|
أرشيف المنتدي هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
#631
|
|||
|
|||
![]()
اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
|
#632
|
|||
|
|||
![]()
[quote=محمد عبد السلام عواد;5502434]النسبة المئوية لمين؟ معلش النسبة المئوية لنتيروجين
|
#633
|
|||
|
|||
![]()
اذيب 14.3 من بللورات نقية من كربونات الصوديوم فى الماء المقطر حتى صار حجم المحلول لترا فوجد ان 25 مل من هذا المحلول يحتاج الى 20 مل من حمض الهيدروكلوريك المخفف لاتمام التعادل فإذا كان تركيز الحمض 4.5625 جم/لتر فما هى النسبة المئوية لماء التبلر وما هى الصيغة الجزيئية .
|
#634
|
||||
|
||||
![]() اقتباس:
اولا المعطيات المطلوبة فى عملية المعايرة حجم القلوى 25 مل تركيز القلوى (س) مجهول حجم الحمض 20 مل تركيز الحمض= عدد المولات فى 1 لتر= 4.5625÷36.5=0.125 مول فى 1 لتر= 0.125 مولر بالتعويض فى قانون المعايرة (س ) تركيز القلوى= (20×0.125×1) ÷(25×2) =0.05 مولر كتلة الملح = المول × المولر× حجم المحلول باللتر= 106×0.05× 1= 5.3 جرام كتلة ماء التبلر = 14.3- 5.3= 9 جرام نسبة ماء التبلر = (9÷14.3)% = 62.93% كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح = (كتلة المول ×كتلة الماء) ÷ كتلة الملح الجاف كتلة ماء التبلر فى 1 مول من الملح= (106×9 ) ÷5.3 = 180 جرام عدد مولات الماء =(180÷18 )= 18 الصيغة الكيميائية Na2CO3. 10H2O
__________________
![]() استاذ الكيمياء |
#635
|
|||
|
|||
![]()
اذكر العلاقة الرياضية التى تربط بين عدد الايونات الناتجة من محلول مادة متأينة تأين تام وعدد مولات المذاب
ارجو الرد لو سمحتوا
__________________
![]() |
#636
|
|||
|
|||
![]()
عندما يكتب اسفل المااء H2O Liquid هل يؤثر فى اتزان التفاعل ؟
|
#637
|
|||
|
|||
![]()
مستر فيكتور بعد التحية ارجو من حضرتك حل هذه المسألة
حمض ضعيف درجة تأينه الفا عندما كان حجم المحلول 300مل اوجد حجمه عندما يكون درجة تأينه الفا تربيع الاجابة النهائية (600 مل) ولك جزيل الشكر |
#638
|
|||
|
|||
![]()
عدد الأيونات الناتجة = عدد مولات المذاب × عدد مولات الأيونات في مول واحد من المذاب × عدد آفوجادرو
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
#639
|
|||
|
|||
![]()
إضافة أو نقص الماء يؤثر على الإتزان طبقا لقاعدة لوشاتلييه ولكن لا يكتب تركيز الماء عند حساب ثابت الإتزان فقط
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
#640
|
||||
|
||||
![]() اقتباس:
راجع المسئلة لان المفروض تكون درجة التفكك الثانية 2 الفا وليس الفا تربيع
__________________
![]() استاذ الكيمياء |
#641
|
|||
|
|||
![]() اقتباس:
أوجد حجم الحلول إذا تضاعفت درجة التأين ألفا ؟ وتكون الإجابة 1200 مل وليست 600 مل أما إذا كانت المسألة بنفس النص بتاعك فمعناها أن الحجم الناتج يكون( 300ألفا تربيع) أي يكون الحجم الناتج بدلالة قيمة ألفا الفكرة إبه ؟ ثابت التأين ثابت أي أن ألفا 1 تربيع على v1 = ألفا 2 تربيع على v2 وأخيرا أستبعد المسألة في الحالتين من الإمتحانات
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
#642
|
|||
|
|||
![]()
إذا اضيف 35 مل من محلول koh تركيزة 56جم/لتر الى 25 مل من محلول كبريتات الامونيوم وبعد طرد النشادر وبالتسخين تعادل القلوى الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزة 24جم/لتر اوجد المولارية
|
#643
|
|||
|
|||
![]()
شكرا جزيلا مستر فيكتور ومستر محمد للاهتمام
|
#644
|
||||
|
||||
![]() اقتباس:
اذا الفا تربيع ÷ الحجم (1) = 4الفا تربيع ÷ الحجم المجهول الفا تربيع ÷ 300 = 4الفا تربيع ÷ الحجم المجهول ثم نشطب الفا تربيع من الطرفين 1 ÷ 300 = 4 ÷ الحجم المجهول الحجم= 4×300 = 1200 مل
__________________
![]() استاذ الكيمياء |
#645
|
|||
|
|||
![]()
إذا اضيف 35 مل من محلول koh تركيزة 56جم/لتر الى 25 مل من محلول كبريتات الامونيوم وبعد طرد النشادر وبالتسخين تعادل القلوى الزائد مع 20 مل من حمض الكبريتيك تركيزة 24جم/لتر اوجد المولارية
|
العلامات المرجعية |
الكلمات الدلالية (Tags) |
أسئلة, أسئلة صعبة وعجيبة, مسئله.كميائيه, فاصلة |
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
انواع عرض الموضوع | |
|
|