مسائل الباب الثامن : الكيمياء الكهربية

[عدلى]

- CI2+2Br- =====>Br2+2CI


- اذا كان جهد اكسيد الكلور = -1.36 فولت وجهد اختزال البروم=1.065 فولت احسب ق.د.ك للخلية.وبين نوع التفاعل

=======================================

2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب
فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو.............
لكم منا جزيل الشكر والاحترام

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

اجابه السؤال الاول
الكلور تحول من صفر الي كلور -1اي حدث زياده الشحنه السالبه وبالتالي حدث عمليه اختزال لذلك الكلور يمثل كااثود
ايون البروم يحمل شحنه -1 تحول الي البروم يحمل شحنه تساوي صفر وبالتالي نقصت الشحنه السالبه اذن حدث عمليه اكسده اي ان البروم يعمل انووووود
اذن
ق.د.ك=جهد اكسده البروم +جهد اختزال الكلور
ومن القيم المعطاه في المسئله
اذن
ق.د.ك= -1.065+1.36=0.295 فولت
وبما ان اشاره ق.د.ك موجبه اذن التفاعل تلقائي وينتج عنه طاقه كهربيه ويحدث في خليه جلفانيه

[الاستاذ/ وائل الدسوقي]

2-اذا كانت جهود الاختزال القياسية لكل من المنجنيز والخارصين والحديد هى:
-1.03،-0.76 ،-0.41 فولت على الترتيب
فان التفاعل المعبر عن الخلية الجلفانية هو.............
لكم منا جزيل الشكر والاحترام
الاجابه:
اولا لازم نحول جهود الاختزال الي جهود اكسده لمعرفه اي اكثر نشاط من الاخر وايهما يمثل انود و كاثود
وبالتالي يكون جهود الكسده للمنجنيز والخارصين والحديد هي:1.03"0.76"0.41
فيكون هنا المنجنيز اكثر نشاط من الخخارصين من الحديد
ويكون هنا اكثر من خليه جلفانيه:
ا- خليه بين المنجنيز والحديد وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2/fe+2/fe
2- خليه بين المنجنيز والخارصين وفيها المنجنيز انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:mn/mn+2//zn+2/zn
3- خليه بين الخارصين والحديد وفيها الخارصين انود والحديد كاثود
والتفاعل هو:zn/zn+2//fe+2/fe
ارجو من اللله ان يكون قولت الاجابه الصحيحه

[عدلى]

الف الف شكر استاذنا الكريم وائل على
بارك الله فيكم