|
||||||
| مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
| سؤال عبيط |
   
|
19 | 38.00% |
| سؤال متوسط |
  
|
23 | 46.00% |
| سؤال صعب |
  
|
6 | 12.00% |
| سؤال صعب جدا |
  
|
2 | 4.00% |
| المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق | |||
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
السؤال الرابع عشر
|
#1982
11-09-2009, 05:39 PM
|
|||
|
|||
عناصر الدورة الثانية
لان الميل الإلكترونى يقل بالإنتقال من دورة إلى دورة لزيادة عدد الإغلفة الرئيسية وكبر نق مما يصعب على النواة إكتساب إلكترون جديد
__________________
احذر عدوك مرة :: واحذر صديقك ألف مرة
فلربما انقلت الصديق عدو :: فصار اعلم بالمضرة قَالُو سَكَتّ وَقَد خُوصِمتَ قلتُ لهم إنّ الجَوابَ لُبَابُ الشّرِ مِفتاحُ والصّمتُ عن جَاهلٍ أو أحْمَقٍ شَرَفٌ وفيهِ أيضًا لِصَوْن العِرضِ إصلاحُ أمَا تَرَى الأسْدَ تُخشَى وهي صَاِمتة والكَلبُ يُخْسَى لَعَمْري وهو نَبّاحُ 
|
|
#1983
11-09-2009, 05:41 PM
|
||||
|
||||
|
عناصر الدوره الثانيه لانها تحتوى على مستويين فقط فيكون نصف قطر الذرة ضغير فتزداد قدرة النواة على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى كبير
بينما عناصر الدوره الثالثه نصف القطر اكبر فتقل قدرة النواه على جذب الالكترون الجديد فيكون الميل الالكترونى صغير
|
|
#1984
11-09-2009, 10:50 PM
|
|||
|
|||
|
الاجابه رقم 5
|
|
#1985
11-09-2009, 10:55 PM
|
|||
|
|||
|
الدوره التانيه لانه يقل الميل الالكترونى كلما زادت مستويات الطاقه
|
|
#1986
12-09-2009, 09:03 AM
|
|||
|
|||
|
[quote=جلال على محمد;1589196]الميل الالكترونى للدورة الثالثة اكبر من الميل الالكترونى لعناصر الدورة الثانية
على الرغم من ان اانصاف اقطار الدورة الثالثة اكبر من انصاف اقطار الدورة الثانية السبب ان احجام ذرات الدورة الثانية اصغر من احجام ذرات الدورة الثالثة فيعانى الالكترون المكتسب من قوى تنافر مع الالكترونات الموجودة حول النواة كما فى حالة الفلور من عناصر الدورة الثانية والكلور من عناصر الدورة الثالثة ( شذوذ ) [/
|
|
#1989
12-09-2009, 12:11 PM
|
||||
|
||||
|
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط
__________________
كل سنه وانتم طيبين 
|
|
#1990
12-09-2009, 12:14 PM
|
||||
|
||||
|
اوكى يا مستر
انا هاحاول اجاوب لانى لسه واخده الدرس ومش ذاكرته لسه الاول نبدا بتوزيع العنصرين n7 1s2 2s2 2p3 o8 1s2 2s2 2p4 اذا العنصرين يقعان فى نفس الدوره ومجموعتين متتاليتين اللى هم 5A 6A وترتيبهم فى الدوره N7 وبعده على طول O8 ولانه فى الدوره يقل نصف القطر بزيادة العدد الذرى وذلك لان زياده العدد الذرى تدل على زياده الشحنات الموجبه وبالتلى زيادة جذب النواه للالكترونات خارج النواه فيتقلص نصف القطر وبصغر نصف القطر يزداد جهد التاين اوكى وبم ان N7 نصف قطره اكبر من الO8 اذا جهد تاين N7اصغر من جهد تاين O8 يعنى O8 جهد تاينه > جهد تاين الN7 يارب تطلع صح ياريت حضرتك تصححلى لو فيه غلط
__________________
كل سنه وانتم طيبين
|
|
#1993
12-09-2009, 01:53 PM
|
|||
|
|||
|
طبعا جهد تأين النيتروجين أكبر لان فى حالة مستقرة نسبيا نظرا لان مستواه الفرعى 2pبه 3 الكترونات وهو استقرار نسبى للذرة لانه نصف ممتلىء
وبالتالى ازالة الكترون من مستوى طاقة مكتمل او نصف مكتمل يحتاج الى طاقة عالية
|
|
#1994
12-09-2009, 02:36 PM
|
||||
|
||||
|
اااااااااااااااااااها
فعلا يا مستر وتقريبا زى ماجاوب kingofchemistry لان هو في حاله اكثر استقرارا معلش الغلط عندى انا
__________________
كل سنه وانتم طيبين
|
|
#1995
12-09-2009, 04:20 PM
|
||||
|
||||
جهد تأين النيتروجين اكبر لانه بالتوزيع1s2,2s2,2p3 نجد ان المستوى الاخير نصف ممتلىء بالالكترونات وجهد التأين يزداد فى حالة المستوى الاخير ممتلىء او نصف ممتلىء بالالكترونات
آخر تعديل بواسطة heba soheem ، 12-09-2009 الساعة 04:23 PM
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 11:04 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
