للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[abdobakry]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محمد عبد السلام عواد

وهذه الإجابة أيضا ليس لها أي أساس من الصحة

لو سمحت يا استاذ محمد ممكن الاجابة الصح بحيث استطيع التناقش مع مدرسى


لانى اكيد مش هاقدر اقنعه من غير الاجابة الصح



مع العلم انى قلت فى المشاركة ان الموضوع مادخلش دماغى من الاول

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة بحر_الامل

1s2 2s2 2p4

ئيسى 2
ثانوى 3
مغناطيسى 5
مغزلى مش عارف

و الله اعلم

هذه الإجابة ليس لها أي أساس من الصحة

[AMRO GAMAL]

السؤال الأول :-

عنصر ينتهى تركيبه الالكتروني بمستوي فرعى 3d الذي يحتوي على اوربيتالين مشبعين المطلوب :-
1- العدد الذري للعنصر
2- عدد الاغلفه المشغوله بالالكترونات
2- عدد تحت الاغلفه المشغوله بالالكترونات
4- عدد الاوربيتالات الممتلئه بالالكترونات
5- عدد الاوربيتالات النصف ممتئله بالالكترونات
6- نوع العنصر / الفئه / الموقع في الجدول الدوري
7- عدد الكم الرئيسي لأعلى الالكترونات طاقه
8- عدد الكم الرئيسي لأبعد الالكترونات عن النواة
__________________________________________________ ___
السؤال الثانى :-
سته عناصر ِ G-F-E-D-C-B-A

A- غالباً له رقم تأكسد +1 , واحيانا -1
B- يختوى غلافه الخارجى هلى 5 الكترون وعدد الاغلفه به ثلاثه
C- يحتوى عل ىاربعه الكترونات في الغلاف الخارجى ويقع في الدورة الثانيه
D- يقع في المجموعه 5A وفى الدورة الثانيه
E- يقع في المجموعه السابعه وفي الدورة الثالثه
F- يقع في الدورة الثانيه ودائماً له عدد تاكسد في المركبات -1
المطلوب :- عدد اسماء هذه العناصر ثم اجب عن :-
1- ما ناتج اتحاد كلا من F-E مع A كلا على حده ونوع الرابطه وايهما يكون محلوله اكثر حامضيه
2- ما ناتج اتحاد كلا من D-B مع A كلا على حده وايهما اكثر قاعديه ولماذا ؟
3- ما نوع التهجين في مركب C2A4 / /وما الشكل الفراغى للجزئ المتكون / وما قيم الزوايا بين الاوربيتالات
المهجنه / وما نوع الاوربيتالات الجزيئيه فيه / وعددها / ولماذا يكون اكثر نشاطاً كيميائياً من المركب CA4
4- ما الصيغه للاحماض الاكسجينيه لكل من E-B التى يكون فيها الذره المركزيه في اعلى حالات التاكسد للعنصر وايهما اكثر حمضيه مع ذكر السبب
5- يدخل كل من العنصر D-B في تكوين سماد - اذكر طريقه تحضير هذا لسماد - وماهى مميزاته
6- اكتب معادله موزونه لتفاعل العنصر G مع حمض النيتريك المخفف الساخن وبين فيها الاكسده والاختزال
7- قارن بين العنصرين D-C من حيث السالبيه الكهربيه والميل الالكترونى (مع ذكر السبب )

[محمد عبد السلام عواد]

السؤال الأول :-

عنصر ينتهى تركيبه الالكتروني بمستوي فرعى 3d الذي يحتوي على اوربيتالين مشبعين المطلوب :-
1- العدد الذري للعنصر

العدد الذري 27
2

- عدد الاغلفه المشغوله بالالكترونات

أربعة أغلفة رئيسية

2- عدد تحت الاغلفه المشغوله بالالكترونات

سبعة مستويات فلرعية

4- عدد الاوربيتالات الممتلئه بالالكترونات

12 أوربيتال ممتلئ

5- عدد الاوربيتالات النصف ممتئله بالالكترونات

3 أوربيتالات

6- نوع العنصر / الفئه / الموقع في الجدول الدوري

انتقالي رئيسي - الفئة d - الدورة الرابعة - المجموعة الثامنة
__________________________________________________

السؤال الثانى :-
سته عناصر ِ G-F-E-D-C-B-A

A- غالباً له رقم تأكسد +1 , واحيانا -1

الهيدروجين

B- يختوى غلافه الخارجى هلى 5 الكترون وعدد الاغلفه به ثلاثه

الفوسفور

C- يحتوى على اربعه الكترونات في الغلاف الخارجى ويقع في الدورة الثانيه

الكربون

D- يقع في المجموعه 5A وفى الدورة الثانيه

النيتروجين

E- يقع في المجموعه السابعه وفي الدورة الثالثه

الكلور

F- يقع في الدورة الثانيه ودائماً له عدد تاكسد في المركبات -1

الفلور

المطلوب :- عدد اسماء هذه العناصر ثم اجب عن :-

التهجين sp2 - الشكل الفراغي مثلث مسطح - الزوايا 120 - عدد الأوربيتالات الجزيئية 6 ( 5 سيجما + 1 باي) وهو أكثر نشاطا لأنه يحتوي على رابطة من النوع باي الضعيفة التي يسهل كسرها

الأحماض الاكسجينية للعنصر B هي H3PO4

والأحماض الأكسجينية للعنصر E هي HClO4 - HClO3 - HClO2 -
HClO
تقصد مين فيهم ؟
أكيد تقصد البيروكلوريك وهو الأكثر حامضية لزيادة عدد ذرات الأكسجين الغير مرتبطة بالهيدروجين

فوسفات الأمونيوم ويحضر بتفاعل حمض الفوسفوريك مع النشادر

فين G ؟ [[
QUOTE]QUOTE]

7- قارن بين العنصرين D-C من حيث السالبيه الكهربيه والميل الالكترونى (مع ذكر السبب )[/QUOTE]
السالبية الكهربية للنيتروجين أعلى من الكربون لصغر نق وزيادة قدرة ذرة النيتروجين على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية
أما الميل الإلكتروني للنيتروجين أقل لأن المستوى الفرعي الأخير نصف ممتلئ

[محمد عبد السلام عواد]

لم أجيب على الأسئلة التي من خارج المنهج

[ahmed ali12345]

السلام عليكم
عايز حل الاسئلة دى بـــــــــسرعة
[URL="http://arb-up.com/eyv3ytxrjkve"][/URL

من الجدول الســـــــــابق
اكتـــــــــــــــــــــــــب
1- رمــــــوز العناصر الفلزية واللا فلزية
2- اقوى فــــــلز واقوى لا فلز
3-اصغر عنصر فى نصف القطر
4- اكبر عنصر له ميل الكترونى





الســـــــــؤال الثــــــــــــــــــــــــانى
رتب العناصر والايونات تصاعديا حسب نصف القطر
cl,s,cl-,-s
(ذرة كبريت وايونه وكلور وايونه)

[ahmed ali12345]

فين الاجــــــــــــــــــابات

[basma magdy]

اقوى فلز السيزيوم واقوى لافلز الفلور واصغر نصف قطر للفلور واكبر ميل اللكترونى الفلور

[gamaltaha]

فى الباب الخامس يتفاعل الحديد مع الكبريت ويعطى كبريتيد الحديد 2 ولايعطى كبريتيد الحديد3 وشكراااااااااااااااااااااااا

[مستر// فيكتور بخيت]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة gamaltaha

فى الباب الخامس يتفاعل الحديد مع الكبريت ويعطى كبريتيد الحديد 2 ولايعطى كبريتيد الحديد3 وشكراااااااااااااااااااااااا

فى هذا التفاعل تكتفى ذرة الحديد بفقد الكترونين تكتسبهم ذرة الكبريت لتصل كل منهم الى ايون ثنائى فى حالة ثبات(مركب كبريتيد الحديد الثنائى)

ومعروف ان عنصر الكبريت عامل مؤكسد ضعيف نسبيا

ولو قارنا تفاعل الحديد مع الاكسيجين وهو عامل مؤكسد قوى وتركيبه الالكترونى مثل الكبريت نجد ان التفاعل يستلزم تسخين الحديد لدرجة الاحمرار وامرار تيار اكسيجين يتكون خليط من الاكسيد الثنائى والثلاثى ( الماجنتيت)

ومع الكلور الاحادى التكافؤ يتكون اولا كلوريد حديد ثنائى يتاكسد مباشرة الى الثلاثى حيث يسهل لايون الحديد الثنائى فقد الكترون تكتسبه ذرة الكلور الاحادية
شكرا استاذنا الفاضل

[basma magdy]

ما هى التفاعلات التى لا تمثل اكسده واختزال بامثله ارجوكم لان السؤال ده فى النماذج وهايجننى

[Asa7be Wawa]

هي التفاعلات إللي عدد الاكسدة في عناصرها مابيتغيرش

مثل : NaOH + HCl =====- NaCl +H2O

2NaCl + H2S =====- Na2S +2HCl

[بحر_الامل]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة basma magdy

ما هى التفاعلات التى لا تمثل اكسده واختزال بامثله ارجوكم لان السؤال ده فى النماذج وهايجننى

هى التفاعلات اللى عدد التاكسد فيها بيفضل زى ما هو

و من امثلتها تفاعلات الاحلال المزدوج زى

NaOH + HCl =====- NaCl +H2O

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة basma magdy

ما هى التفاعلات التى لا تمثل اكسده واختزال بامثله ارجوكم لان السؤال ده فى النماذج وهايجننى

جميع تفاعلات التبادل المزدوج مثل:
تفاعل الأحماض مع القواعد ( أكاسيد وهيدروكسيدات الفلزات)
تفاعل الأحماض مع الأملاح
تفاعل محاليل الأملاح مع بعضها وتكوين الرواسب
تفاعل الأملاح مع القلويات
لأن جميع ماسبق يحدث فيه تبادل أيوني دون فقد أو اكتساب إلكترونات

[بحر_الامل]

رتب ( +S16 ^ CL17 ^ S16-- ^ CL17 ) تنازليا حسب الحجم الذري
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

علل

1) ترتيب العناصر في الجدول الدوري يوافق ترتيب المستويات الفرعية حسب الطاقة

2) يزداد الميل الالكترونى للكربون كثيرا عن البورون
3)يستخدم P2O5 فى تجفيف الغازات الحمضية و لا يستخدم فى تجفيف الغازات القاعدية .
4) لا يجفف ثانى اكسيد الكربون بالصودا الكاوية .
5) عدد تاكسد الفلور لا يساوى رقم المجموعة .

-----------------------------------------------------------------------
اختر

يذوب في الماء ويعطي قلوي

(أ) عملية أكسدة

(ب) عملية اختزال

(جـ) أكسيد لا فلز
تختلف مجموعة الامونيوم عن مجوعة النيترات فى ( عدد الذرات - نوع الذرات - عدد التأكسد _ جميع ما سبق )

-----------------------------------------------------------------
اكتب المصطلح العلمى
1) أكاسيد تذوب فى الماء و تعطى احماض اكسجينية .
2) تفاعلات لا تعتبر اكسد و اختزال هل هتكون الاجابة تفاعلات الاحلال المزدوج ؟
3) العنصر الاكثر اجابية فى الجدول الدورى هل هو السيزيوم ؟
4) عنصر يحتوى على عشرة الكترونات فى المستوى الفرعى 3d و يعتبر عنصر غير انتقالى

5) الخاصية التى تعتمد على عدد ذرات الاكسجين غير المرتبطة بذرات هيدروجينية .
------------------------------------------------------------------------------------------
قارن بين جهد التاين و جهد الاثارة ؟




و اعتذر على الاطالة