للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[ahsoftsh]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة gold_boy

خلط واحد مول من الهيدروجين مع واحد مول من اليود عند درجه حراره معينه احسب ثابت الاتزان لهذا التفاعل علما بان حجم الخليط واحد لتر والكميه المتبقيه من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول عند الاتزان سوال جانبي لو سمحتم انا عايز افهم المساله دي وليه هيكون فيه باقي متفاعلش رغم ان المفروض امول من اليود تتفاعل مع واحد مول من الهيدروجين للانتاج 2 مول من يوديد الهيدروجين يبقي فيه باقي ليه مهو واحد مول دخل التفاعل مع واحد مول يبقي يكونك 2 مول من يوديد الهيدروجين علي طول من غير ما يبقي فيه باقي رد مع اقتباس

h2 + i2 ......... 2hi
امول امول
0.2 0.2 المتبقى
1.6 0.8 0.8 المتفاعل

دى مسائل الاتزان المتفاعل عند الاتزان 0.8 والمتبقى عند الاتزان 0.2
ونكمل بقى ونحسب kc
kc=[hi]2/[h2] [i2
2x0.8]/[0.2] [0.2]= 4x0.64/0.04=64