أمتحان الصف الأول الثانوى

[شحات شفيق]

امتحان كيمياء الصف الأول

السؤال الأول : ( أ ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من :

1 - حمض عضوى ثنائى القاعدية . 2 - حمض معدنى ثلاثى القاعدية .
( ب ) ما المقصود بكل من : 1 - الظروف القياسية S.T.P 2 - الإلكتروليتات القوية .
( جـ ) احسب العدد الكلى للأيونات الناتجة من إذابة 14.2 جم من كبريتات الصوديوم فى الماء .
( د ) قارن بين : 1- وزن المعادلة النووية - وزن المعادلة الكيميائية .
2- التركيز المولارى – التركيز المولالى .
السؤال الثانى : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - يحتوى المول من الفسفور فى الحالة البخارية على ........... ذرة
( 4 / 8 / 4 × 6.02 × 10 23 / 8 × 6.02 × 10 23 )
2 - كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 10جم من الماء المقطر بمقدار 10 ْم تساوى .........
( 4.18 جول / 41.8 جول / 418 جول )
( ب ) احسب الكتلة الجزيئية الجرامية لمحلول مولارى 300 مللى منه على 30 جم مذابة .
( جـ ) علل : 1 - عند كتابة المعادلة الكيميائية الحرارية تكتب الحالة الفيزيقية للمادة .
2 - الحجم الذى يشغله 26 جم من C2H2 فى الظروف القياسية يساوى الحجم الذى يشغله 2 جم من الهيدروجين .
( د ) 1- عبر بالمعادلات الكيميائية الأيونية عن إضافة قطرات من محلول كرومات البوتاسيوم إلى محلول نترات الفضة .
2 - احسب النسبة المئوية للنتروجين فى نترات الأمونيوم .
السؤال الثالث : ( أ ) علل : 1 - تختلف كتلة المول من مادة لأخرى .
2 - لا يوجد أيون الهيدروجين الموجب حرا فى المحاليل المائية للأحماض .
( ب ) عند تفاعل 22.4 لتر من غاز الأكسجين مع 70 لتر من غاز الهيدروجين لتكوين بخار الماء احسب حجم الهيدروجين المتبقى .
( جـ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - النانومتر = ................ مللى متر ( 10 6 / 10 -6 / 10 -9 / 10 -3 )
2- عند إضافة قطرات من الفينولفثالين إلى محلول كلوريد الأمونيوم يتلون المحلول باللون .......
( أحمر وردى / عديم اللون / أزرق / أصفر )
( د ) أذيب 8 جم من هيدروكسيد الصوديوم فى الماء وأكمل الحجم إلى 100 سم3 فارتفعت درجة الحرارة بمقدار 36 ْ م
- احسب حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم .
السؤال الرابع : ( أ ) اكتب المصطلح العلمى :
1 - عملية يتم فيها ارتباط أيونات المذاب بجزيئات الماء .
2 - جسيم كتلته تعادل 4 أمثال كتلة البروتون .
( ب ) احسب الصيغة الجزيئية لمركب يحتوى على
3.01 × 10 23 ذرة كربون 6.02 × 10 23 ذرة هيدروجين 3.01 × 10 23 ذرة أكسجين وكتلته الجزيئية = 60
( جـ ) قارن بين : 1- محلول كربونات الصوديوم ومحلول كلوريد الصوديوم من حيث تأثير كل منهما على أزرق بروموثيمول .
2 - الحرارة النوعية وطاقة فاندرفال .
( د ) اذكر دور كل من : 1- الأدلة فى تفاعلات المعايرة .
2 - قضبان الكادميوم فى المفاعل الانشطارى .
السؤال الخامس : ( أ ) بين الحمض والحمض المقترن فى التفاعل التالى :

CO3-2 + H2O ------------------- HCO3- + OH-

( ب ) من التفاعلات التالية احسب حرارة تكوين غاز الميثان CH4

C + O2---------------CO2 ∆H = -393.7 K . J

2H2 + O2 --------------- 2H2O ∆ H = -570 K . J

CH4 + 2O2 -------------CO2 + 2H2O ∆ H = - 850 K . J

( جـ ) 1 - رتب المركبات التالية حسب ثباتها حراريا إذا علمت أن حرارة تكوينها هى

A = -200 / B = 50 / C = -30 / D = 150 K . J

2- اكتب المعادلة النووية التى تعبر عن تفاعل انشطارى .
3- احسب كتلة عنصر مشع فترة عمر النصف له = 6 سنوات وبعد مرور 18 سنه تبقى منه 1 جم .

[شحات شفيق]

إجابة امتحان كيمياء الصف الأول

إجابة السؤال الأول : ( أ ) 1- حمض أكساليك C2H2O4 2 - حمض فوسفوريك H3PO4

( ب ) 1 - هى درجة الحرارة 00C = 273 K والضغط الجوى المعتاد 760 mm . Hg = 1atm

2 - هى مواد تامة التأين فى المحاليل المائية وجيدة التوصيل للتيار الكهربى .

( جـ ) Na2SO4 --------------2Na+ + SO4-2

3 مول -------------------------- أيون 1 مول

3× 6.02 ×10 23 ---------------- 4 × 16 + 1× 32 + 2× 23

س ------------------------------- 142 جم

س 14.2 جم

س عدد الأيونات = ( 14.2 × 3 × 6.02 × 10 23 ) ÷ 142 = 0.602 × 10 23 أيون

( د ) 1- وزن المعادلة النووية مجموع العدد الكتلى للنواتج يساوى مجموع العدد الكتلى للمتفاعلات

ومجموع العدد الذرى للنواتج يساوى مجموع العدد الذرى للمتفاعلات .

وزن المعادلة الكيميائية عدد ذرات العناصر فى المتفاعلات تساوى عدد ذرات العناصر فى النواتج .

2- التركيز المولارى : عدد مولات المذاب فى لتر من المحلول .

أو التركيز = عدد مولات المذاب ÷ حجم المحلول باللتر .

التركيز المولالى : هو مولات المذاب فى كيلو جرام من المذيب .

أو المولالية = عدد مولات المذاب ÷ كتلة المذيب بالكيلو جرام .

إجابة السؤال الثانى : ( أ ) 1 - 4 × 6.02 × 10 23 ذرة . 2 - 418 جول .

( ب ) كتلة المادة المذابة بالجرام = التركيز × حجم المحلول باللتر × الكتلة الجزيئية .

30 = 1× 0.3 × الكتلة الجزيئية بالجرام .

الكتلة الجزيئية بالجرام = 30 ÷ 0.3 = 100 جم

( جـ ) 1- لأن المحتوى الحرارى ( الأنثالبى ) يتغير بتغير الحالة الفيزيائية للعناصر والمركبات .

2 - لأن عدد مولات 26 جم من C2H2 فى الظروف القياسية تساوى عدد مولات 2 جم من

الهيدروجين H2 .

( د ) 1- 2Ag++NO3-1 + 2K++CrO4-2 -------------------------Ag2CrO4 + 2K+ + NO3-

2Ag+ + CrO4-2--------------- Ag2CrO4

2 - المول من NH4NO3 = 2× 14 + 4×1 +3 × 16 = 80 جم

كتلة النيتروجين فى النترات = 2 × 14 = 28 جم

النسبة المئوية للنتروجين = ( 28 × 100 ) ÷ 80 = 35 %

إجابة السؤال الثالث : ( أ ) 1 - لاختلاف الكتلة الجزيئية من مادة لأخرى نتيجة اختلاف نوع وعدد الذرات للعناصر المكونة للمادة .

2 - لأن أيون الهيدروجين الموجب يرتبط مع جزيء ماء مكوناً أيون الهيدرونيوم الموجب .

( ب ) 2H2 + O2------------------ 2H2O

1 مولأكسجين ------------ 2 مول هيدروجين

22.4 ----------------------- 2 × 22.4

22.4 --------------------- س

س حجم الهيدروجين المتفاعل = ( 22.4 × 2 × 22.4 ) ÷ 22.4 = 44.8 لتر

حجم الهيدروجين المتبقى = 70 – 44.8 = 25.2 لتر

( جـ ) 1 - النانومتر = 10 -6 مللى متر 2- عديم اللون

( د ) كمية الحرارة المنطلقة = الحجم × الحرارة النوعية × فرق الدرجات

= 100 × 4.18 × 36 = 15048 جول = 15.048 ك جول

المول من NaOH = 1 + 16 + 23 = 40 جم

عدد مولات هيدروكسيد الصوديوم = 8 ÷ 40 = 0.2 مول

حرارة ذوبان هيدروكسيد الصوديوم = كمية الحرارة المنطلقة ÷ عدد المولات

= 15.048 ÷ 0.2 = 75.24 ك جول

إجابة السؤال الرابع : ( أ ) 1 - عملية الأماهة 2 - جسيم ألفا

( ب ) عدد مولات الكربون = 3.01 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 0.5 مول

عدد مولات الهيدروجين = 6.02 × 10 23 ÷ 6.02 × 10 23 = 1 مول

عدد مولات الأكسجين = 3.01 × 10 23 ÷ 60.2 × 10 23 = 0.5 مول

العنصر الأكسجين الهيدروجين الكربون

النسبة 0.5 / 1 / 0.5

1 : 2 : 1

الصيغة CH2O

المول من CH2O = 16 + 2 + 12 = 30

عدد المرات = 60 ÷ 30 = 2

المركب = 2 × CH2O = C2H4O2

( جـ ) 1 - محلول كربونات الصوديوم قلوى يكون لون أزرق بروموثيمول أزرق .

محلول كلوريد الصوديوم متعادل يكون لون أزرق بروموثيمول أخضر .

2 - الحرارة النوعية كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة 1 جم من المادة واحد درجة سليزية .

- طاقة فاندرفال هى طاقة الربط بين جزيئات المادة الواحد وهى طاقة وضع .

( د ) 1 - الأدلة فى تفاعلات المعايرة تستخدم لتعرف على على نقطة نهاية التفاعل ( التعادل ) أو التعرف على نوع الوسط حمضى أو متعادل أو قاعدى .

2- قضبان الكادميوم فى المفاعل الانشطارى امتصاص النيوترونات والتحكم فى التفاعل الأنشطارى

إجابة السؤال الخامس :
( أ ) CO3-2 + H2O----------- HCO3- + OH-

قاعدة مقارن ------/ حمض مقارن ------ / حمض---- / قاعدة

( ب ) حرارة تكوين المتفاعلات = 2 × صفر + 1 × س = س

حرارة تكوين النواتج = - 393.7 - 570 = - 963.7 ك جول

∆ H = حرارة تكوين النواتج - حرارة تكوين المتفاعلات

- 850 = - 963.7 - س

س حرارة تكوين الميثان = - 963.7 + 850 = - 113.7 ك جول

( جـ ) 1 - الأقل ثبات A / C / B / D الأكثر ثبات

2 - طاقة 29U235 + 0n1---------- 56Ba141 + 36Kr92 + 30n1 +

3 - عدد الفترات = 18 ÷ 6 = 3

1 جم / 2 جم / 4 جم / 8 جم

كتلة العنصر 8 جم

[saadnagy]

جزاككككككككككككككككككك اللة كل خيراااااااااااااااااااااا

[الاستاذ محمد الطنطاوى]

الف شكر وجزاك الله كل خير

[محمد عبد السلام عواد]

شكرا جزيلا مستر شحات