مسألة حلها / الأســـتاذ شحات شفيق

[الفلاح الأصيل]

أمر غاز H2S حجمه 90 مل فى م.ض.د فى محلول كبريتات نحاس ناتج من اذابة 0.75 جم كبريتات نحاس غير نقيه
H2S + CuSO4 ,,,,,,,,,,, H2SO4+ CuS
اذا علمت ان الكتل الذرية للعناصر هى
O=16 / Cu=63.5 / S=32
إحسب :
1 ) كتلة النحاس فى عينة كبريتات النحاس
2 ) كتلة كبرتيد النحاس CuS
3 ) كتلة الشوائب فى عينة كبريتات النحاس
4 ) النسبة المئوية للشوائب فى عينة كبريتات النحاس

الحــــــــــــــــــــل

الحجم باللتر = 90 ÷ 1000 = 0.09 لتر
المول من 34= h2s يشغل حجما قدرة 22.4 لتر
يكون كتلة 0.09 لتر حجما تساوى 0.1366 جم
CuSO4 = H2S
34 = 159.5
0.1366 = س
س كتلةكبريتات النحاس = ( 159.5 × 0.1366 ) ÷ 34 = 0.64 جم
CuS = CuSO4
159.5 = 95.5
0.64 = س
س كتلة كبريتيد النحاس = ( 95.5 × .64 ) ÷ 159.5 + 0.38 جم
كتلة الشوائب = 0.75 - 0.64 = 0.11 جم
النسبة المئوية لشوائب =( 0.11 × 100 ) ÷ 0.75 = 14.66 %