|
أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#1
|
|||
|
|||
![]()
على الرغم من ان المنجنيز فى MnSO4 بة خمس الكترونات مفردة الا انة غير ملونهذا ما كنت اقصدة يا استاذ عبد الناصر انا اخطئت كتابة الرمز
|
#2
|
|||
|
|||
![]()
مسألة حلوه :
أضيف محلول كبريتات الصوديوم إلى محلول كلوريد الباريوم حتى تمام ترسيب كبريتات الباريوم وتم فصل الراسب بالترشيح والتخفيف فوجد أن كتلته = 0.1 جم - احسب النسبة المئوية للباريوم - كتلة الصوديوم المستخدم فى المحلول . علما بأن ( Ba = 137 , O = 16 , Na = 23 , S = 32 , CL = 35.5 ) |
#3
|
|||
|
|||
![]()
وانت عرفت منين ان كبريتات المنجنيز غير ملونه
|
#4
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
لأن المنجنيز مستقر لأنه أصبح نصف ممتلئ فلا يثار بالضوء المرئى وبالتالى يكون غير ملون ![]() ![]() ![]() |
#5
|
||||
|
||||
![]()
مشكورررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررررر ررررررررررررررررررررررررررررررررر
__________________
رب اشرح لى صدرى ويسر لى امرى |
#6
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
الحـــــــــــــــــــــــــــــــــــل BaSO4 ---------------------- Ba 137 ------------------ 4 × 16 + 1 × 32 + 1 × 137 137 ----------------- 233 س ------------------ 0.1 س كتلة الباريوم = ( 137 × 0.1 ) ÷ 233 = 0.0587 جم النسبة المئوية للباريوم = ( 0.0587 × 100 ) ÷ 0.1 = 58.7 % أو النسبة المئوية للباريوم = ( 137 × 100 ) ÷ 233 = 58.79 % BaSO4 ------------------------ Na2SO4 4 ×16 + 1 × 32 + 2 × 23 ------- 4 × 16 + 1 × 32 + 1 × 137 142 ----------------- 233 س ------------------ 0.1 س كتلة كبريتات الصوديوم = ( 142 × 0.1 ) ÷ 233 = 0.060 جم Na2SO4------------------------ 2Na 2 × 23 ------------------- 142 س ------------------- 0.06 س كتلة الصوديوم = ( 46 × 0.06 ) ÷ 142 = 0.0197 جم ![]() ![]() ![]() |
#7
|
|||
|
|||
![]()
شـــكراً لمستر شحات شفيق على الحـــــل الجميل
|
العلامات المرجعية |
|
|