مسألة هامة جدا

[شحات شفيق]

أذيب 14.3 جم من عينة نقية من كربونات الصوديوم المتهدرتة فى ما مقطر حتى صار حجمالمحلول لترا فوجد ان هذا المحلول يحتاج 20 ملللترا من حمض الهيدروكلوريك تركيزه 4.5625 جرام / لتر لإتمام التعادل - فما النسبة المئوية لماء التبلر فى كربوناتالصوديوم المتهدرته و ما الصيغة الجزيئية لها
Na = 23 , O = 16 , C = 12 . H = 1 , Cl = 35.5

الحـــــــــــــــــــــــــــــل

تركيز الكربونات × 1 = ( 4.5625 × 0.02 ) × 2
التركيز = 0.045625 مولر
كتلة الكربونات = 0.045625 × 106 × 1 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O
حـــــــــــــــــــل أخر :
كتلة المول من الحمض = 35.5 + 1 = 36.5 جم
كتلة الحمض المتفاعل = 36.5 × 0.02 × 4.5625 = 3.33 جم
2HCL + Na2CO3 = 2NaCL + CO2 + H2O
2 × 36.5 = 106
3.33 = س
س = ( 6.66 × 106 ) ÷ 73 = 4.835
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O

حل أخر
2 × ( كتلة كربونات الصوديوم ÷ كتلة المول ) = حجم الحمض × التركيز
كتلة الكربونات ÷ 106 = ( 4.5625 × 0.02 ) ÷ 2
كتلة كربونات الصوديوم = ( 4.5625 × 0.02 × 106 ) ÷ 2 = 4.83625 جم
كتلة ماء التبلر = 14.3 – 4.836 = 9.464 جم
النسبة المئوية للماء = ( 9.464 ÷ 14.3 ) × 100 = 66.181 %
كربونات 4.836 = 9.464
106 = س
س كتلة الماء فى العينة = ( 106 × 9.464 ) ÷ 4.836 = 207.44 جم
عدد مولات الماء = 207.44 ÷ 18 = 11.5244 مول
NaCO3 . 11H2O