|
||||||
| منهج الكيمياء 1ث مجمعة للترمين ( نظام قديم هذا القسم مؤقت لهذا العام فقط |
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
#1
13-12-2013, 08:30 AM
|
|||
|
|||
العبير فى المراجعة النهائية
المصطلح التعريف العلم بناء منظم من المعرفة يتضمن الحقائق والمفاهيم والقوانين والمبادىء والنظريات العلمية وطريقة منظمة فى البحث والتقصى علم الكيمياء هو العلم الذي يهتم بدراسة تركيب المادة وخواصها والتغيرات التي تطرأ عليها العلاقة بين علم الكيمياء و علم البيولوجي يسهم علم الكيمياء في فهم التفاعلات الكيميائية التي تتم داخل الكائنات الحية ومنها تفاعلات الهضم والتنفس والبناء الضوئي وغيرها الكيمياءالحيوية BiOchemistry يختص بدراسة التركيب الكيميائي لأجزاء الخلية في مختلف الكائنات الحية ، مثل الدهون والكربوهيدرات والبروتينات والأحماض النووية وغيرها علم الكيمياء الفيزيائية ويختص بدراسة خواص المواد وتركيبها والجسيمات التي تتكون منها هذه المواد مما يسهل على الفيزيائيين القيام بدراستهم القياس هو مقارنة كمية مجهولة بكميه أخري من نوعها لمعرفة عدد مرات أحتواء الأولي على الثانية . وحدة القياس مقدار محدد من كمية معينة ، معرفة ومعتمدة بموجب القانون ، تستخدم كمعيار لقياس مقدار فعلي لهذه الكمية القيمة المرجعية هى القيمه التي تعبر عن المعدلات الطبيعية لبعض المواد والمكونات التى توجد فى الانسان العادى وتغير قيمتها يعني اصابة الانسان بحالة مرضية ما الأس او الرقم الهيدروجينى القياس الذي يحدد تركيز أيونات الهيدروجين H+ في المحلول ، لتحديد ما إذا كان حمضاً أو قاعدة او متعادلاً النانو تكنولوجى هو تكنولوجيا المواد المتناهية في الصغر ، ويختص بمعالجة المادة على مقياس النانو لإنتاج نواتج جديدة مفيدة وفريدة في خواصها الحجم النانوى الحرج هو الحجم الذى تظهر فيه الخواص النانوية الفريدة للمادة ويقع بين (1-100 nm) كيمياء النانو هواحد افرع علوم النانو الذى يتعامل مع التطبيقات الكيميائية للمواد النانوية مصطلحات الباب الثانى المعادلة الكيميائية تعبر المعادلة الكيميائية عن الرموز والصيغ الكيميائية للمواد المتفاعلة والناتجة من التفاعل يربط بينهما سهم يعبر عن اتجاه سير التفاعل يحمل شروط هذا التفاعل عدد اقوجادرو هو عدد ثابت يمثل عدد الذرات أو الجزيئات أو الايونات الموجودة في مول واحد من المادة ويساوي 1023 × 6.02 ( ذرة أو جزيء أو أيون ) . المعادلة الأيونية هي معادلة كيميائية يكتب فيها بعض أو كل المواد المتفاعلة والناتجة علي هيئة أيونات قانون جاى لوساك حجوم الغازات الداخلة في التفاعل والناتجة منه تكون بنسب محدده قانون افوجادرو الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة تحت نفس الظروف من الضغط ودرجة الحرارة تحتوي على أعداد متساوية من الجزيئات . الصيغة الأولية هي صيغة تعبر عن أبسط نسبة عددية بين ذرات العناصر التي يتكون منها جزيء المركب . المول كتلة الذرة او الجزىء او وحدة الصيغة للمادة معبراً عنها بالجرامات والتي تحتوي على عدد افوجادرو من ذرات او جزيئات او وحدات الصيغة للمادة الصيغة الجزيئية هي صيغة رمزية لجزيء العنصر او المركب او وحدة الصيغة تعبر عن النوع والعدد الفعلي للذرات او الأيونات التي يتكون منها هذا الجزيء أو الوحدة . الناتج النظرى هو كمية المادة المحسوبة اعتماداً على معادلة التفاعل الناتج الفعلى هو كمية المادة التي نحصل عليها عملياً من التفاعل مصطلحات الباب الثالث المحلول الحقيقى هو مخلوط متجانس من مادتين أو أكثر . السالبية الكهربية هي قدرة الذرة علي جذب إلكترونات الرابطة نحوها . الرابطة القطبية رابطة تساهمية بين ذرتين مختلفتين في السالبيةالكهربيةوالذرة الأكبر سالبية تحمل شحنة جزئية سالبة -d بينما تحمل الأخري شحنة جزئية موجبة +d الجزيئات القطبية هي جزيئات التي يكون لها طرف يحمل شحنة موجبة +-d وطرف يحمل شحنة سالبة جزيئية -d ويتوقف ذلك على قطبية الروابط بها وشكلها الفراغي والزوايا بين هذه الروابط. المواد الإلكتروليتية هي المواد التي محاليلها او مصهوراتها تواصل التيار الكهربي عن طريق حركة الأيونات الحرة . إلكتروليتات قوية توصل التيار الكهربي بدرجة كبير ، حيث تكون تامة التأين بمعني أن جميع جزيئاتها تتفكك إلى أيونات ومن امثلتها الكتروليتات ضعيفة توصل التيار بدرجة ضعيفة لأنها غير تامة التأين الللإلكتروليتات هي المواد التي محاليلها او مصهوراتها لاتوصل التيار الكهربي لعدم وجود أيونات . الإذابة هي عملية تحدث عندما يتفكك المذاب إلى أيونات سالبة وأيونات موجبة أو إلي جزيئات قطبية منفصلة ، ويحاط كل منهما بجزيئات المذيب الذوبانية هي كتلة المذاب بالجرام التي تذوب في 100g من المذيب لتكوين محلول مشبع عند الظروف القياسية . المحلول الغير مشبع هو المحلول الذي يقبل فيه المذيب إضافة كمية أخري من المذاب خلالها عند درجة حرارة معينة . المحلول المشبع هو المحلول الذي يحتوي فيه المذيب أقصي كمية من المذاب عند درجة حرارة معينة المحلول فوق المشبع هو المحلول الذي يقبل مزيد من المادة المذابة مع رفع درجة الحرارة المولارية عدد المولات المذابة في لتر من المحلول المولالية عدد مولات المذاب في كيلوجرام واحد من المذيب الضغط البخاري الضغط الذي يؤثر به البخار علي سطح السائل عندما يكون البخار في حالة اتزان مع السائل داخل إناء مغلق عند درجة حرارة وضغط ثابتين . درجة الغليان هي درجة الحرارة التي عندها يتساوي الضغط البخاري للسائل مع الضغط الجوي الغرويات هي مخاليط تحتوي على دقائق يتراوح قطر كل دقيقة منها ما بين قطر دقيقة المحلول الحقيقي وقطر دقيقة المعلق ، أي تتراوح ما بين ( 1: 100 nm) حمض أرهينيوس هوالمادةالتي تتفكك في الماءوتعطي أيون اوأكثرمن أيونات الهيدروجين قاعدة أرهينيوس هي المادة التي تتفكك في الماء وتعطي أيون او اكثر من ايونات الهيدروكسيد . حمض برونشتد - لورى هو المادة التي تفقد الربوتون H+ ( مانح للبروتون ). قاعدة برونشتد - لورى هي المادة التي لها القابلية لاستقبال البروتون ( مستقبلة البروتون) الحمض المقترن هو المادة الناتجة عندما تكتسب القاعدة برتوناً . القاعدة المقترنة هو المادة الناتجة عندما يفقد الحمض بروتوناً. حمض لويس هو المادة التي تستقبل زوج او أكثر من الإلكترونات . قاعدة لويس هي المادة التي تمنح زوج او اكثر من الالكترونات الأدلة ( الكواشف ) هي عبارة عن احماض او قواعد ضعيفة يتغير لونها بتغير نوع المحلول الرقم الهيدروجيني pH هو اسلوب للتعبير عن درجة الحموضة او القاعدية للمحاليل بأرقام من 0 الى 14 . وقد يستخدم لذلك جهاز رقمي أو شريط ورقي . مصطلحات الباب الرابع الكیمیاءالحراریة فرع من فروع الدینامیكا الحراریةیتم فیھ دراسة التغیرات الحراریة المصاحبة للتفاعلات الكیمیائیة والتغیرات الفیزیائیة. قانون بقاء الطاقة الطاقةفيأيتحولكیمیائياوفیزیائيلاتفنيوتنشأمنالعدمبلتتحولمنصورة الياخري النظام ھوجزءمنالكونالذيیحدثفیهالتغیرالكیمیائياو الفیزیائي او (ھوالجزءالمحددمنالمادةالذيتوجهالیهالدراسة) الوسطالمحیط ھوالجزءالذيیحیطبالنظامویتبادلمعهالطاقة فيشكلحرارةاوشغل النظام المعزول هو النظام الذى لا يسمح بإنتقال اى من الطاقة أو المادة بين النظام و الوسط المحيط النظام المفتوح هو النظام الذى يسمح بتبادل كل من المادة و الطاقة بين النظام و الوسط المحيط النظام المغلق هو النظام الذى يسمح بتبادل الطاقة فقط بين النظام و الوسط المحيط على شكل حرارة او شغل قانون الديناميكا الأول الطاقة الكلية لأى نظام معزول تظل ثابتة ، حتى لو تغير النظام من صورة الى أخرى درجة الحرارة مقياس لمتوسط طاقة حركة جزيئات المادة , كما تدل على حالة الجسم من حيث السخونة أو البرودة السعر كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء النقى درجة واحدة مئوية الجول كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من الماء بمقدار 1/4,18مئوية ( السعر = 4.184 جول ) الحرارة النوعية كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة واحد جرام من المادة درجة واحدة مئوية السعة الحرارية كمية الحرارة اللازمة لرفع درجة حرارة الجسم درجة واحدة مئوية المحتوى الحرارى هو مجموع الطاقات المختزنة فى مول واحد من المادة . قوى فاندرفال هى قوى الجذب بين الجزيئات و هى طاقة وضع . الروابط الهيدروجينية هى قوى جذب بين الجزيئات و تعتمد على طبيعة الجزيئات و مدى قطبيتها التغير فى المحتوى الحرارى ∆H هو الفرق بين مجموع المحتوى الحرارى للمواد الناتجة و مجموع المحتوى الحرارى للمواد المتفاعلة المعادلة الكيميائية الحرارية هى معادلة كيميائية تتضمن التغير الحرارى المصاحب للتفاعل و يمثل فى المعادلة كأحد النواتج أو أحد المتفاعلات التفاعلات الطاردة للحرارة هى التفاعلات التى ينطلق منها حرارة كأحد نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجة حرارة الوسط التفاعلات الماصة للحرارة هى التفاعلات التى يتم فيها إمتصاص حرارة من الوسط المحيط مما يؤدى الى انخفاض درجة حرارة الوسط طاقة الرابطة هى الطاقة اللازمة لكسر الروابط فى مول واحد من المادة .أو الطاقة الناتجة عند تكوين الروابط فى مول واحد من المادة الإنتروبى هو مقياس لدرجة العشوائية فى نظام ما الطاقة الحرة هى مقدار الطاقة التى يمكن أن تتحول الى شغل عند ضغط و درجة حرارة ثابتين حرارة الذوبان هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند ذوبان مول واحد من المذاب فى كمية معينة من المذيب ذوبان طارد للحرارة ذوبان ترتفع فيه درجة حرارة المحلول ذوبان ماص للحرارة ذوبان تنخفض فيه درجة حرارة المحلول حرارة الذوبان ا لمولارية هى مقدار التغير الحرارى الناتح عن ذوبان مول واحد من المذاب لتكوين لتر من المحلول . حرارة التخفيف هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة لكل مول من المذاب عند تخفيف المحلول من تركيز أعلى الى تركيز أقل بشرط أن يكون فى حالته القياسية حرارة الإحتراق القياسية هى كمية الحرارة المنطلقة عند احتراق مول واحد من المادة إحتراقا تاماً فى وفرة من الأكسجين تحت الظروف القياسية . حرارة التكوين القياسية هى كمية الحرارة المنطلقة أو الممتصة عند تكوين مول من المركب من عناصره الأولية بشرط أن تكون هذه العناصر فى حالتها القياسية . قانون هس ( المجموع الجبرى الثابت للحرارة حرارة التفاعل مقدار ثابت سواء تم التفاعل على خطوة واحدة أو عدة خطوات . أهمية قانون هس 1. حساب التغير فى المحتوى الحرارى لبعض التفاعلات التى لا يمكن قياسها بطريقة مباشرة بإستخدام تفاعلات أخرى . 2- معاملة المعادلات الكيميائية معاملة جبرية مصطلحات الباب الخامس النظائر ذرات العنصر نفسه تتفق فى العدد الذرى ( البروتونات ) و تختلف فى عدد النيوترونات الأيزوبارات أنوية ذرات عناصر مختلفة لها نفس العدد الكتلى و مختلفة فى العدد الذرى الأيزوتونات ذرات عناصر مختلفة لها نفس عدد النيترونات و تختلف فى العدد الكتلى وحدة الكتل الذرية ( a . m . u ) هى 1/12من كتلة ذرة واحدة من نظير الكربون C و تساوى 1.66 × 10-27 كجم مليون إلكترون فولت " M .e.V" مقدار الطاقة الناتجة من تحول وحدة الكتل الذرية الى طاقة القوى النووية هى القوى التى تعمل على ترابط النيوكليونات داخل النواة . طاقة الترابط النووى هى الطاقة الازمة لربط مكونات النواة و التغلب على قوى التنافر بين البروتونات الموجبة و بعضها او الفرق بين طاقة وضع النيوكليونات الحرة ( المتباعدة ) و طاقة وضع النيوكليونات داخل النواة . العنصر المستقر هو العنصر الذى تبقى نواة ذرته ثابتة على مر الزمن و ليس له نشاط اشعاعى . العنصر غير المستقر هو العنصر الذى تنحل نواته مع الزمن من خلال نشاط اشعاعى أو العنصر الذى يزيد فيه عدد النيترونات عن الحد اللازم لإستقرارها النشاط الإشعاعى الطبيعى هو تفتت تلقائى لأنوية العناصر المشعة و خروج اشعاعات غير مرئية و هى ألفا و بيتا و جاما . عمرا لنصف هو الزمن الذى يتناقص فيه عدد أنوية العنصر المشع الى نصف عددها الأصلى عن طرق الإنحلال الإشعاعى التحول الطبيعى للعناصر تغيراً تلقائياً لنواة غير مستقرة متحولة الى نواة أخرى بإنبعاث إشعاع ألفا و إشعاع بيتا الإنشطار النووى انقسام نواة ثقيلة الى نواتين متقاربتين فى الكتلة نتيجة لتفاعل نووى شروط حدوث الإنشطار النووى 1. وجود قذيفة مناسبة ( النيوترونات ) . 2. الوقود النووى ( مثل يورانيوم 235 ) القابل للإنشطار و لابد أن يتميز بأن له حجم يسمى الحجم الحرج . الإندماج النووى تفاعل نووى يتم فيه دمج نواتين خفيفتين لتكوين نواة أثقل . المفاعل النووى يتم فيه اجراء التفاعلات النووية للحصول على الطاقة فقط دون حدوث انفجار قضبان التحكم تصنع من الكادميوم لأن لها خاصية امتصاص النيوترونات ويتم من خلالها التحكم فى معدل التفاعل الإشعاع المؤين هو الإشعاع الذى يحدث تغيرات فى تركيب الأنسجة التى تتعرض له مثل اشعة أشعة الفا و بيتا و جاما . الإشعاع غير المؤين هو الإشعاع الذى لا يحدث تغيرات فى تركيب الأنسجة التى تتعرض له مثل إشعاعات الراديو المنبعثة من :الهاتف المحمول و الميكروويف - الضوء و الأشعة تحت الحمراء - الأشعة فوق البنفسجية - أشعة الليزر . تعليلات الباب الأول 1- وجودمجالاتمختلفةمنالعلم؟ لاختلافظواھرموضعالدراسةوالادواتالمستخدمةوالطرقالمتبعةفيالبحث 2- تجريتجاربالكیمیاءفيمعملالكیمیاء(المختبر)؟ لأنه يتوافر فيه الشروط اللازمة لإجراء التجارب مثل مصدر الماءوالأدوات والاجھزةواماكنحفظالمواد الكیمیائیةومصدرللحرارةمثلموقدالبنزینوالامن 3- تثبتالسحاحةعليحاملذوقاعدةمعدنیة؟ للحفاظعليوضعھاالعمودياثناءالتجاربللحصولعلينتائجسلیمةودقیقة . 4-تغیرلونالذھبعندتحویلهمنمقیاسالماكروواليمقیاسالنانو؟ لانتفاعلدقائق الذهب وهى على مقياس النانو مع الضوء المرئى يختلف عن تفاعلھامعه وھيعليمقیاسالماكرو . 5- انابیبالكربونالنانویةاقويمنالصلب؟ بسببقويالترابطبینجزیئاتھا 6- یمكناستخدامانابیبالكربونالنانویةفيصناعةاجھزةالاستشعارالبیولوجیة؟ لارتباطھابسھولةبالبروتینوحساسیتھاتجاهجزیئاتمعینة . 7- إستخدام كرةالبوكيكحاملللادویةداخلجسمالانسان؟ لانشكلھاالمجوفیمكنھامنحملجزیئاتالدواءبداخلھافيحینیقاوم سطحها الخارجيالتفاعلمعجزیئاتاخريداخلالجسم . 8- نفایاتالتلوثالنانويتكونعليدرجةعالیةمنالخطورة؟ بسببدقةحجمھافیمكناختراقالخلایاالنباتیةوالحیوانیةبسھولة وتأثيرها على كلمنالمناخوالماءوالھواءوالتربة 9- قیاسالأسالھیدروجینيعليدرجةكبیرةمنالأھمیةفيالتفاعلاتالكیمیائیة؟ لأن بتحديد قيمته يحدد نوع المادة بحيث إذا كان PH =7 متعادل - PH اكبرمن٧قاعدي PH - اقلمن٧حمض 10- تستخدمالاغشیةالرقیقةفيطلاءسطحالمعادنوتغلیفالمنتجاتالغذائیة؟ لانعملیةالطلاءتعملعليحمایتھامنالصدأوالتاكلوالمنتجاتالغذائیةلحمایتھا منالتلوثوالتلف 11- اهمية القياس في علم الكيمياء 1- القياس ضروري من أجل التعرف على نوع وتركيز العناصر المكونة للمواد التي نستخدمها ونتعامل معها 2- القياس ضرورى من أجل المراقبة والحماية تعليلات الباب الثانى 1- لابدأنتكونالمعادلةالكیمیائیةموزونة؟ لتحقیققانونبقاءالكتلة 2- اختلافالكتلةالمولیةللفسفورالصلبعنالحالةالبخاریة؟ لإختلاف التركيب الجزيئى للفسفور pفى الحالة الصلبة عن الحالة البخارية p4 وبالتالى إختلاف كتلتيهما الجزيئية 3- اللترمنغازالاكسجینیحتويعلينفس العدد من الجزيئات التى يحتويها اللتر من منغازالكلورفي ( STP) ؟ لانهتبعالقانونأفوجادروفان الحجوم المتساوية من الغازات المختلفة فى نفس الظروفمنالضغطودرجةالحرارةتحتويعليأعدادمتساویةمنالجزیئات . 4- تعتبرالمعادلةالكیمیائیةالموزونةاساساللحساباتالكیمیائیةالصحیحة؟؟ لانھاتعطينسبةاعدادالذراتاوالجزیئاتالتيتدخلفيالتفاعلوالتيتنتجعنه 5- یسميتفاعلالحمضوالقاعدةتعادل؟؟ لانخواصالحمضوالقاعدةتختفيبتفاعلھما. 6- یعتبرالمولالوحدةالمناسیةللاستخدامفيالحساباتالكیمیائیة؟ لانهیعبرعنالكتلةالذریةاوالجزیئیةاووحدةالصیغةمنالمادةمعبراعنھا بالجرامات 7- الناتجالفعليیكونغالبااقلمنالناتجالنظري؟ لعدمنقاءالموادالمتفاعلةوالتصاقاوتطایرجزءمنالمواد الناتجة أثناء التفاعل و وحدوثتفاعلاتثانویةتستھلكجزءمنالموادالناتجة . 8- لا تصلح الصيغة الأولية للتعبير عن المركب الكيميائي لانھالاتعبربالضرورةعنالعددالفعليللذراتاوالایوناتفيجزئالمركب. 9- أهمية الصيغة الكيميائية الجزيئية للمركب في علم الكيمياء تعبر عن النوع والعدد الفعلي للذرات او الأيونات التي يتكون منها هذا الجزيء أو الوحدة . تعليلات الباب الثالث 1- مخلوطملحالطعاموالماءیعتبرمحلولبینمامخلوطملحالطعاموالكیروسینمعلق؟ لأن مخلوط ملح الطعام متجانس لا يرى بالعين أو بالمجهر أما المخلوط الثانىغیرمتجانسیمكنتمیزمكوناتهبالعینالمجردة 2- یعتبرالدممنالغرویات؟ لانهمخلوطغیرمتجانسیمكنتمیزمكوناته بالمیكروسكوبالمركب 3- المشروباتالغازیةمنالمحالیلالسائلةبینماالسبائكمنالمحالیلالصلبة؟ لانالمذیبفيالمشروباتالغازیةفيحالةسائلةامافيالسبائكفيحالةصلبة 4- جزیئاتالماءعليدرجةعالیةمنالقطبیة؟ لأنالزوایابینالروابطفىجزئالماء١٠٤,5درجة لوجود فرق فى السالبية الكهربية بين عنصرى الأكسجين والهيدروجين 5- الروابطفىجزئالماءتساھمیةقطبیة؟ بسببارتفاعسالبیةالأكسجینعنالھیدروجینلذلكیحملالأكسجینشحنةسالبة جزئية δ– بینمایحملالھیدروجینشحنةموجبةجزئیة .δ+ 6- حمضالھیدروكلوریكالكترولیتقوي؟ لانهتامالتاینفيالماء . 7- لاتوجدبروتوناتحرةفيالمحالیلالمائیةللاحماضفيصورةمنفردة؟ لارتباطھابجزیئاتالماءمكونةایوناتالھیدرونیوم H3O+ 8- یعتبركلمنالكحولالایثیليومحلولالسكرفيالماءمنالمحالیلاللاالكترولیتیة؟ لانھاموادغیرمتاینةلاتوصلللتارالكھربي . 9- لایذوبالزیتفيالماء؟ لانالماءمنالمذیباتالقطبیةلاتذوبفیھاموادغیرقطبیةمثلالزیوت . 10- یذوبالسكرفيالماءرغمانهمنالموادغیرقطبیة؟ لانفصالجزیئاتالسكرالقطبیةوارتباطھامعالماءبروابطھیدروجینیة 11- الضغطالبخاريللمحلولاقلدائمامنالضغطالبخاريللمذیبالنقيالمكونله؟ قوةالتجاذببینالمذیبوالمذابفيالمحلولاكبرفیقلعددالجزیئاتالمتبخرة 12- یستدلعلينقاءالسوائلمندرجةغلیانھا؟ لانالسوائلالنقیةتتساويفیھادرجةالغلیانالمقاسةمعدرجةالغلیانالطبیعیة 13- ارتفاعدرجةغلیانالمحلولعندرجةغلیانالمذیبالنقيالمكونله؟ لانخفاضالضغطالبخاريللمحلولعنالمذیبالنقيلذلكیلزمرفعدرجة الحرارة حتيیتساويكلامنھم . 14- ارتفاعدرجةغلیانكربوناتالصودیومعنكلوریدالصودیومفينفسالتركیز؟ لانعددمولات الأيونات المذابة فى كربونات الصوديوم أكبر من كلوريد الصودیومودرجةالغلیانتعتمدعليعددمولاتالایوناتالمذابةفيالمحلول. 15- انخفاضدرجةتجمدالمحلولعندرجةتجمدالمذیبالنقيالمكونله؟ لانقويالتجاذببینجزیئاتالمذیبوالمذابفيالمحلولتعوقتحویلالمذیبمن الحالةالسائلةاليالصلبةفیلزمخفضدرجةحرارةالمحلولالياقل من درجة تجمد المذیبالنقيلینفصلبلوراتالمذابعنالمذیب 16- رشكمیاتكبیرةمنالملحعليالطرقفيالبلادالباردةعنتساقطالجلید؟ لأن ذوبان الملح فى ماء المطريكون محلول درجة تجمده أقل من تجمد الماء النقيفتقلكمیةالجلیدعليالطرقفیمنعإنزلاقالسیاراتوحدوثالحوادث. 17- ارتفاعدرجةغلیانالماءالي١٠٠درجةمئویة؟ لوجودروابطھیدروجینیةبینجزیئاتالماءتحتاجاليطاقةعالیةلكسرھا 18- النظامالغرويحالةوسطبینالمحلولوالمعلق؟ لاناقطارالدقائقالمكونةللغروياكبرمنالمحلولواصغرمنالمعلق 19- یعتبرHNO3 حمضارھینیوس بینما Mg(OH)2 قاعدةارھینیوس لأنHNO3 يذوب فى الماء ويعطى أيونات الهيدروجين الموجبة بينما Mg(OH)2یذوبفيالماءویعطيایوناتالھیدروكسیدالسالبة 20- قصورنظریةارھینیوس؟ لمتستطعتفسیرحامضیةبعضالمركبات التى لا تحتوى على ايونات الهيدروجين مثل CO2ولاقاعدیةبعضالمركباتالتيلاتحتويعلي OHمثل NH3 21- تبعالنظریةبرونشتد – لوريیعتبرالماء حمضا فى ذوبان غاز النشادر ویعتبرقاعدةفيتفاعلذوبانغازكلوریدالھیدروجین؟ لأن فى تفاعل النشادر يكون الماء هو المانح للبروتون بينما فى غاز كلوريدالھیدروجینیكونالماءھومستقبلالبروتون 22- یعتبرالنشادرقاعدةرغم عدماحتوائهعليمجموعةھیدروكسیدفيتركیبه؟ لانطبقالنظریةبرونشتد – لوريیستقبلبروتونامنمادةاخري 23- تغیرلونالدلیلتبعالنوعالمحلول؟ لانلونالدلیلغیرالمتاینیختلفعندتاینةفيالمحالیلالمختلفة 24- لاتعتبركلالقواعدقلویات؟ لانھناكقواعدلاتذوبفيالماء . 25- تعتبركربوناتالصودیوممنالقواعد؟ لأنها تحتوى على مجموعة الكربونات تعليلات الباب الرابع 1- يستخدم الماء فى إطفاء الحرائق ؟؟. لإرتفاع حرارته النوعية فيمتص كمية كبيرة من حرارة الحريق فيسهل اطفاء الحرائق 2- يستخدم الماء فى عملية التبادل الحرارى داخل المسعر الحرارى لإرتفاع حرارته النوعية مما يسمح له بإكتساب أو فقد كمية كبيرة من الطاقة 3- كمية الطاقة اللازمة لتسخين كمية من الماء فى حوض من درجة 20 الى درجة 60 أكبر من كمية الطاقة اللازمة لتسخين كمية من الماء فى فنجان من درجة 20 الى درجة 60 ؟؟. جواب: لأن السعة الحرارية للماء فى الحوض أكبر من السعة الحرارية للماء فى الفنجان لأن كتلته أكبر . 4- كمية الطاقة اللازمة لتسخين 200 جم من الماء من درجة 20 الى درجة 60 أقل من كمية الطاقة اللازمة لتسخين 200 جم من الحديد من درجة 20 الى درجة 60 ؟؟. لأن السعة الحرارية للحديد أكبر من السعة الحرارية للماء لإختلاف تركيب كل منهما 5- يختلف المحتوى الحرارى من مادة لأخرى لإختلاف جزيئات المواد فى نوع الذرات و عددها و نوع الروابط فيها 6- تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين لتكوين بخار الماء تفاعل طارد للحرارة ؟؟. لأنه من التفاعلات التى ينطلق منها حرارة كأحد نواتج التفاعل الى الوسط المحيط فترتفع درجة حرارة الوسط . 7- انحلال كربونات الماغنسيوم بالحرارة تفاعل ماص للحرارة ؟؟. لأنه من التفاعلات التى يتم فيها إمتصاص حرارة من الوسط المحيط مما يؤدى الى انخفاض درجة حرارة الوسط 8- التغير فى المحتوى الحرارى (H ∆ ) للتفاعل الطارد يكون سالب ج : لأن المحتوى الحرارى للنواتج أقل من المتفاعلات 9- التغير فى المحتوى الحرارى (H ∆ ) للتفاعل الماص يكون موجب ؟؟ لأن المحتوى الحرارى للنواتج أكبر من المتفاعلات . 10- أهمية التغير فى المحتوى الحرارى المصاحب لإحتراق الوقود ؟؟.
11- ذوبان هيدروكسيد الصوديوم طارد للحرارة لأن طاقة الإماهة أكبر من الطاقة الممتصة لفصل كلا من جزيئات المذيب (الماء ) والمذاب ( هيدروكسيد الصوديوم ) 12- ذوبان يوديد البوتاسيوم في الماء ماص للحرارة لأن طاقة الإماهة أقل من الطاقة الممتصة لفصل كلا من جزيئات المذيب ( الماء ) والمذاب ( يوديد البوتاسيوم ) 13- لحرارة التكوين علاقة كبيرة بثبات المركبات لأن المركبات التى تمتلك حرارة تكوين سالبة تكون أكثر استقرار و ثباتاً عند درجة حرارة الغرفة بينما المركبات التى تمتلك حرارة تكوين موجبة تكون أقل استقرار و ثباتاً عند درجة حرارة الغرفة 14- يلجأ العلماء الى استخدام طرق غير مباشرة لحساب حرارة التفاعل ؟؟. يرجع ذلك لأسباب كثيرة منها : 2. بعض التفاعلات تحدث ببطء شديد و تحتاج لوقت طويل مثل صدأ الحديد ( عدة أشهر ). 3. وجود مخاطر لقياس حرارة التفاعل بطريقة تجريبية . 4. صعوبة قياس حرارة التفاعل فى الظروف العادية من الضغط و درجة الحرارة . تعليلات الباب الخامس 1- النظائر تتشابه فى تفاعلاتها الكيميائية لتساوى عدد الإلكترونات و ترتيبها حول النواة 2- القوى النووية قصيرة المدى لأنه لا يبدأ نيوكليونان فى التجاذب إلا إذا كانت المسافة بينهما 10-15 متر . 3- القوى النووية لا تعتمد على طبيعة النيوكليونات لأنها واحدة من الأزواج الأتية : بروتون ـ بروتون - بروتون ـ نيوترون - نيوترون ـ نيوترون 4- تماسك مكونات النواة رغم وجود قوة تنافر بداخلها لوجود القوى النووية و هى القوى التى تعمل على ترابط النيوكليونات داخل النواة و هى أكبر من قوى التنافر . 5- تسمى القوة النووية بالقوة النووية القوية لأنها قوة هائلة تعمل على اندفاع النيوكليونات و اقترابها أكثر من بعضها فتقل طاقة وضعها عن الوضع الحر و تكتسب طاقة وضع سالبة 6- يسمى التفاعل الإنشطارى بالتفاعل المتسلسل لأن النيوترونات الناتجة تستخدم كقذائف جديدة مما يضمن استمرار التفاعل 7- تسمى الإشعاعات المؤينة بهذا الإسم لأنها تؤدى الى تأين المواد التى تتصادم معها 8- اتفق العلماء انه يجب الا تقل المسافة بين المساكن و برج الهاتف المحمول عن 6 أمتار ؟؟. لأن هذه المسافة أمنه لحماية السكان من من أضرار الإشعاعات الصادرة من تلك الأبراج  آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 30-12-2013 الساعة 07:10 AM سبب آخر: ضبط الخط 
|
|
#2
13-12-2013, 11:27 AM
|
|||
|
|||
جزاك الله خير الجزاء
|
|
#3
13-12-2013, 06:30 PM
|
|||
|
|||
|
مشكورررررررررررررررررر
|
|
#4
13-12-2013, 09:42 PM
|
||||
|
||||
|
جهد مشكور ------------ شكرا لك
__________________
 مستر// فيكتور بخيتاستاذ الكيمياء
|
|
#7
14-12-2013, 04:05 PM
|
|||
|
|||
|
جزاك الله خير
|
|
#8
15-12-2013, 10:40 PM
|
|||
|
|||
|
شكرا على المجهود
|
|
#13
28-12-2013, 12:36 AM
|
|||
|
|||
|
جذاك ااه خيرا
|
|
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض العادي
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 03:13 AM.
Powered by vBulletin® Version 3.8.11
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
Copyright ©2000 - 2024, Jelsoft Enterprises Ltd.
