الاآآآآآآآن مع الكيمياء...

[حسين مصطفى 11]

س:- أذكر المصطلح العلمى
(1) ما يحتويه المول الواحد من أى مادة من عدد الذرات أو الجزيئات أو الأيونات ويساوى 6.02 × 10 23
(2) حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة.
(3) الحجوم المتساوية من الغازات تحت نفس الظروف من درجة الحرارة والضغط تحتوى على أعداد متساوية من الجزيئات.
(4) حاصل ضرب عدد مولات الغاز فى 22.4 لتراً.
(5) تقاس بـ جم / لتر.
(6) طريقة يتم فيها التعرف على مكونات المادة.
(7) طريقة يتم فيها تقدير تركيز أو كمية مكونات مادة ما.
(8) المحلول معلوم التركيز.
(9) إضافة حجوم معلومة من مادة معلومة التركيز إلى محلول مادة أخرى مجهولة التركيز.
(10) تفاعلات تتم بين الأحماض والقواعد.
(11) تستخدم للتعرف على النقطة التى يتم عندها تمام التفاعل.
(12) نوع من ورق الترشيح يحترق احتراقاً تاماً.
س2: تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس:-
[1] لتر من محلول حمض الهيدروكلوريك المحتوى على 73 جم من كلوريد الهيدروجين يكون تركيزه. {1 – 2 – 3 – 4} مولر[H = 1, Cl = 35.5]
[2] عدد مولات 5.3 جم كربونات صوديوم يكون {0.05 – 0.5 – 0.1 – 0.01} مول. [Na = 23, C = 12, O = 16]
[3] محلول 2 مولارى هيدروكسيد صوديوم يحتوى اللتر منه على {20–60–80–40} جم [Na = 23, O = 16, H = 1]
[4] 0.5 لتر من محلول كربونات صوديوم المحتوى على 53 جم من المذاب يكون تركيزه {0.5 – 2 – 1.5 – 1} مولارى

[Na = 23, C = 12, O = 16]

[5] تركيز حمض الكبريتيك عندما يذاب 4.9 جم منه فى اللتر يكون:

{0.1 – 0.5 – 0.05 – 15} مولارى

[H = 1, S = 32, O = 16]

[6] محلول مولارى حجمه 600 سم3 يحتوى على 60 جم من:

{K2CO3 – KHCO3 – KCl}

{K= 39, H = 1, C = 12, O = 16, Cl = 35.5}

س3: حل المسائل الآتية:-
(1) احسب حجم غاز ثانى أكسيد الكربون فى 10 جم عند (م.ض.د). [C= 12]
(2) كم لتر من الهيدروجين والنيتروجين تلزم لتكوين 20 لتر من غاز الأمونيا.

[N = 14, H = 1]

(3) كم لتر من ثانى أكسيد الكربون تتكون عند احتراق 15 لتر من أول أكسيد الكربون، وكم لتر من الأكسجين تلزم لذلك.[C = 12, O = 16]
(4) أحسب كتلة كلورات البوتاسيوم (KClO3) التى ينتج عن تحللها 33.6 لتر من الأكسجين طبقاً للمعادلة:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image001.gif[/IMG]2KClO3 (s) Heat 2KCl(s) + 3O2 (g)

[K = 39, Cl = 35.5, O = 16]

(5) غاز الأسيتيلين C2H2 يحترق فى الهواء ويكون ثانى أكسيد الكربون والماء
[1] كم لتر من الأكسجين لازمة لحرق 25 لتر من الأسيتيلين.
[2] كم لتر من ثانى أكسيد الكربون يتكون. [C = 12, O = 16, H = 1]
(6) غاز الايثان C2H6 يحترق فى الهواء وينتج H2O, CO2
[1] كم لتر من CO2 تتكون عندما يحترق 12 لتر من الإيثان.
[2] كم مول من الماء تتكون.[C = 12, O = 16, H = 1]
(7) كم جرام من الصوديوم تتفاعل مع الماء لتكوين 4 لتر من الهيدروجين.

[Na = 23, O = 16, H = 1]

(8) كم لتر من الهيدروجين تلزم لتحويل 25 جم من أكسيد النحاس (II) الساخن إلى نحاس وكم مول من الماء يتكون[Cu = 63.5, H = 1, O = 16]
(9) كم لتر من الأكسجين تنتج عند تحلل 90 جم من الماء وكم لتر من الهيدروجين تتكون [O= 16, H = 1]
(10) كم لتر من الهيدروجين تنتج بتفاعل 25 جم كالسيوم مع الزيادة من حمض الهيدروكلوريك.[Ca = 40, Cl = 35.5, H =1]
(11) ما وزن الماغنسيوم الذى يمكن أن يحل محل 560 ملليلتر من الهيدروجين فى حمض الكبريتيك المخفف إذا كان حجم الغاز مقاساً فى (م.ض.د)

[Mg = 12, H = 1, S = 32, O = 16]

(12) احسب كثافة غاز كلوريد الهيدروجين تحت الظروف القياسية

[H =1, Cl = 35.5]

(13) احسب الكتلة الجزيئية لغاز إذا علمت أن كتلة اللتر فى معدل الضغط ودرجة الحرارة تساوى 2.75 جم.
(14) احسب كتلة لتر من غاز الميثان CH4 فى (م.ض.د) [C = 12, H = 1]
(15) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 500 ملليلتر من محلول 0.250 مول/لتر[Na = 23, S = 32, O =16]
(16) احسب عدد مولات (KCl) اللازمة لتحضير 3.55 × 10 3 لتر من محلول 0.250 مول/لتر KCl[K = 39, Cl = 35.5]
(17) احسب كتلة كبريتات الصوديوم اللازمة لتحضير 625 ملليلتر من محلول 0.415 مول/لتر Na2SO4[Na = 23, S = 32, O =16]
(18) إذا كانت الصيغة الجزيئية لحمض الكبريتيك [H2SO4]

[H = 1, S = 32, O = 16]

اجب عن الآتى:-
1- احسب كتلة المول من الحمض.
2- ما تركيز الحمض إذا أذيب مول منه فى كمية من الماء لعمل نصف لتر محلول.
3- ما كتلة الحمض المذابة فى 500 سم3 محلول نصف مول/لتر.
4- ما عدد مولات الحمض التى توجد فى 4.9 جم حمض.
(19) كم جرام من هيدروكسيد الصوديوم تذاب فى 500 سم3 للحصول على محلول تركيزه 0.1 مول/لتر. [Na = 23, H = 1, O = 16]
(20) احسب التركيز المولارى لـ 250 ملليلتر مح محلول هيدروكسيد البوتاسيوم الذى يحتوى على 5.6 جم من المادة المذابة[K = 39, O = 16, H = 1]
(21) أذيب 8.5 جم من مادة نترات الصوديوم NaNO3 فى الماء فنتج محلول حجمه 250 ملليلتر فما هو تركيز المحلول الناتج.

[Na = 23, N =14, O = 16]

(22) احسب تركيز حمض الكبريتيك الناتج من ذوبان 490 جم منه فى كمية من الماء تكفى لعمل 2.5 لتراً [H = 1, S = 32, O = 16]
(23) احسب عدد أيونات الكلوريد التى تنتج عند إذابة 29.25 جم من كلوريد الصوديوم فى الماء[Na = 23, Cl = 35.5]
(24) ما حجم حمض الهيدروكلوريك تركيز 2 مول/لتر الذى يتفاعل مع 50 ملليلتر من هيدروكسيد الكالسيوم تركيز 0.8 مول/لتر.
(25) عند إضافة حمض ما إلى 2.568 جم من سبيكة من سبائك النحاس تحتوى على القصدير ترسب 0.1335 جم من أكسيد القصدير (SnO2) احسب النسبة المئوية للقصدير فى هذه العينة. [Sn = 118.7, O = 16]
(26) تم إذابة 0.3518 جم من يوديد البوتاسيوم (KI) فى الماء ثم تم ترسيب كل اليود الموجود بها فى صورة يوديد فضة (AgI) فكم جرام من يوديد الفضة النقية الجافة تكونت[K = 39, I = 127, Ag = 108]
(27) تحلل 25 جم من أكسيد الزئبق الأحمر (HgO) بالحرارة طبقاً للمعادلة:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image002.gif[/IMG]2HgO Heat 2Hg + O2

(‌أ) أحسب عدد مولات أكسيد الزئبق الأحمر المستخدمة.
(‌ب) أحسب عدد مولات الأكسجين الناتج.
(‌ج) أحسب عدد لترات الأكسجين الناتج.[Hg = 200, O = 16]
(28) 1.013 جم من عينة من ZnSO4 . x H2O تم إذابتها فى الماء وعند إضافة محلول BaCl2 فإذا كانت كتلة كبريتات الباريوم المترسب تساوى 0.8223 جم فما هى صيغة كبريتات الزنك المتهدرته

[Zn = 65.4, Ba = 137.3, S = 32, O = 16]

(29) أحسب عدد لترات الأكسجين اللازمة لأكسدة 140 جم من الحديد إلى أكسيد حديد (III) الناتجة طبقاً للمعادلة:

[IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image004.jpg[/IMG][IMG]file:///C:/DOCUME%7E1/%D8%AD%D8%B3%D9%8A%D9%86/LOCALS%7E1/Temp/msohtml1/01/clip_image005.gif[/IMG]4Fe(s) + 3O2 (g) Heat 2Fe2O3 (s)

[Fe = 56, O = 16]

مع التمنيات بالنجاح الباهر