للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[Mahmoud.Shaban]

لو سمحتم ممكن توضيح علاقة ثابت الاتزان (Kc) بان التفاعل سائد فى منطقة معينة يعنى ليه لما تبقى قيمته اقل من الواحد بان التفاعل السائد هو العكسى
انا عارف ان تركيز النواتج قى الحالة دى اقل من تركيز المتفاعلات بس برضو مش فاهم ايه علاقة ده بان التفاعل السائد يكون العكسى
فارجو التوضيح من الاساتذة الكرام ولو بالخروج عن نطاق الكتاب المدرسى ....وشكرا

[Mahmoud.Shaban]

؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[محمد فتحي عبد الفتاح]

اذا كانت القيمة العددية لثابت الاتزان صغيرة أصغر من الواحد الصحيح – يكون التفاعل العكسى هو السائد – وموضع الاتزان يقع بأتجاه تكوين المواد المتفاعلة أى ان التفاعل لا يسير بشكل جيد نحو تكوين المواد الناتجة
مثال Ag Cl(S) Ag+(aq.) + Cl-(aq.) , Kc = 1.7 x 10-10
[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/ADMINI%7E1/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG]أى ان ذوبان كلوريد الفضة فى الماء يكاد يكون منعدم
بمعنى اخر انه عند زيادة تركيز احد المتفاعلات يقل تركيز المادة المتفاعلة الاخرى فيزداد تركيز النواتج ويسير التفاعل في الاتجاه الطردي - والعكس صحيح عند زيادة تركيز احد النواتج يقل تركيز المادة الناتجة الاخرى ويزداد تركيز المتفاعلات - فيسير التفاعل في الاتجاه العكسي )

[محمد عبد السلام عواد]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة mahmoud.shaban

لو سمحتم ممكن توضيح علاقة ثابت الاتزان (kc) بان التفاعل سائد فى منطقة معينة يعنى ليه لما تبقى قيمته اقل من الواحد بان التفاعل السائد هو العكسى
انا عارف ان تركيز النواتج قى الحالة دى اقل من تركيز المتفاعلات بس برضو مش فاهم ايه علاقة ده بان التفاعل السائد يكون العكسى
فارجو التوضيح من الاساتذة الكرام ولو بالخروج عن نطاق الكتاب المدرسى ....وشكرا

ببساطة
ثابت الإتزان = تركيز النواتج / تركيز المتفاعلات
أولا : إذا كان ثابت الإتزان أقل من الواحد
يعني ذلك أن تركيز النواتج (بسط) أقل من تركيز المتفاعلات (مقام)
أي أن التفاعل الطردي هو الأسهل أي هو السائد
ثانيا: إذا كان ثابت الإتزان أكبر من واحد
يعني ذلك أن تركيز النواتج أكبر من تركيز المتفاعلات
أي أن التفاعل الطردي أسهل ( السائد) أو يسير لقرب نهايته