|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#4
16-10-2009, 02:49 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
اقتباس:
 اقتباس:
|
|
#5
16-10-2009, 03:06 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
__________________
مع ابو بشير مفيش مستحيل |
اسطوانات
|
#7
09-12-2009, 09:17 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
|
|
#8
10-12-2009, 10:26 AM
|
||||
|
||||
اقتباس:
__________________
مع ابو بشير مفيش مستحيل |
|
#9
15-01-2010, 09:16 PM
|
|||
|
|||
[quote=ابو بشير;1682042]وعدت لكم من جديد احسب عدد التاكسد فى nh2oh[/quote
 ]سؤال لكل البنات الحلوين علل: -تعدد حالات التأكسد للعناصر الانتقالية -النشادر انهدريد قاعدة |
|
#12
16-10-2009, 08:56 AM
|
|||
|
|||
قارن بين :
1 - العناصر الممثلةوالانتقالية :
- العناصر الممثلة : تتميز بعدم اكتمال مستوى الطاقة الرئيسى الأخير وهى تضم عناصر الفئة s - p وهى عبارة عن 7 مجموعات وتقع فى يمين ويسار الجدول . - العناصر الانتقالية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية . 2 - الانتقالية الرئيسيةوالداخلية : - العناصر الانتقالية الرئيسية : تتميز بعدم اكتمال أخر مستويين رئيسيين وهى تضم الفئة d وتقع فى منتصف الجدول وتتكون من 10 صفوف رأسية تشغل 8 مجموعات - سبعة تأخذ الحرف B والمجموعة الثامنة بدون الحرف B وتتكون من ثلاث سلاسل أفقية - العناصر الانتقالية الداخلية : تتميز بعدم اكتمال أخر ثلاث مستويات طاقة رئيسية وهى تضم عناصر الفئة F وتقع فى أسفل الجدول حتى لا يكون الجدول طويل أو عريض وتتكون من سلسلتين سلسلة اللانثانيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 4F وتقع فى الدورة السادسة – سلسلة الأكتنيدات ويملأ فيها المستوى الفرعى 5F وتقع فى الدورة السابعة . 3 - جهد التأين الأول والثانى : جهد التأين الأول : مقدار الطاقة اللازمة لفقد أول إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنة موجبةواحدة - جهد التأين الأول أقل من جهد التأين الثانى . جهد التأين الثانى : مقدار الطاقة اللازمة لفقد ثانى إلكترون من الذرة المفردة الغازية والأقل ارتباطا - تحمل فيه الذرة شحنتين موجبتين - جهد التأين الثانى أكبر من جهد التأين الأول . 4 - الميل الالكترونى والسالبية الكهربية : السالبية الكهربية : هى قدرة الذرة على جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المرتبطة مع غيرها . الميل الإلكترونى : هو مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردةالغازية إلكترونا - هى مصطلح علمى يشير إلى الذرة فى الحالة المفردة الغازية . 5 - نصف القطر وطول الرابطة : - نصف القطر التساهمى : هو نصف المسافة بين مركزى ذرتين متماثلتين فى جزئ ثنائيالذرة . - طول الرابطة : هى المسافة بين مركزي ذرتين متحدتين . 6 - الفلزات واللافلزات : - الفلزات : هي العناصر التي تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أقل من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 1 ، 2 ، 3 إلكترونات - تفقد إلكترونات مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون موجب - جميعها عناصر كهرو موجبة – عوامل مختزلة - توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها كبير وجهد التأين صغير و الميل الإلكترونى صغير والسالبية الكهربية صغيرة . - اللافلزات : هى العناصر التى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على أكثر من نصف سعتها بالإلكترونات أى تحتوى فى مستوى الطاقة الأخير على 5 ، 6 ، 7 إلكترونات - تكتسب إلكترونات لتكملة مستوى الطاقة الأخير وتتحول إلى أيون سالب - جميعها عناصر كهرو سالبة - عوامل مؤكسدة - لا توصل التيار الكهربى - نصف القطر لها صغير وجهد التأين كبير والميل الإلكترونى كبير والسالبية الكهربية كبيرة . 7 - اللانثانيدات والاكتنيدات : أ - سلسلة اللانثانيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4F - تقع فى الدور السادسة – تتكون من 14 عنصر لأنF تملأ بـ 14 إلكترون ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 58 وحتى 71 بعد عنصر اللنثانيوم ) - جميع عناصرها متشابهة الخواص والتكافؤ - لأنها تشترك فى إلكترونات مستوى التكافؤ الخارجى 6S2 وهى عناصر شديدة النشاط ويصعب فصلها عن بعضها ولذا سميت بالعناصر الأرضية النادرة وهى تسمية خاطئة . ب - سلسلة الأوكتنيدات : هى العناصر التى يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5F - تقع فى الدورة السابعة – تتكون من 14 عنصر – جميع عناصرها مشعة - لأن أنويتها غير مستقرة . ( وتبدأ فى الجدول من العنصر الذى عدده الذرى 90 وحتى 103 بعد عنصر الأكتنيوم ) . 8 - مفهوم الذره عند رذرفورد وطومسون : - ذرة رذرفورد معظمها فراغ وليست مصمته – ومتعادلة كهربيا – وتتساوى قوى الطرد المركزى التى تعمل للخارج مع قوى جذب النواة التى تعمل لداخل – كتلة الذرة مركزة فى داخل النواة - شبه ذرته بالمجموعة الشمسية . - ذرة طومسون الذرة مصمتة ومتعادلة كهربيا . |
|
#13
16-10-2009, 08:07 PM
|
||||
|
||||
|
سؤال خارج المقرر
احنا قلنا ان العلاقة بين المستوي الرئيسي وعدد المستويات اللي فية يساوي بعض يعني المستوي الاول بة مستوي فرعي واحد والتاني بة اثنين ..................... لية عند المستوي الخامس والسادس والسابع بنقول 4مستويات فرعية مش 5.6.7 لية
__________________
 |
|
#14
18-10-2009, 08:17 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
اولا لان مفيش اكتر من 4 مستويات وهم كافيين لدراسة ووصف خطوط الطيف لذرة اي عنصر تانيا في غلطة في سؤاللك وهي ان المستوي السادس فيه 3 مستويات فرعية بس وهي s p d هتقولي ليه هقولك لان المستوي f يؤجل ملئه الي مستوين اما المستوي السابع فيه 2 مستوي فرعي وهم s p لان ال d يؤجل ملئله مستوي واحد وال f يؤجل مستويين ويارب اكون افتدك |
|
#15
19-10-2009, 07:18 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
__________________
مع ابو بشير مفيش مستحيل |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 05:53 AM.
