اسئلة للمتفوقين فى الكيمياء

[محمد سامي]

المرفقات شغالة تمام والحمد لله
وهذه هي الاسئلة الي فيها

تطبيقات عامة على الحسابات الكيميائية
س 1 ) أمامك المركب التالي C2F2H4 إذا علمت أن الكتل الذرية C = 12 , F = 19 , H = 1
فأجب في ضوء ذلك عن الآتي :
1- احسب الكتلة الجزيئية ؟
2- ما كتلة مول واحد من المركب السابق ؟
3- ما عدد الجزئيات في 132 جم من المركب ؟
الإجابة :
1- الكتلة الجزيئية للمركب C2F2H4 = ( 2 × 12 ) + ( 2 × 19 ) + ( 4 × 1 )
= 24 + 38 + 4 = 66 و . ك . ذ
2- الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
= 1 × 66 = 66 جم .
أو (( مباشرة : كتلة المول الواحد = الكتلة الجزيئية = 66 جم .))
3- عدد الجزئيات = عدد المولات × عدد أفوجادرو (( قانون 1 ))
وحيث أن عدد المولات غير موجود في السؤال ولكن يمكن حسابه بدلالة الوزن بالجرام كالآتي :
عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية .
= 132 / 66 = 2 مول .
ثم نعوض في ((القانون 1 ))
عدد الجزئيات = 2 × 6.02 × 2310 = 12.04 × 2310 جزئ .
************************************************
س 2 ) احسب كتلة 24.08 × 2310 ذرة من الماغنيسيوم إذا علمت أن الكتلة الذرية لــــ Mg = 24 ؟؟
الإجابة :
الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الذرية (( قانون 1 ))
وحيث أن عدد المولات غير موجود في السؤال ولكن يمكن حسابه بدلالة عدد الذرات كالآتي :
عدد المولات = عدد الذرات / عدد أفوجادرو
= 24.08 × 2310 / 6.02 × 2310= 4 مول
ثم نعوض في ((القانون 1 ))
الوزن بالجرام = 4 × 24 = 96 جم .
************************************************
س 3 ) احسب كتلة 24.08 × 2310 جزئ من الهيدروجين إذا علمت أن الكتلة الذرية لــــ H = 1 ؟؟
الإجابة :
الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية (( قانون 1 ))
وحيث أن عدد المولات غير موجود في السؤال ولكن يمكن حسابه بدلالة عدد الجزيئات كالآتي :
عدد المولات = عدد الجزئيات / عدد أفوجادرو
= 24.08 × 2310 / 6.02 × 2310= 4 مول
ثم نعوض في ((القانون 1 ))
الوزن بالجرام = 4 × ( 2 × 1 )
= 4 × 2 = 8 جم .





س 4 )احسب كتلة كلوريد الكالسيوم الناتجة من تفاعل 0.5 لتر من محلول كلوريد الهيدروجين ذو الجزيئية الحجمية 0.1 مولار مع كمية كافية من الكالسيوم وفق المعادلة :
Ca + 2HCl CaCl2 + H2
إذا علمت أن الكتل الذرية : Ca = 40 , H = 1 , Cl = 35.5
الإجابة :
أولاً : نحسب عدد مولات HCl بدلالة المولارية :
عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .
= 0.1 × 0.5 = 0.05 مول
ثانياً : من المعادلة : 2 مول من HCl 1 مول من CaCl2
من السؤال والحسابات : 0.05 مول س مول
نوجد قيمة س ( عدد مولات CaCl2 ) وذلك بضرب الطرفين في الوسطين .
2 س = 1 × 0.05 وبالتالي فإن س = 0.05 / 2 = 0.025 مول
وحيث أن المطلوب الوزن بالجرام CaCl2 نحول المولات الناتجة إلى وزن بالجرام .
الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية .
= 0.05 × ] ( 1 × 40 ) + ( 2 × 35.5 ) [
= 0.05 × ] 40 + 71 [
= 0.05 × 111 = 2.775 جم .
*********************************************
س 5 ) كم جراماً من نترات الصوديوم NaNO3في محلول جزيئيته الحجمية (( المولارية )) 0.2 مولار
وحجمه 100 ملل ؟؟ Na = 23 , N = 14 , O = 16
الإجابة :
الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية . (( 1 ))
الكتلة الجزيئية = ( 1 × 23 ) + ( 1× 14 ) + ( 3× 16 )
= 23 + 14 + 48 = 85 و . ك . ذ
عدد المولات غير موجود وبالتالي يتم حسابه بدلالة المولارية .
المولارية = 0.2 مولار
الحجم = 100 ملل = 100 / 1000 = 0.1 ملل
عدد المولات = المولارية × الحجم باللتر .
= 0.2 × 0.1 = 0.02 مول
نعوض في القانون (( 1 ))
الوزن بالجرام = 0.02 × 85 = 1.7 جم .
*********************************************
س 6 ) احسب كتلة 2 مول من فوق أكسيد الهيدروجين H2O2 إذا علمت أن الكتل الذرية :
H = 1 , O = 16 ؟؟؟
الإجابة :
عدد المولات = 2 مول .
الكتلة الجزيئية = ( 2 × 1 ) + ( 2× 16 ) = 2 + 32 = 34 و . ك . ذ
الوزن بالجرام = عدد المولات × الكتلة الجزيئية .
= 2 × 34 = 68 جم .



س 7 ) يحترق غاز النشادر في الأكسجين لينتج الماء وأكسيد النيتريك حسب المعادلة :
4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O
إذا علمت أن الكتل الذرية : N = 14 ,, O = 16 ,, H = 1 ؟؟؟
أ ) كم مولاً من الأكسجين يلزم لحرق 68 جم من النشادر ؟؟
ب ) ما كتلة بخار الماء الناتجة عن احتراق 10 جم من النشادر ؟؟
الإجابة :
أ ) من المعادلة : 4 مول من NH3 5 مول من O2 ( 1 )
من السؤال : 68 جم س مول ( 2 )
* نحول 68 جم من NH3 إلى مولات حتى نتمكن من ضرب الطرفين × الوسطين .
عدد المولات = الوزن بالجرام / الكتلة الجزيئية .
= 68 / ] ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 ) [
= 68 / ] 14 + 3 [
= 68 / 17 = 4 مول .
نعوض بها في ( 2 )
من المعادلة : 4 مول من NH3 5 مول من O2 ( 1 )
من السؤال : 4 مول س مول ( 2 )
بضرب الطرفين × الوسطين .
4 س = 4 × 5 وبالتالي فإن س = 20 / 4 = 5 مول من O2تلزم لحرق 68 جم من NH3
*************
ب ) من المعادلة : 4 مول من NH3 6 مول من H2O ( 1 )
من السؤال : 10 جم س جم ( 2 )
نقوم بتحويل المولات في (( 1 )) إلى وزن بالجرام
* الوزن بالجرام من NH3 = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
= 4 × ] ( 1 × 14 ) + ( 3 × 1 ) [
= 4 × ] 14 + 3 [ = 4 × 17 = 68 جم .
* الوزن بالجرام من H2O = عدد المولات × الكتلة الجزيئية
= 6 ×6 × ] ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 ) [
= 6 × ] ( 2 × 1 ) + ( 1 × 16 ) [
= 6 × ] 2 + 16 [
= 6 × 18 = 108 جم
نعوض في رقم (( 1 ))

من المعادلة : 68 جم NH3 108 جم H2O ( 1 )
من السؤال : 10 جم س جم ( 2 )
بضرب الطرفين × الوسطين
68 س = 10 × 108
68 س = 1080
س = 1080 / 68
س = 15.9 جم (( وهي عبارة عن كتلة بخار الماء الناتجة عن احتراق 10 جم من النشادر ))



وللي عايز ينزل الملف الاصلي اهوو انا هحطه في المرفقات في اخر رسالتي