|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#16
31-12-2007, 07:07 PM
|
||||
|
||||
حل اسئلة الاستاذ/ وائل على
- عرف ثابت الأتزان kp هو ثابت الاتزان فى التفاعلات الانعكاسية للغازات و يساوى ناتج قسمة حاصل ضرب تركيزات الغازات الناتجة من التفاعل مقدرة بالضغط الجزيئى على حاصل ضرب تركيزات الغازات المتفاعلة مقدرة بالضغط الجزيئى وجميع التركيزات مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات 2- وما هو البعد الإقتصادي للعوامل الحفازة ؟ 1- تقليل الطاقة اللازمة للتفاعل فى مجال الصناعة 2- زيادة سرعة التفاعل مما يزيد من الانتاج بأقل التكاليف كما فى صناعة الاسمدة و البتروكيماويات و الاغذية 3- توضع فى شكمانات السيارات محولات حفزية تحول عادم السيارة الى نواتج امنة 4- تستخدم الانزيمات كعوامل حفز للعديد من العمليات البيولوجية و الصناعية 3- وعرف kc 5- هو ثابت الاتزان للتفاعل الانعكاسى و يساوى خارج قسمة حاصل ضرب تركيزات النواتج على حاصل ضرب تركيزات المتفاعلات و جميع التركيزات مرفوعة لأس يساوى عدد الجزيئات 4- اشرح تجربة توضح الاتزان في الانظمة الفيزيائية ؟1- ضع كمية من الماء فى اناء مغلق على موقد 2- المشاهد ة : تحدث عمليتان متعاكستان هما التبخير و التكثيف 3- فى البداية يكون معدل التبخير اكبر من التكثيف مع وجود زيادة فى الضغط البخارى 4- تستمر عملية التبخير حتى يتساوى الضغط البخارى مع ضغط بخار الماء المشبع و يحدث الاتزان بين سرعة التبخير و سرعة التكثيف 5- الاستنتاج: فى حالة الاتزان الفيزيائى لبخار الماء يكون سرعة التبخير = سرعة التكثيف 6- عدد جزيئات الماء المتبخر = عدد جزيئات الماء المتكثف 5- عرف التفاعلات المنعكسة هى التفاعلات التى تسير فى اتجاه تحول المواد الناتجة الى المواد المتفاعلة مما يؤدى الى وجود المواد المتفاعلة و المواد الناتجة فى حيز التفاعل و
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#17
31-12-2007, 07:51 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وشكراًعلى هذا الموضوع |
|
#18
31-12-2007, 07:52 PM
|
||||
|
||||
تجميع موضوعات الباب السابع فى موضوع واحد
 زملائى و احبائى طلبة المرحلة الاولى من الثانوية العامة سأقوم بتجميع معظم المواضيع الخاصة بالباب السابع فى هذا المكان حتى يسهل عليكم قراءة معظم المواضيع فى صفحة واحدة بدلا من البحث و التوهان بين مئات المواضيع و قد يفلت منكم بعض المواضيع الهامة * مسألة للطلبة المتميزين على الباب السابع للاستاذ / سيد عثمان * حل اسئلة كتاب الوزارة على الباب السابع للاستاذ / سيد عثمان مسألة حلوة على الباب السابع للاستاذ/ سيد عثمان * اسئلة الباب السابع للاستاذ / عاطف خليفة *الي محبة لله وكل الطلبة د/ عاطف خليفة kSP *علل علل للبيع على الباب السابع يلا يا جماعه للاستاذ/ محمد وحيد *مسائل على الباب السابع للاستاذ/ محمد وحيد *أهم أسئلة ومسائل الباب السابع للاستاذ/ عمر جاد 
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#19
31-12-2007, 07:53 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
وشكراًعلى هذا الموضوع |
|
#20
31-12-2007, 07:56 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
ربنا يكرمك |
|
#21
31-12-2007, 08:06 PM
|
||||
|
||||
|
شكر واجب
خالص الشكر و التقدير لاستاذى الكبير / محمد الدادمونى الذى تابعت و قرأت جميع مواضيعه و مشاركاته على مدى العام الدراسى السابق و الحالى و هى ثروة يجب ان يستفيد منها كل زملائى الطلبة وفقك الله فى مأموريتك بقطر و أرجو الا تنسانا والمنتدى وتعود لنا بالسلامة انشاء الله 
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#22
31-12-2007, 11:35 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
H2 + I2<-----------------------------> 2HI 1 مول من الهيدروجين قبل التفاعل حدث له تغير قدره -0.06 فيصبح 0.94 مول عند الاتزان 1 -0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر اليود 1 - 0.06 = 0.94 مول التركيز = 0.94 مول / لتر يوديد الهيدروجين صفر + 0.12 = + 0.12 مول التركيز = 0.12 مول / لتر ثابت الاتزان = (0.12)2 / (0.94) (0.94) = 1.6 * 10 -2 رجاء المراجعة من احد الاساتذة و له جزيل الشكر
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#24
02-01-2008, 03:23 AM
|
|||
|
|||
|
رائع جدا خ سعيد النجم
|
|
#25
04-01-2008, 02:42 PM
|
||||
|
||||
|
اسئلة سهلة خالص بس ممكن تيجى فى الامتحان و متعرفش تحلها لو استهترت بيها س1 - إذا علمت أن [+ OH - ] = [ H3O ] عند تأين الماء ذاتياً احسب تركيز كل من أيون الهيدرونيوم وأيون الهيدروكسيد في الماء . س2 احسب ثابت تأين الحمض الضعيف HA إذا كان الرقم الهيدروجيني لمحلول مائي منه = 4 و تركيزه 1و0 مول /لتر. س3 علل يعتبر Zn(OH)2 قاعدة مترددة س4 أكمل : يعتبر تركيز أيون الهيدروجين مقياس لـ ............ وتركيز أيون الهيدروكسيل مقياس لـ ..............
__________________
اللهم احفظ مصر
آخر تعديل بواسطة سعيد نجم ، 04-01-2008 الساعة 02:53 PM |
|
#26
07-01-2008, 03:15 PM
|
||||
|
||||
|
عزيزى الطالب قرأت ..... فنقلت اليك طرق حل مسائل الاتزان الكيميائى ( ثانى مرة) 1 - لحساب ثابت الاتزان Kc لتفاعل ما بمعلومية التركيزات : إذا علمت أن تركيزات اليود والهيدروجين و يوديد الهيدروجين عند الإتزان هي على الترتيب : 221, 0 , 221, 0 , 563, 1 مول/ لتر احسب ثابت الاتزان للتفاعل التالي :- I2 + H2 2HI الحل :- 50 = K C = = 2 - لحساب ثابت الاتزان kp لتفاعل ما بمعلومية الضغوط مثال :-احسب ثابت الإتزان kp للتفاعل التالي N2 (g ) + 2 O2 ( g ) 2NO2 (g ) إذا كانت الضغوط للغازات N2 , O2 , NO2 هي على الترتيب 2ضغط جو , 1 ضغط جو , 2, 0 ضغط جو الحل KP = = = 20 ثابت الإتزان = 20 3 - لحساب درجة تأين الحمض α: C × K a = α 2 مثال :-احسب درجة تأين الحمض في محلول 1, 0 مولاري من حمض الهيدروسيانيك HCN عند 25 ْ م علما بأن ثابت الاتزان للحمض K a = 20, 7× 10 – 10 الحل :- HCN + H2O H3O + + CN - C × K a = α 2 α = = = 5 , 8 × 10 – 5 4 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية درجة تأين الحمض α وتركيزالحمض c H3O+] = α × c ] وحيث أن عدد المولات المتفككة = درجة التفكك × عدد المولات الكلية قبل التفكك تركيز أيون الهيدروجين = 5, 8 × 10 – 5 × 1,0 = 85, 0 × 10 – 5 مول / لتر 5 - لحساب تركيز أيون الهيدرونيوم بعلومية ثابت الاتزان Ka وتركيز الحمض c [ H3O+] = Ka × c ثال :-احسب تركيز أيون الهيدروجين في محلول 1, 0 مولاري حمض خليك عند درجة حرارة 25 ْ م علما بان ثابت الإتزان لهذا الحمض 8,1 × 10 – 5 الحل H3O+] = K a × c ] [H3O + ] = 8 ,1 × 10 – 5 × 0.1 = 1.34 × 10 -3 مولاري 6 – لحساب الرقم الهيدروجينى [ pH : PH = -log [H+ = - لو [H+] 7 - لحساب درجة تأين القاعدة α بمعلومية ثابت الاتزان والتركيز : α = C × K b = α 2 فى التفاعل : NH3 + H2O NH4+ + OH- α c α c (1 - α ) c احسب درجة تأين القاعدة علما بأن تركيز القاعدة 0.1 مولارى وثابت التأين 1.6 × 10 -5 α = = 1.27 × 10 -2 8 - لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية تركيز القاعدة c ودرجة التفكك α OH-] = α × c ] فى المثال السابق احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل OH-] = α × c = 1.27 × 10 -2 × 0.1 = 1.27 × 10 -3 ] 9- لحساب تركيز أيونات الهيدروكسيل بمعلومية ثابت الاتزان kb والتركيز c احسب تركيز أيونات الهيدروكسيل فى محلول 0.1 مولر من هيدروكسيد الآمونيوم علما بأن ثابت الاتزان Kb يساوى 1.8 × 10- 5 تركيز أيوناتOH-] = Kb × c = 1.8 × 10- 5 × 0.1 = 1.342 × 10- 2 ] 10 - لحساب الرقم الهيدروكسيلى POH: POH = - لو[ OH- ] POH = - لو (1.27 × 10 -3 ) = 2.9 تذكر أن : الحاصل الأيونى للماء K w : K w = ( 10 -7 ) ( 10 – 7 ) = 10 – 14 pH + pOH = 14 11 - لحساب حاصل الإذابة K sp حاصل ضرب تركيزات الأيونات الناتجة مرفوعة لأس يساوى عددها 00إذا كانت درجة ذوبان كلوريد الفضة AgCl هي 10 – 5 مول / لتر 0 احسب قيمة حاصل الإذابة 0 الحل :- AgCl Ag + + Cl - K sp = [ Ag + ] [ Cl - ] 10 – 5 = 10 – 10 × K sp = 10 -5 000إذا كانت درجة ذوبان هيدروكسيد الألومنيوم 10- 6 مول / لتر احسب قيمة حاصل الإذابة Al(OH)3 Al3+ + 3OH- = 10-24 Ksp = [Al3+] [OH-]3 = 10-6 (10-6)
__________________
اللهم احفظ مصر
|
|
#28
09-02-2008, 06:26 PM
|
||||
|
||||
|
علل
الحاصل الايونى للماء 10 اس سالب 14 الاتزان عملية ديناميكية وليست ساكنة الاجابة لأن الماء ألكتروليت ضعيف ووجد أن كل مائة ألف مليار جزئ جرامى (مول ) يتفكك جزئ جرامى واحد (مول واحد ) وبالتالى تكون الأيونات فى الماء أى حاصل ضرب تركيز النواتج (الأيونات )/ تركيز المتفاعلات (الماء)هو1/10^14 أى 10^-14 وهذه القيمه تمثل حاصل ضرب تركيز أيون H الموجب × تركيز أيون OH السالب نظرا" لثبات تركيز الماء لأن الجزيئات للمواد فى حالة حركة مستمرة تبعا" لنظرية الحركة الجزيئيه وبالتالى لابد من إتجاهين متعاكسين طردى وعكسى متساويين فى المعدل
__________________
اللهم احفظ مصر
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 12:09 PM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
