|
مشاهدة نتائج الإستطلاع: ما رأيكم في هذا السؤال | |||
سؤال عبيط | 19 | 38.00% | |
سؤال متوسط | 23 | 46.00% | |
سؤال صعب | 6 | 12.00% | |
سؤال صعب جدا | 2 | 4.00% | |
المصوتون: 50. هذا الإستطلاع مغلق |
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|||
اقتباس:
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
|||
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
|
|||
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
|
|||
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
|
|||
احسب قيمة ph للمحلول الناتج عن خلط 20 سم مكعب من تركيزه 0,2 مولر hcl مع 10 سم مكعب من naoh تركيزه 0,05 مولر
ياريت الرد بسرعة |
|
|||
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
|
|||
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
|
|||
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
|
|||
اقتباس:
بس الاجابة كما اشار د\عاطف خليفة (منقول) عدد مولات الحمض=0.02×0.2=0.004 مول عدد مولات القاعدة=0.01 ×0.05=0.0005 مول عدد مولات الحمض اكبر اذن المحلول حمضى عدد مولات القاعدة المتفاعلة مع الحمض= عدد مولات الحمض=0.0005 مول عدد مولات الحمض المتبقي=0.0035 مول الحجم الكلي=20+10=30 مل =0.030 لتر عدد مولات الحمض المتبقي =الحجم الكلي ×التركيز 0.0035 =0.03×التركيز التركيز =0.116 مولر= تركيز ايون الهيدروجين في المحلول ومنه نحسب ph=-logH3O =0.9 |
|
|||
بسم الله الرحمن الرحيم ....تمام بس ليه حضرتك البنزين يتفاعل بالاحلال او الاستبدال رغم وجود روابط باى
|
|
|||
بسم الله الرحمن الرحيم ....تمام بس ليه حضرتك البنزين يتفاعل بالاحلال او الاستبدال رغم وجود روابط باى
|
|
|||
بسم الله الرحمن الرحيم ....تمام بس ليه حضرتك البنزين يتفاعل بالاحلال او الاستبدال رغم وجود روابط باى
|
|
|||
بسم الله الرحمن الرحيم ....تمام بس ليه حضرتك البنزين يتفاعل بالاحلال او الاستبدال رغم وجود روابط باى
|
|
|||
لان فى البنزين روابط باى تميل الى الثبات والإستقرار
|
|
|||
لان فى البنزين روابط باى تميل الى الثبات والإستقرار
|
العلامات المرجعية |
أدوات الموضوع | |
انواع عرض الموضوع | |
|
|