للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[ammarco]

خلط مول من الهيدروجين مع مول من اليود عند درجة حرارة معينة.
احسب ثابت الاتزان علما ان حجم الخليط 1 لتر ولكمية المتبقية من كل من اليود والهيدروجين عند الاتزان 0.2 مول

[Mohamed Nada*]

H2 + I2 = 2HI
المتبقية من اليود والهيدروجين عند الاتزان = 0.2 مول
يعني 1 مول من الهيدروجين واليود اتفاعل منهم = 0.8
يبقى عن الاتزان:
H2 = 0.2
I2 = 0.2
2HI = 2 x 0.8

وعوض في القانون والناتج هيطلع = 64