النموذج الأول طبقا للمواصفات 2014

[EyadOsa]

جزاك الله خيراً أستاذي الفاضل على الامتحانات الممتازة ويارب يرزقنا بواحد مثلهم...كنت عاوز أستفسر من حضرتك على كذا سؤال :
1-النسبة بين حجمي الهيدروجين المتصاعد من تفاعل 0.24 جم من Mg مع HCl تركيزه 2مولر ,والمتصاعد من تفاعل نفس الكتلة من Mg مع حمض الكبريتيك تركيزه 1.5 مولر تساوي .........

2-في تجربتين لانحلال حراري لاحد المركبات الغنية بالاكسجين كان معدل تصاعد الاكسجين في التجربة الاولى 30 مل/ق وفي الثانية 50 مل/ق ,في ضوء فهمك لنظرية التصادم اذكر سببين من أسباب اختلاف معدل التجربية (2) عن التجربة (1) وهل لدرجة الحرارة أثر ولا لا

3-لماذا في مسألة امتحان السودان 2014 الخاضة بتجربية احد الطالبات بتفاعل Hcl مع Mg واختلف معدل التفاعل في المرتين لماذا ما اعتبرناش درجة الحرارة عامل مؤثر في زيادة سرعة التفاعل

[محمد عبد السلام عواد]

1-النسبة بين حجمي الهيدروجين المتصاعد من تفاعل 0.24 جم من mg مع hcl تركيزه 2مولر ,والمتصاعد من تفاعل نفس الكتلة من mg مع حمض الكبريتيك تركيزه 1.5 مولر تساوي .........

كان يجب وضع حجم محلولي الحمضين ولكن باعتبار أن الحجم 1 لتر في الحالتين
النسبة 1 : 1 لأن الماغنسيوم هو المادة المحددة للتفاعل

[محمد عبد السلام عواد]

2-في تجربتين لانحلال حراري لاحد المركبات الغنية بالاكسجين كان معدل تصاعد الاكسجين في التجربة الاولى 30 مل/ق وفي الثانية 50 مل/ق ,في ضوء فهمك لنظرية التصادم اذكر سببين من أسباب اختلاف معدل التجربية (2) عن التجربة (1) وهل لدرجة الحرارة أثر ولا لا

التفاعل الثاني أسرع
بعض الأسباب
زيادة مساحة السطح
أو زيادة كمية المادة المتحللة (تركيز المتفاعلات)
زيادة درجة الحرارة في الحالة الثانية عن الحالة الأولى

[محمد عبد السلام عواد]

3-لماذا في مسألة امتحان السودان 2014 الخاضة بتجربية احد الطالبات بتفاعل hcl مع mg واختلف معدل التفاعل في المرتين لماذا ما اعتبرناش درجة الحرارة عامل مؤثر في زيادة سرعة التفاعل

يقصد عدم وجود مؤثرات خارجية (أي أن ظروف التفاعل من الضغط ودرجة الحرارة ثابتة)
ولكن في التصحيح تحسب إجابة صحيحة لأنه من المفروض في السؤال أن يقول التجربتين عند نفس الظروف