماغنسيوم اكبر من الصوديوم لان جهد التاين الاول للماغنسيوم يتطلب كسر مستوى الفرعى3s المكتمل بالالكترونات اما جهد التاين الاول للصوديوم فهو يزيد من استقرار الذرة 2-جهد التاين الثانى للصوديوم اكبر من الماغنسيوم لانه يتسبب فى كسر المستوى2p المكتمل بالالكترونات (فى الصوديوم) اما فى الماغنسيوم فهو يزيد من استقرار الذرة
|
|
#2030
17-09-2009, 05:05 PM
|
||||
|
||||
|
اولا توزيع كل من العنصرين
Mg:1s2 2s2 2p6 3s2 اى ان جهد التاين الاول يحتاج لكسر مستوى طاقه فرعى مكتمل بالالكترونات اللى هو 3s2 وذلك يحتاج الى طاقه عليه Na:1s2 2s2 2p6 3s1 اى ان جهد التاين الاول للصوديوم صغير وذلك لان المستوى الفرعى الاول يحتوى على الكترون واحد فيسهل اخراجه من مستواه اما جهد التاين الثانى للصوديوم فهو اعلى من جهد التاين الثانى للماغنسيوم لانه يتطلب اخراج الكترون مس مستوى طاقه ممتلىء بالالكترونات اللى هو 2p6 اما الماغنسيوم فيسهل اخراج الالكترون الثانى لان المستوى الاخير سيحتوى على الكترون واحد بعد خروج الالكترون الاول بس يارب يكون صح
__________________
كل سنه وانتم طيبين 
|
السؤال-18
|
#2033
18-09-2009, 02:23 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
لان عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين فى كلا منهما تساوى 2
__________________
احذر عدوك مرة :: واحذر صديقك ألف مرة
فلربما انقلت الصديق عدو :: فصار اعلم بالمضرة قَالُو سَكَتّ وَقَد خُوصِمتَ قلتُ لهم إنّ الجَوابَ لُبَابُ الشّرِ مِفتاحُ والصّمتُ عن جَاهلٍ أو أحْمَقٍ شَرَفٌ وفيهِ أيضًا لِصَوْن العِرضِ إصلاحُ أمَا تَرَى الأسْدَ تُخشَى وهي صَاِمتة والكَلبُ يُخْسَى لَعَمْري وهو نَبّاحُ
|
|
#2034
18-09-2009, 03:10 PM
|
||||
|
||||
|
الحمضين متساويين فى الحامضيه
وذلك لان عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطه بالهيدروجين فى كل منها 2 متساااااااااويين فى انتظار سؤال كمااااااان
__________________
كل سنه وانتم طيبين
|
|
#2038
18-09-2009, 09:21 PM
|
||||
|
||||
|
طيب انا هقول تخمين
في حمض النيتريك ترتبط جزيئات النتروجين بالاكسجبن برابطه تساهميه احاديه وذلك لان النتروجين ثلاثي فترتبط جزيئاته مع الهيدروكسيد واتنين من الاكسجين برابطه تساهميه احاديه وف حمض الكبريتيك ترتبط جزيئات الكبريت مع الاكسجين برابطه تساهميه ثنائيه وذلك لان الكبريت ثنائي المهم من دا كله احتمال يكون غلط يعني ان رابط الاكسجين في حمض الكبريت اقوي من رابط الاكسجين في حمض النيتريك ويااااااااااارب يكون تفكيري صح
__________________
|
|
#2039
18-09-2009, 09:33 PM
|
||||
|
||||
|
علي ما اعتقد :
ان قوه الحمضين متساويتن  لتساوي عدد ذرات الاكسجين الغير مرتبطه بذره الهيدروجين(المرتبطه بذره اللافلز)* 
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:55 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
