مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[kishkish]

1 )عند تحليل محلول نترات الفضة كهربيا بإستخدام قطبين من البلاتين إلى أن يترسب مول واحد من الفضة عند الكاثود ــ تكون كمية الأكسجين المتصاعدة عند الأنود تســاوى .......... مول . ( مع التعليل )
2 ) إحسب عدد مولات الأكسجين المتصاعدة عند المصعد والناتجة من التحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس II بين أقطاب من البلاتين فى زمن معين إذا علمت أن كمية النحاس المتريبة على المهبط عبارة عن مول واحــد .

زمن الإجابة على هذه الأسئلة فقط 24 ســاعه
بعدها انا هقول الحل

[teeko]

<div class='quotetop'>إقتباس(kishkish @ Mar 13 2007, 06:21 PM) [snapback]282253[/snapback]</div>

1 )عند تحليل محلول نترات الفضة كهربيا بإستخدام قطبين من البلاتين إلى أن يترسب مول واحد من الفضة عند الكاثود ــ تكون كمية الأكسجين المتصاعدة عند الأنود تســاوى .......... مول . ( مع التعليل )
2 ) إحسب عدد مولات الأكسجين المتصاعدة عند المصعد والناتجة من التحليل الكهربى لمحلول كبريتات نحاس II بين أقطاب من البلاتين فى زمن معين إذا علمت أن كمية النحاس المتريبة على المهبط عبارة عن مول واحــد . </span>

زمن الإجابة على هذه الأسئلة فقط 24 ســاعه
بعدها انا هقول الحل
[/b]

<span style="color:#FF6666">الإجابة في أقل من ساعة
جـ1 : ربع مول
ج2: مول من الذرات
هي هي

[سيد عثمان]

عد د مولات الأكسيجين في المسالة الأولى= ربع مول أكسيجين

عدد مولات الأكسيجين في المسألة الثانية= نصف مول أكسيجين[color=#FF0000]

[The_Relativistic200]

انا والله افتكرتها فيزيا :D

[kishkish]

مع إحترامى للجميع انا قلت مع التعليل وليس الإجابة فقط يعنى الخطوات يعنى ليه نصف مول وربــع
ولحد دلوقتى مفيش اى حد جاوب وفات من الزمن 6 ساعات

[سيد عثمان]

[color=#FF0000]بالنسبة للمسالة الأولى[/color]
1 مول من الفضة يحتاج = فاراداي × تكافؤ الفضة × عدد ذرات المول
= فاراداي ×1 × 1 = 1 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 1 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
1 فارادي.................تكون س مول أكسيجين

س ( عدد مولات الأكسيجين ) =1×1 ÷ 4 = ربع مول
بالنسبة للمسالة الثانية
1 مول من النحاس يحتاج = فاراداي × تكافؤ النحاس × عدد ذرات المول
= فاراداي ×2 × 1 = 2 فاراداي
وبالتالي تكون كمية الكهرباء المارة في المحلول = 2 فاراداي

1 مول من الأكسيجين = فاراداي × التكافؤ × عدد ذرات المول
= فاراداي × 2 × 2 = 4 فاراداي

4 فاراداي .............. تكون 1 مول أكسيجين
2 فارادي.................تكون س مول أكسيجين
س ( عدد مولات الأكسيجين ) =2×1 ÷ 4 = نصف مول

[gomaa]

شكرا" يا جماعه على المسائلة الجميلة والحل الأجمل