|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
11-11-2013, 12:29 AM
|
|||
|
|||
سؤال محيرنى جدا ...
هو احنا ليه فى حاصل الاذابة لما يكون درجة الذوبانية متساوية فى المثال ده يعنى .. احسب حاصل الإذابة Ksp لملح بروميد الرصاص PbBr2 علما بأن درجة الإذابة 1.04 10X اس سالب 2 مول/لتر .. يعنى دى المفروض حلها ان احنا هنضرب درجة الذوبانية 2X الكل اس 2 وده خاص بالبروم x درجة الذوبانية بالنسبة للرصاص لان فيه 2 جزئ للبروم .. ماشى تمام وده طبقا لان القانون بيقول كل منها مرفوع لاس يساوى اس عدد ايوناته طب حلو الكلام ليه بقى مبنطبقش القاعده دى على ثابت الاتزان لو كان عندى تركيز متساوى ؟؟؟؟؟ وليه محلهاش من غير ماضرب X 2 |
|
#2
11-11-2013, 05:51 AM
|
|||
|
|||
اقتباس:
pbBr2----pb+2 + 2Br-1 ksp=[pb+2] [Br-1]2 تركيز pb+2=1.04x10-2 تركيز Br-1=2x1.04x10-2 ونعوض فى المسالة ksp=[1.04x10-2][2x1.04x10-2]2 يعنى ايه بقى الجملة بتاعتك لو كان عندى تركيز متساوى ليه محلهاش من غير مااضرب فى2 طبعا استحالة هيكون فى تركيزين متساويين واضرب فى 2 اهم شىء المعادلة لو مثلا اعطانى مثال زى احسب حاصل الاذابة ksp لملح كبريتيد الرصاص علما بان درجة الإذابة 10-5 مول/لتر pbs----pb+2 + s-2 فى المسالة دى التركيزين متساويين تركيز ايونات الرصاص=تركيزايونات الكبريتيد=10-5 مول/لتر ksp=[pb+2]1 [s-2]1 ksp=10-5x10-5=10-10 مثال اخر ذا علمت أن Kspلملح فلوريد الكالسيوم يساوي 3.9 × 10-11 احسب تركيز أيونات الفلوريد عن الإتزان caf2------ca+2 + 2f-1 ksp=[ca+2][f-1]2 نفرض ان تركيز ايونات الكالسيوم=m ومنها تركيز ايونات الفلوريد=2m ونعوض ksp=[m][2m]2 ksp=4m3 m3=ksp/4 m3=0.975x10-11 نحسب قيمة m ويصبح تركيز ايونات الفلوريد 2m اهم حاجة فى المسائل دى كتابة المعادلة صح مثال اخر ما قيمة حاصل الإذابة لملح كلوريد الرصاص pbcl2 اذا علمت ان تركيز ايونات الرصاص=0.016 مولر pbcl2-------pb+2 + 2cl-1 ksp=[pb+2][cl-1]2 من المعادلة لو تركيز ايونات الرصاص=0.016مولر يبقى تركيز ايونات الكلور=2x0.016 مولر ونعوض ksp=[0.016][0.032]2 ده على حسب فهمى وعلمى واللى تعلمته من السادة الافاضل المشرفين على هذا الموقع |
|
#3
11-11-2013, 06:49 AM
|
|||
|
|||
|
الى مستر فيكتور
بالنسبة للمذكرة فى الباب السابع فى المثال رقم 2 فى مسائل حاصل الإذابة احسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان Ag2so4---------2Ag+ + so4-2 ksp=[Ag+1]2[so4-2]1 ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1 ksp=2.744x10-6 بالنسبة هنا مش المفروض تركيز ايونات الفضة ضعف تركيز ايونات الكبريتات ارجو من حضرتك التوضيح علشان انا محتاج افهم النقطة دى ضرورى جدا جدا |
|
#4
11-11-2013, 11:05 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
أما في حساب ثابت الإتزان فإننا نعوض بالتركيز مباشرة
__________________
محمد عبد السلام عواد كتاب الوافي في الكيمياء |
|
#5
11-11-2013, 11:19 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
طيب حضرتك فى المثال ده مش المفروض تركيز الفضة ضعف تركيز الكبريتات ولا نعوض على طول بنفس التركيز حسب قيمة حاصل الإذابة ksp لملح كبريتات الفضة علما بان تركيز ايونات الفضة عند الإتزان 1.4 x10-2 مول/لتر بالنسبة للحل حضرتك حللها على ان Ag2so4---------2Ag+ + so4-2 ksp=[Ag+1]2[so4-2]1 ksp=[1.4x10-2]2[1.4x10-2]1 ksp=2.744x10-6 |
| العلامات المرجعية |
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| أسئلة, أسئلة صعبة وعجيبة, مسئله.كميائيه, فاصلة |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 07:00 AM.
