امتحان باب ثان 2010

[jasmen_2010]

امتحان باب ثانتصنيف العناصر

السؤال الاول
أولا : اكتب الأختيار المناسب لاستكمالكل من العبارات التالية من الاجابات التي تليها مع التعليل ان وجد :
1- رتبموزلي العناصر تصاعديا في الجدول الدوري علي أساس ......... (أ) الحجوم الذرية (ب) الكتل الذرية (ج) الأعداد الذرية (د) السالبية الكهربية

2- العنصر الذي تركيبة الالكتروني1s2 . 2s2 . 2p4 هوعنصر ...
(أ) انتقالي رئيسي (ب) نبيل
(ج) ممثل (د) هالوجيني

3- من أمثلة العناصر الانتقالية ............
(أ) 55cs (ب) 24cr
(ج) 20ca (د) 17cl

4- يقع العنصر الذي تركيبة الالكتروني(18ar)4s2.3d1فيالدورة............
(أ) الرابعة والمجموعة3a (ب) الثالثةوالمجموعة3p
(ج) الرابعة والمجموعة3p(د) السابعةوالمجموعة3p

5- عدد عناصر سلسلة الاكتينيدات .............
(أ) 4 (ب) 8 (ج) 14 (د) 18

6- تتشابة سلسلة الاكتينيدات مع سلسلةاللانثانيدات في .............
(أ) تتابع امتلاء المستوي الفرعي4f
(ب) عدماستقرار انوية ذراتها
(ج) احتواء كل منها علي 14 عنصر
(د) وجودها بالدورة السادسة

7- أكبر الذرات حجما في الدورة الواحدة هي ذرات عناصر ..........
(أ) المجموعة1A(ب) المجموعة1B
(ج) الهالوجينات (د) المجموعة18

8- عند اتحاد ذرة فلز مع لافلز لتكوين مركب فان طول الرابطةيساوي..........
(أ) مجموع نصفي قطري الذرتين (ب) ضعف نصف قطر ذرة الفلز
(ج) مجموعنصفي قطر الايونين (د) ضعف نصف قطر ذرة اللا فلز

9- يتناسب جهد التأين تناسبا عكسيا مع ...........
(أ) نصف القطر (ب) الميل الالكتروني
(ج) السالبية الكهربية (د) جميع ما سبق

10- تعبر المعادلة طاقةX+e-----x- +عن ..............
(أ) مفهوم الميل الالكتروني
(ب) عملية كيميائية قيمة لها بإشارةموجبة
(ج) مفهوم جهد التأين الأول
ثانيا : علل لما ياتي :
1-الميل الالكتروني لذرة الفلورF أقل من الميل الالكتروني لذرة الكلور علي عكسالمتوقع
وذلك نظرا لصغر حجم ذرة الفلور فالالكترون المكتسب يلاقي قوة تنافر كبيرة جدا مع الالكترونات التسعة الموجودة اصلا
2-يعتبر أكسيد الألومونيومAL2O3 أكسيدمتردد
لانة يتفاعل تارة كاكسيد حامضي وتارة كاكسيد قاعدي
3-لا يمكن قياس نصف قطر الذرة تجريبيا
لان النظرية الموجية الحديثة اثبتت انة لايمكن تحديد موقع الالكترون بالضبط حول النواة وذلك بسبب سرعتة وحركتة الموجية


4-نصف قطر ايون الصوديومNa+ اصغر من نصف قطر ذرتة المتعادلة
وذلك لان الصوديوم فلز والفلزات تتميز بكبر نصف قطر ذراتها عن ايوناتها ففي الايون الموجب تزدداد الشحنة الموجبة فيزداد قوة جذب النواة للالكترونات فيتقلص نصف القطر
هيدروكسيد البوتاسيومKOH قلوي أقوي من هيدروكسيد الصوديومNaOH
كلا من البوتاسيوم والصوديوم في مجموعة واحدة وفي المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري يزيد نصف القطر ويزيد الحجم الذرة فعند التاين يكون حجم ذرة الصوديوم اكبر فيكون جذبها للاكسجين اقل من البوتاسيوم الذي ذرتة اصغر فيسهل الجذب




السؤالالثاني
اولا اكتبالمصطلح العلمي الدال علي العبارات الآتية :
1-عملية تفقد فيها الذرة أو الأيونإلكترونا وينتج عنها زيادة في الشحنة الموجبة أو نقص في الشحنة السالبة الاكسدة
2-نصفالمسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزىء ثنائي الذرة
نصف قطر الذارة
3-قدرةالذرة علي جذب إلكترونات الرابطة الكيميائية إليها
السالبيةالكهربية
4-مقدار الطاقة اللازمة لازالة أو فصلإلكترون مكن مستوي الطاقة الخارجي بالذرة المفردة الغازية لتصبح أيونا موجبا
جهد التاين الاول

5-عناصريتتابع فيها امتلاء مستويات الطاقة الفرعية3d .4d.5dبالالكترونات العناصر الانتقالية
6-عناصر تتميز بجودة توصيلها للكهرباء وكبر أنصاف أقطارها
فلزات
7-أكاسيدفلزية تسلك سلوك الأكاسيد القاعدية والحمضية معا
اكاسيد مترددة
8-عناصر لها مظهر الفلزات ومعظم خواصاللا فلزات
اشباة الفلزات
9-مقدار الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة الغازية المفردة إلكتروناإضافيا
المستوي طاقتها الرئيسي الأخير وتصبح أيونا سالبا
الميل الالكتروني
10-عدديمثل الشحنة الكهربية الموجبة أو السالبة التي تبدو علي الايون أو الذرة في المركبسواء كان ايونا أو تساهميا
اعداد التاكسد
ثانيا
إذا كان طول الرابطة في جزيء النشادر (nh3 ) يساوي 1 إنجستروم وفي جزيء الهيدروجين 0.6 انجستروم وفي جزيءالماء (h2o ) يساوي 0.96 انجستروم ... فكم يكون طولالرابطة في جزيء أكسيد النيتريك (no ) ؟1.36انجستروم
السؤالالثالث
اولا ماالمقصود بكل من :
1-العناصر الممثلة
2-العناصرالنبيلة
3-العناصر الإنتقالية
4-السلسلة الانتقالية الأولي
ثانياقارن بين
1-نصف قطر ذرة الصوديوم وايون الصوديوم
2-التاكسدوالاختزال
3-اللانثنيدات والاكتنيدات



السؤالالرابع
اولا
احسب طول الرابطة الايونية في جزئ بروميد البوتاسيوم إذا علمتأن
- طولالرابطة الايونية في جزئ بروميد النحاس (I) يساوي 2.9انجستروم
- طول الرابطة الايونية في جزئ يوديد البوتاسيوم يساوي 3.53انجستروم
- نصف قطرأيونCU+يساوي 0.95 انجستروم
- نصف قطرايونI-يساوي 2.2انجستروم 2.98 الحل
ثانيا
وضح التاكسد والاختزال لكل من
(الحديد والكلور ) Fecl2+cl2----Fecl3

Fe+2--------fe+3
اكسدة لزياة الشحنة الموجبة نتيجة فقد الكترونات
Cl(0)-----cl(-1)
اختزال نتيجة زيادة الشحنه السالبة نتيجة اكتساب الكترونات