|
||||||
| أرشيف المنتدى هنا نقل الموضوعات المكررة والروابط التى لا تعمل |
|
|
أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
|
#1
30-04-2010, 08:54 PM
|
|||
|
|||
اقتباس:
تفاعل الهيدروكلوريك مع الايثانول بيبقي في وجود وينتج اللي انت بتقوله اما تفاعل حمض الهيدروكلوريك المركز الساخن بيكون تفاعل نزع ده علي حد فهمي وياريت حد يقولي انا صح ولا لاءه |
|
#2
30-04-2010, 09:58 PM
|
||||
|
||||
|
اقتباس:
أعتقد هنا مفيش فرق ,, يعنى كإنه تفاعل حمض مع قاعدة (-oh) و تكون ملح و ماء عادى
و لكن التركيز و درجة الحرارة للزيادة من سرعة التفاعل فقط زى ما أخدنا فى الباب السابع.
__________________
ومن يتهيب صعود الجبال ,,, يعش أبد الدهر بين الحفر
 |
|
#3
30-04-2010, 10:09 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
تانى حاجه انا فاهم تقصدى ان حمض الهيدروكلوريك احد نوازع للماء زى الكبريتيك يعطى ايثين بس فى مشكلة من وجهة نظرى ان حمض الكبريتيك بيستخدم لانه اثبت حراريا فبيوصل التفاعل ل 180 درجه اما النيتريك مثلا الى يليه فى الثبات اخره 100 درجه والهيدروكلوريك بعده فاكيد تفككه حراريا عند 80 يعنى مش هيكمل اول خطوه اصلا بتاع كبريتات الايثيل الهيدروجينيه والله اعلم انا هحاول اسال فيه |
|
#4
30-04-2010, 10:38 PM
|
||||
|
||||
اقتباس:
نظرية بردو!
__________________
ومن يتهيب صعود الجبال ,,, يعش أبد الدهر بين الحفر
|
|
#5
30-04-2010, 10:45 PM
|
|||
|
|||
|
اقتباس:
كمان فى حاجه انك لما بتفاعلى حمض كبريتيك مركز ساخن مع الايثانول بيتوقف على درجة الحراره يعنى فى العادى النظرية صح انه الحمض بيخرج منه h والكحول oh وتدخل مجموعة كبريتات مكانها ويبقى كبريتات الايثيل الهيدروجينيه ولو انتى وقفتى التفاعل على كده مش هيبقى نزع ولا حاجه لان كبريتيات الايثيل زى ما انتى عارفه بتختلف تحلل مائى 110 او حرارى 180 درجه ويعطى نواتج مختلفه فاعتقد ان الهيدروكلوريك ملوش الا المعادله الى كتبتها وتعتبر كده صح ايضا |
| العلامات المرجعية |
«
الموضوع السابق
|
الموضوع التالي
»
| أدوات الموضوع | ابحث في الموضوع |
| انواع عرض الموضوع | |
العرض المتطور
|
|
جميع الأوقات بتوقيت GMT +2. الساعة الآن 06:57 PM.
