علل في الكيمياء

[جابر شكري]

- ضع علامة (√) أمام العبارة الصحيحة و(Х) أمام الخاطئة مع التصحيح:
1- العدد الذرى للعنصر هو عدد النيوترونات الموجودة فى النواة
الكوانتم هو مقدار من الطاقة غير محدد ولا يمكن تجزئته أو مضاعفته
2- كمية الطاقة اللازمة لإثارة الالكترون من المستوى الأول إلى المستوى الثالث تساوى 3 كوانتم
3- يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون معاً فى وقت واحد
4- يفضل أن تتوزع الإلكترونات فى حالة ازدواج فى أوربيتالات المستوى الفرعىالواحد.
5- أوربيتالات المستوى الطاقة الفرعى (d) عددها ثلاثة متعامدة مع بعضها
6- الكثافة الإلكترونية لأوربيتال المستوى الفرعى(S) تأخذ شكل كمثريتين
7- الكثافة الإلكترونية لأوربيتال المستوى الفرعى (p) تأخذ شكل كروى
8- تتشبع المستويات الفرعية التالية بالإلكترونات حسب الترتيب التالي4 S,3d
9- عدد الإلكترونات التى يتشبع بها المستوى الرئيسى الخامس (32) الكترون
10- عدد المستويات الفرعية يساوى رقم المستوى الرئيسى الذى تتبعه
11- تتمثل جميع فئات العناصر فى الجدول الدورى فى الدورة السادسة
12- عدد عناصر الدورة السادسة 18 عنصرا 0
13- جميع عناصر الدورة الرابعة عناصر مثالية
14- الأكتنيدات عناصر يتم فيها شغل المستوى الفرعى(4f)
15- جهد التأين للعناصر النبيلة قليل جدا
16- الميل الالكترونى للكلور أكبر من الميل الالكترونى للفلور
17- نصف قطر ذرة الكلور أكبر من نصف قطر ذرة الصوديوم
18- نصف قطر أيون الكبريتيد أكبر من نصف قطر ذرة الكبريت
19- عدد تأكسد الأكسجين فى جزئ الاوزون = -3
20- السالبية الكهربية هى متوسط الميل الالكترونى وجهد التأين للذرة
21- يتفق عدد التأكسد للعنصر عند اتحاده بالأكسجين مع رقم المجموعة التابع لها حتىالسابعة ويكون باشارة سالبة
22- أكسيد الصوديوم أكسيد حمضى
23- أكسيد الألومنيوم أكسيد قاعدى
24- ثالث أكسيد الكبريت اكسيد قاعدى
25- سابع أكسيد الكلور يذوب فى الماء مكونا حمض البيروكلوريك
26- يكون عند تأكسدعناصرالمجموعات من الرابعة إلى السابعة عند اتحادها بالهيدروجين مساويا رقم المجموعة وبإشارة سالبة
27- عدد تأكسد أيون الأمونيوم (-1)
28- الرابطة التساهمية النقية تتم بين ذرتين متساويتين فى السالبية الكهربية
29- تتكون الرابطة التساهمية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية أكبر من 1.7
30- زوج الالكترونات فى الرابطة التناسقية مصدرة ذرتين متجاورتين
31- تكون عناصر المجموعة الاولى روابط تساهمية مع عناصر المجموعة السابعة
32- قوى الجذب بين جريئات المركبات التساهمية قوية
33- درجة غليان الماء مرتفعة مع أن الكتلة الجزيئية له صغيرة بسبب الروابط الهيدروجينية
34- الرابطة التناسقية تتم بين ذرتين احداهما تعطى الكترون حر إلى ذرة اخرى تستقبل هذا الالكترون
35- الرابطة التناسقية هى نوع من الروابط التساهمية
36- قيم الزوايا بين الروابط فى جزئ الأسيتلين 120ْ
37- قيم الزوايا بين الروابط فى جزئ الإيثلين 180ْ
38- الرابطة سيجما أضعف من الرابطة باى
39- جزئ الايثلين يأحذ شكل مثلث مستوى
40- جزئ الأسيتلين يأخذ شكل هرم رباعى
41- التفاعل الكيميائى يحدث نتيجة كسرالروابط الموجودة فى جزيئات المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة فى الموادالناتجة من التفاعل
42- الرابطة فى جزئ الماء تكون تساهمية نقية
43- جزئ الميثان يأخذ شكل هرم رباعى
44- يمكن حدوث تهجين بين أوربيتالات المستويات3p,2s
45- الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية
46- نظرية الاوربيتالات الجزيئية تنص على انه يتم تكوين الرابطة التساهمية عن طريق تداخل اوربيتال ذرى لاحد الذرات به الكترون مفرد مع أوربيتال ذرى لذرة اخرى به الكترون مفرد
47- الرابطة الفلزية عبارة عن نوع من الروابط التساهمية
48- يذوب كلوريد الهيدروجين فى الماء لانه مركب أيوني
49- محلول ملح الطعام لا يمرر التيار الكهربى
تكون المجموعة الخامسة (A) مع الهيدروجين مركبات عدد تأكسدها -3
50- تقل الصفة القاعدية لعناصرالمجموعة الخامسة (A) بزيادة العدد الذرى
51- التأصل هو وجودالعنصرالواحد فى عدة صور تختلف فى خواصها الكيميائية
52- للنتروجين والبزموث صور تآصلية
53- يستخدم الجيرالحى فى تجفيف غاز النشادرفى المعمل
54- تطفأ حرائق الصوديوم بواسطة الماء
55- يستخدم السيزيوم فى الخلايا الكهروضوئية
56- معظم مركبات فلزات الاقلاء ذات روابط تساهمية
57- عنصرالفرانسيوم مشع
58- غاز النشادرعامل مؤكسد وحمض النيتريك المركز عامل مختزل
59- يمكن استخلاص فلزات الأقلاء باختزال أكاسيدها بالعوامل المختزلة
60- تعتبرعناصرالأقلاء أعلى الفلزات ايجابية كهربية
61- لفلزات المجموعة الأولى(A) ثلاثة انواع من الأكاسيد
62- عناصرالأقلاء عوامل مختزلة قوية
63- عند انحلال نترات فلزات الأقلاء تعطى أكسيد فلز وثانى اكسيد النتروجين
64- مملغم الصوديوم عبارة عن سبيكة من الصوديوم والبوتاسيوم
65- يتحلل نيتريد الماغنسيوم فى الماء الساخن وينتج غاز النشادر
66- يحفظ الصوديوم تحت سطح الكيروسين
67- عند اضافة محلول الصودا الكاوية بكمية وافرة إلى محلول كلوريد الألومنيوم يتكون راسب ابيض جيلاتينى من هيدروكسيد ألومنيوم
68- عند امرار غاز ثانى اكسيد الكربون فى محلول صودا كاوية لمدة طويلة يتكون بيكربونات الصوديوم
69- هيدريدات فلزات المجموعة الأولى(A)مركبات أيونية
70- جهد تأين الصوديوم أقل من جهد تأين البوتاسيوم
71- يتفاعل حمض النيتريك المركز مع النحاس ويعطى نترات النحاسيك وماء واكسيد نيتريك
72- يستخدم النتروجين فى صناعة الاسمدة والمفرقعات
73- يعتبر الهيدروجين عامل مؤكسد عنداتحاده مع الصوديوم
74- عند تسخين خليط من الجيرالمطفأ وكلوريد الأمونيوم وتعريض الغاز الناتج لساق زجاجية مبللة بحمض هيدروكلوريك مركز تتكون سحب بيضاء كثيفة
75- يتفاعل حمض النيتريك المركز مع الحديد وينتج نترات الحديديك وماء واكسيد نيتريك
76- عند تفاعل سيناميدالكالسيوم مع الماء ينتج غاز النشادر
77- أيون الأمونيوم أقل قاعدية من أيون الفوسفونيوم
78- يتم ارتباط جزئ الفوسفين بالبروتون برابطة تناسقية مكونا أيون الفوسفونيوم
79- سبيكة الذهب والنحاس سبيكة استبدالية
80- السلسلة الانتقالية الثانية تبدأ بعنصر السيريوم وتنتهى بعنصراللورانسيوم
81- أيون النحاس (ا) أزرق لأن المستوى الفرعى(d) تام الإمتلاء
82- العزم المغناطيسى لعنصر التيتانيوم أكبر من العزم المغناطيسى للحديد
83- أيون الحديد (ااا) ملون بينما أيون السكانديوم (ااا) غير ملون
84- يمكن التفرقة بين أيون الحديد(اا) وأيون الحديد(ااا) بقياس العزم المغناطيسى لهما
85- الضغط البخارى هو ضغط بخار الماء المشبع
86- تفاعل نترات الفضة مع كلوريد الصوديوم تفاعل انعكاسى
87- معدل التفاعل الكيميائى يزداد بزيادة تركيز المواد المتفاعلة
88- العامل الحفاز يتغير تركيبه أثناء التفاعلات الكيميائية وبعدها
89- الإتزان الكيميائى يحدث فى التفاعلات التامة
90- قيمة(PH) الـ للمحلول الحمضى أقل من 7
91- المركبات الأيونية سريعة فى تفاعلاتها لأن التفاعلات تتم بين الجزيئات
92- العامل الحفاز لايغير من موضع الاتزان بل يصل بالتفاعل إلى موضع الاتزان بسرعة
93- العامل الحفاز قد يشترك فى التفاعل ولكنه لاتتغير كتلته أو تركيبه الكيميائى
94- قيمة الـ (PH) للمحلول القلوى أكبر من 7
95- الاتزان الديناميكى نظام ساكن على المستوى غير المرئى وديناميكى على المستوى المرئى
96- الاتزان الأيونى نوع من أنواع الاتزان ينشأ فى محاليل الإلكتروليتات القوية
97- الأس الهيدروجينى لمحلول كلوريد الصوديوم أكبر من(7) بينما لمحلول كربونات الصوديوم (7)
98- الأس الهيدروجينى لمحلول أسيتات الصوديوم أكبر من (7) بينما لمحلول أسيتات الأمونيوم أقل من (7)
99- قيمة الأس الهيدروجينى لمحلول كبريتات الأمونيوم أقل من(7) ولمحلول كربونات الأمونيوم (7)
100- القوة الدافعة الكهربية هى المجموع الجبرى لجهد التأكسد والإختزال الحادث فى الخلية وهى تساوى أيضاً فرق جهدى التأكسد لقطبى الخلية
101- تحفظ نترات الفضة فى أوعية نحاسية
102- فى الخلية الجلفانية الكاثود هو القطب السالب و الآنود هو القطب الموجب
103- فى الخلايا التحليلية الآنود هو القطب الموجب و الكاثود هو القطب السالب
104- الخارصين يحل محل النحاس فى محاليل أحد أملاحه بينما لا يحل النحاس محل الخارصين فى محاليل أملاحه
105- عند هدرجة البنزين العطرى نحصل على الهكسان الحلقى
106- يمكن الحصول على الهيدروجين اللازم لصناعة النوشادر من التكسير الحرارى للميثان
107- يمكن تحضير الألكينات من الكحولات مع حمض الكبريتيك المركز عند 180ه م
108- تنص قاعدة ماركونيكوف على أن ذرة الهيدروجين ترتبط مع ذرة الكربون المتصل بها أقل عدد من ذرات الهيدروجين
109- يحضر ايثيلين جليكول من أكسدة الايثيلين بماء الأكسجين
110- الهدرجة هو تفاعل المركب العضوى مع الماء
111- عند نيترة البنزين نحصل على مفرقع ال ت . ن . ت
112- يحضر الجامكسان من تفاعل الكلور مع البنزين فى ضوء الشمس الغير مباشر
113- تنفرد المركبات العضوية بخاصية المشابهة الجزيئية
114- كل مركب يحتوى على عنصر الكربون ضمن عناصره يعتبر مركب عضوى
115- المركبات العضوية مواد الكتروليتية توصل التيار الكهربى وتتحلل به
116- تفاعل فريدل كرافتس فى البنزين هو تفاعل هاليدالألكيل بالاستبدال للحصول على التولوين
117- ينتج البنزين العطرى عند بلمرة الإيثيلين
بإمرار غاز الاسيتيلين فى محلول كلوريد نحاسوز نشادرى يتكون راسب أبيض
118- بمعالجة الكحول الإيثيلى بحمض كبريتيك مركز ساخن لدرجة 170ْ م ينتج الإيثيلين
119- قطران الفحم الحجرى هو المصدر الرئيسى للبنزين العطرى و مشتقاته
120- عند أكسدة الإيثيلين بمحلول برمنجانات البوتاسيوم فى وسط قلوى يتكون الجليكول
121- هلجنة البنزين العطرى في ضوء الشمس المباشر يؤدى إلى تكوين الجامكسان
122- عند انحلال كبريتات الإيثيل الهيدروجينة بالحرارة يتكون الكحول الإيثيلى
123- الألكانات قابلة للبلمرة
124- عند تفاعل التولوين مع الكلور يتكون ميتا كلوروتولوين
125- عند تفاعل المركبات الآروماتية التى تحتوى على مجموعة الهيدروكسيل تنتج مركبات أرثو و بارا
126- الكحول المحول هو الكحول الإيثيلى النقى
127- الميثانول من الكحولات الأولية أحادية الهيدروكسيل
128- الفينول من المشتقات الهيدروكسيلية التى تتصل فيها مجموعة الهيدروكسيل بالسلسلة الجانبية المتصلة بحلقة البنزين
129- تزداد قابلية ذوبان الكحولات فىالماء من الكحولات الأولية إلى الثالثية
130- يستخدم الجلسرين فى صناعة المفرقعات
131- الفينول متعادل التأثير على عباد الشمس بينما الإيثانول قلوى التأثير على عباد الشمس
132- ثلاثى نيتروفينول مركب أليفاتى بينما ثلاثى نيتروجلسرين مركب آروماتى
133- يستخدم حمض البكريك فى علاج الحروق
134- يعتبر ثلاثى ميثيل كاربينول هو الكحول البيوتيلى الثالثى
135- بعض الأحماض العضوية تحتوى على مجموعتين كربوكسيل
136- حمض الأسيتيك يغلى عند درجة 16
137- عند سلفنة حمض البنزويك يتكون حمض ميتانيتروبنزويك
138- يتفاعل حمض البنزويك بالإستبدال فى حلقة البنزين فى الوضع ميتا فى حالة الهلجنة والنيترة والسلفنة
139- تستخدم أسيتات الصوديوم فى تحضير غاز الإيثيلين
140- درجة غليان حمض الفورميك أعلى من درجة غليان الإيثالول لزيادة الروابط الهيدروجينية
141- قاعدية الحمض العضوى هى عدد مجموعات الألكيل أو الآرايل فى جزىء الحمض
142- التصبن هو تفاعل الأحماض العضوية مع الكحولات
143- تقل قابلية ذوبان الإسترات الأليفاتية فى الماء بزيادة كتلتها الجزيئية
144- الشموع عبارة عن استرات للأحماض الأروماتية مع الكحولات ثلاثية الهيدروكسيل بحيث يحتوى جزيئاتها على عدد كبير من ذرات الكربون
145- الماء الناتج من تفاعل حمض مع كحول يتكون من ذرة هيدروجين من الحمض ومجموعة هيدرركسيل من الكحول*0
146- الاسترات لها رائحة ذكية
147- الاسترات توصل التيار الكهربى
148- جزىء الأنسولين يتكون 51 حمض دهنى*0
149- يزداد النشاط الفلزي في عناصر السلسلة الإنتقالية الأولى بزيادة العدد الذري
150- يتم اختزال خام الحديدفي فرن مدركس بواسطة فحم الكوك
151- كربيد الحديد سبيكة بينية
152- عند تسخين اكسالات الحديد (اا) ينتج اكسيد الحديد (اا) وخليط من غازي أول وثاني اكسيد الكربون
153- ينتج اكسيد الحديد (ااا) من تسخين الزاج الأخضر