ملخص بسيط للباب الثالث

[عاطف خليفة]

ملخص الباب الثالث

التفاعل الكيميائي :

هو عبارة عن كسر روابط في المواد المتفاعلة وتكوين روابط جديدة في المواد الناتجة من التفاعل .

أنواع الروابط الكيميائية :
رابطة أيونية :

- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أكبر من 1.7
-الفلزات عناصر كهروموجبة تفقد إلكترونات ،وتكون كاتيونات اللافلزات عناصر كهروسالبة ،تكتسب إلكترونات وتكون انيونات
- يحدث التجاذب بين الأيونات الموجبةوالأيونات السالبة وهذا يسمي الرابطة الأيونية .

خواص المركبات الأيونية :

- مواد صلبة متبلره
- درجات الانصهار والغليان مرتفعة
- تذوب في المذيبات القطبية مثل الماء
- توصل التيار الكهربي لوجود أيونات

الرابطة التساهمية :

- تحدث بين عنصرين فرق السالبية الكهربية بينهما أقل من 1.7
أنواعها
أ- تساهمية نقية تحدث بين ذرتين متشابهتين (أو متماثلين في السالبية)
ب- تساهمية قطبية تحدث بين ذرتين مختلفتين في السالبة الكهربية ،وتحمل الذرة الأكثر سالبية شحنة سالبة جزئية والأخرى شحنة موجبة جزئية .

نظريات تفسير الرابطة التساهمية :
أ- النظرية الإلكترونية للتكافؤ(الثمانيات )

" بخلاف الهيدروجين والليثيوم والبريليوم تميل ذرات جميع العناصر للوصول إلى التركيب الثماني "

عيوب النظرية :

- لم تستطع تفسير تركيب بعض المركبات مثل PCl5 , BCl3.
- لم تفسر التركيب الفراغي للجزئ والزاويا بين الروابط

- نظرية رابطة التكافؤ :

بنيت على نتائج ميكانيكا الكم والطبيعة المزدوجة للإلكترون
تتكون الرابطة التساهمية من تداخل أوربيتال أحد الذرتين وبه إلكترون مفرد مع أوربيتال به إلكترون مفرد في الذرة الأخرى

التهجين :

هو اتحاد أوربيتالين (أو أكثر) ينتج أوربيتالين مهجنين (أو أكثر ) متساويين في الطاقة
يرمز لللأوربيتالات المهجنة بالرموز f, d, p, s

ج) نظرية الأوربيتالات الجزيئية :

-اعتبرت النظرية الجزئ كوحدة واحدة أو ذرة كبيرة متعددة الأنوية
- يحدث التداخل بين جميع الأوربيتالات في الجزئ
- تتكون أوربيتالات جزئية يرمز لها بالرموز سيجما وباي ودلتا

الرابطة سيجما : يحدث التداخل بالرأس (على خط واحد) وتكون أقوي من الرابطة باي
الرابطة باي : يحدث التداخل بالجنب (بالتوازي )،وهي أضعف منالرابطة سيجما

(3) الرابطة التناسقية :

هي نوع من الروابط التساهمية وتحدث عندما تمنح إحدى الذرتين زوج من إلكتروناتها الحرة (تسمي الذرة المانحة) إلي ذرة أخري بها أوربيتال فارغ (ذرة مستقبلة )
مثال :
أيون الهيدرونيوم H3O+ ذرة الأكسجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة
أيون الأمونيوم NH4+ ذرة النتروجين مانحة وذرة الهيدروجين مستقبلة

(4) الرابطة الهيدروجينية :

- تعمل ذرة الهيدروجين كقنطرة بين ذرتين لهما سالبية كهربية كبيرة مما يسبب تقارب وترابط الجزئيات معاً
-الرابطة الهيدروجينية أطول من الرابطة التساهمية إلا أنها أضعف منها
- تزداد قوة الرابطة الهيدروجينية بزيادة السالبية الكهربية للذرتين التي تربطهما معا
- تأخذ المركبات ذات الروابط الهيدروجين أشكالاً متعددة، منها :شكل الخط المستقيم - شكل الحلقة المغلقة وشكل الشبكة المفتوحة

(5) الرابطة الفلزية :

- تعمل إلكترونات المستوي الخارجي لذرات الفلز على تكوين سحابة إلكترونية حرة الحركة تقلل من تنافر الإيونات الموجبة للفلز (أنوية الفلز) ؛مما يعمل على تجمع وترابط الأنوية .
يسمي هذا الترابط بالرابطة الفلزية .
- كلما زادت عدد الإلكترونات الحرة (في المستويات الخارجية) للفلز زادت قوة الرابطة الفلزية .