للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[محمد عبد السلام عواد]

[quote=جامد جا;5601844]فى مسألتين فى الكيمياء الكهربية ممكن اى حد يجواب علشان انا مش فاهمهم

1)اذا علمت ان جهد التاكسد القياسى للنحاس =- 0.34 وان جهد الفضة =-0.8
وضح ماذا حدث عند غمس سلاك من النحاس فى محلول نترات القفضة ثم احسب ق.د.ك للخلية

اللنحاس آنود لأن جهد أكسدة النحاس أعلى من جهد أكسدة الفضة
اذن يحل النحاس محل الفضة ويتكون نيترات نحاس ويترسب عنصر الفضة
ق.د.ك = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود = -0.34 -(-0.8) = 0.46 فولت

2)اذا كانت قيمة جهدالاختزال القياسى لكل من المنجنيز الثلاثى والحديد الثلاثى هى 1.51 و-0.04 قولت على الترتيب احسب ق.د.ك للتفاعل الاتى وهل هذا تفاعل التلقائى ولماذا
والمعادلة 3mnثنائى +feثلاثى=3mnثلاثى +fe

يتضح من المعادلة حدوث أكسدة للحديد واختزال لأيونات المنجنيز
ق.د.ك = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= 1.51 - (-0.04) = +1.54 فولت
ق.د.ك بإشارة موجبة أي التفاعل تلقائي

[جامد جا]

[quote=محمد عبد السلام عواد;5602602]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة جامد جا

فى مسألتين فى الكيمياء الكهربية ممكن اى حد يجواب علشان انا مش فاهمهم

اللنحاس آنود لأن جهد أكسدة النحاس أعلى من جهد أكسدة الفضة
اذن يحل النحاس محل الفضة ويتكون نيترات نحاس ويترسب عنصر الفضة
ق.د.ك = جهد أكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود = -0.34 -(-0.8) = 0.46 فولت



يتضح من المعادلة حدوث أكسدة للحديد واختزال لأيونات المنجنيز
ق.د.ك = جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= 1.51 - (-0.04) = +1.54 فولت
ق.د.ك بإشارة موجبة أي التفاعل تلقائي

الف شكر لحضرتك بس فى المسالة الثانية لية محلتهاش زى الاولى وقلت ان اللى جهد اختزالها اكبر يتم اختزالها وتصبح الثانية انود ويتم اكسدتها لية مش زى بقية المسأئل وشكرا جدا لحضرتك مرة تانية

[محمد عبد السلام عواد]

[quote=جامد جا;5603435]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة محمد عبد السلام عواد

الف شكر لحضرتك بس فى المسالة الثانية لية محلتهاش زى الاولى وقلت ان اللى جهد اختزالها اكبر يتم اختزالها وتصبح الثانية انود ويتم اكسدتها لية مش زى بقية المسأئل وشكرا جدا لحضرتك مرة تانية

ق.د.ك لها ثلاثة قوانين صحيحة
= جهد اكسدة الآنود - جهد أكسدة الكاثود
= جهد اختزال الكاثود - جهد اختزال الآنود
= جهد أكسدة الآنود + جهد اختزال الكاثود