امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

[شحات شفيق]

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عدد الإلكترونات المفردة فى ذرة عنصر عدده الذرى 24 ...................... ( واحد / أثنين / ثلاث / أربع / ستة / خمسة ) .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ...................
( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 – خارصينات الصوديوم 2 – الصودا الكاوية
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم .
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A .
2 - اكتب الصيغة الكيميائية لمركب كبريتيد الزرنيخ - الفوسفين .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – نصف قطر أيون Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم
وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ :
1 – المنجنيز MnSO4 2 – النيكل فى NiCl2
( ب ) قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء :
بويل - دالتون - طومسون
السؤال الرابع : ( أ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن :
1 - تفاعل الصوديوم مع الماء .
2 - اكسيد الخارصين مع حمض الكبريتيك .
( ب ) 1 - عنصر عدده الذرى 23 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 28 .

[mohand123]

عايز اجابة نموزجية للامتحان

[شحات شفيق]

إجابة امتحان الصف الثانى

إجابة السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - أثنين 2 – تقل 3 – كبريتيد 4 - جميع ما سبق
( ب ) احسب عدد تأكسد : 1 – الكبريت فى Na2S2O3 يساوى +2
2 – الكروم فى Cr2O7-2 يساوى +6
( جـ ) Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
2NH3 + H3PO4 (NH3)3PO4
إجابة السؤال الثانى : ( أ ) 1 - العنصر ينتهى بالمستوى الفرعى 5P1 العدد الذرى ( 49 )
1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P6 , 5S2 , 4d10 , 5P1
2 - الصيغة الكيميائية YX3 أو SO3 (YX2 أو SO2 )
( ب ) 1 - لأن الكلور يكتسب إلكترون فيزداد عدد الإلكترونات عن عدد البروتونات فيزداد التنافر بين الإلكترونات وبعضا فيزداد نصف القطر .
2 - لأن الحجم الذرى للسيزيوم والبوتاسيوم كبير وجهد التأين صغير فيسهل فقد إلكترونات غلاف التكافؤ .

حمض ............................................ قلوى
( جـ ) M+ + OH- (MOH ) MO- + H+

( د ) نصف قطر الهيدروجين = 1.29 – 0.99 = 0.3 إنجستروم
نصف قطر النيتروجين = 1 - 0.3 = 0.7 إنجستروم
طول الرابطة فى جزئ النيتروجين = 2 × 0.7 = 1.4 إنجستروم
إجابة السؤال الثالث : ( أ ) 1 - المدار بمفهوم بور مسار دائرى على بعد ثابت من النواة .
الأوربيتال بمفهوم النظرية الموجبة منطقة من الفراغ حول النواة يكثر فيها تواجد الإلكترون .
2 - نترات الأمونيوم NH4NO3 – نترات الحديد III Fe(NO3)3
( ب ) 1 - Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O
2 - CaC2 + N2 CaCN2 + C
CaCN2 + H2O CaCO3 + NH3
( جـ ) نترات البوتاسيوم 2KNO3 KNO2 + O2
- بيكربونات الصوديوم NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
- كربونات اللثيوم Li2CO3 Li2O + CO2
- نيتريت الأمونيوم NH4NO2 N2 + H2O
– حمض النيتريك HNO3 NO2 + H2O + O2
- كلوريد الأمونيوم وهيدروكسيد الصوديوم
NH4Cl + NaOH NaCL + H2O + NH3
( د ) ثانى فلوريد البريليوم BeF2 الشكل الفراغى خط مستقيم - الاختصار المعبر عن الجزئ AX2 - عدد أزواج الإلكترونات الحرة صفر - عدد أزواج الإلكترونات المرتبطة أثنين .

إجابة السؤال الرابع : ( أ ) الأكسدة و الاختزال :

Cr +6 Cr +3 ..................... Fe +2 Fe +3

( ب ) 1 - لأن الجير المطفأ قلوى يعادل حمضية التربة الناتجة عن حمض الكبريتيك .
2 - مركب كلوريد الألومنيوم لأن فرق السالبية بين الكلور والألمونيوم أكبر من الصفر وأقل
من 1.7 فتحمل ذرة الألمونيوم شحنة جزيئية موجبة وذرة الكلور شحنة جزيئية سالبة .
3 - لأن الصودا الكاوية ترسب كاتيونات بعض الفلزات فى صورة هيدروكسيدات ذات ألوان مميزة .
( جـ ) 2KNO3 + H2SO4 K2SO4 + 2HNO3
4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2
إجابة السؤال الخامس :
( أ ) 1 - لأنه عند إذابته فى ماء الرى ينطلق غاز النشادر الذى يمتصه النبات .
2 - لأن ذرات عناصر المجموعة الخامسة مع الهيدروجين تحتوى على أزواج حرة من الإلكترونات تمنح إلى بروتون الحمض أو الماء وتكون الرابطة التناسقية .
( ب ) 1S2 , 2S2 ,2P6 , 3S2 , 3P6 , 4S2 , 3d10 , 4P2
يمين الجدول – الدورة الرابعة – المجموعة الرابعة A - النوع ممثل – الفئة P

( جـ ) 1 - السالبية الكهربية تحديد نوع الرابطة وقطبية المركب .

2 - H – N – O - H عدد الأزواج الحرة = واحد
H عدد الأزواج المرتبطه = 4

[Baracotta Elsayed]

شكرا جزيلا
و فى انتظار المزيد

[Norhan Mostafa]

يا ريت تعمل امتحانين كده باجابتهم لو تسمح

[صوت الحق]

[اية عبد اللطيف]

بارك الله فيك
ياريت تعمل تااانى

[شروق 1010]

بارك الله فيك
ياريت تعمل كمان امتحان

[حسام الدين خميس]

مشكووووووووووووووووووووووووور

[كيلو وات]

بارك الله فيك

[شحات شفيق]

زادكم الله من فضله

[abdalla_computer]

مشكور علي الجهد

[هشام المرابط]

شكرااااااااااااااااا

[sayedabdo66]

جزاك الله خير الجزاء

[شحات شفيق]

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عنصر ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعى 3S1 يحتوى في مستوى الطاقة الأخير على ..............
( واحد / أثنين / ثلاث / أربع ) إلكترونات .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ................... ( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
4 - عدد تأكسد الكربون في ثانى أكسيد الكربون هو .................. ( 4+ / -5 / +3 / - 2 )
5 - قاعدية المركب NaOH .............. قاعدية KOH . ( أكبر / تساوى / أقل / لا توجد إجابة)
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - خارصينات الصوديوم 2 – كبريتيد الخارصين
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A
2 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 24 وما العنصر الذى يماثله في توزيع d بالإلكترونات .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – يستخدم المجال الكهربى في التميز بين أشعة المهبط وأشعة ألفا .
2 – نصف قطر أيون الصوديوم Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
3 – حمض البيركلوريك HClO4 أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك H3PO4
4 - هيدريدات عناصر المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية .
5 - نصف قطر أيون الكلور - Cl أكبر من نصف قطر ذرته .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ : المنجنيز MnSO4 – النيكل فى NiCl3
( ب ) 1 - قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .

2 - اكتب أعداد الكم الأربعة لأخر إلكترون لعنصر عدده الذرى 22 .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : بويل - دالتون - طومسون - هايزنبرج .
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : التأكسد - العامل المؤكسد - أشعة المهبط - قاعدة هوند .
( ب ) 1 - قارن بين : سلسلة اللانثانيدات - سلسلة الأوكتنيدات .
2 - علل : مركب النشادر عدد تأكسد النيتروجين فيه ( -3 ) أما مركب اكسيد النيتريك عدد تأكسد النيتروجين فيه (+2 ) .
3 - فسر : زيادة نصف القطر للمجوعة الواحدة أكبر بكثير من نقص نصف القطر خلال الدورة الواحدة .
( جـ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن : 1 - تفاعل الصوديوم مع الماء .
2 - أكسيد الخارصين مع هيدروكسيد الصوديوم .
3 - ثانى أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم .
4 - أكسيد الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك .
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - عنصر عدده الذرى 13 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة وما نوع أكسيده .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 24 .
( ب ) قارن بين : 1 - الميل الإلكترونى - جهد التأين مع كتابة المعادلات .
2 - الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى مع التوضيح بمثال .
3 - السلسلة الانتقالية الأولى - السلسلة الانتقالية الثالثة .
4 - عدد الكم المغناطيسى - عدد الكم المغزلى .
( جـ ) 1 - ما هى خصائص أشعة المهبط .
2 - ما هى عيوب النموذج الذرى لبور .
3 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 57 حسب مبدأ البناء التصاعدى - باستخدام الغاز النبيل .