امتحان الثانوية العامة الدور الأول والثاني 2014

[شحات شفيق]

امتحان الثانوية العامة الدور الأول2014

N = 14 , P = 31,Ca = 40,O = 16,C = 12,H = 1 ,Ag = 108
السؤال الأول : أولاً : اختار الإجابة الصحيحة مما يأتى :-
1 – (300 مول ) من جزيئات حمض الأسيتيك CH3COOH تحتوى على ........... ذرة كربون .
( أ ) 600( ب ) 450( جـ ) 300( د ) 150
2 - محلول الإلكتروليت القوى يكون تام ................
( أ ) التفاعل( ب ) التحلل( جـ ) الذوبان( د ) التأين
3 – من الصفات العامة لمحاليل الأحماض المائية ................
( أ ) قيمة PH لها أكبر من 7( ب ) تزرق محلول عباد الشمس
( جـ ) تزيل لون الفينولفيثالين( د ) لها ملمس صابونى
4 – قيمة قطب الهيدروجين القياسى تساوى ...................
أ )-1ب )صفرجـ )+1د ) 1.1
5 - عدد الذرات الموجودة فى 15 جم من الفورمالدهيد HCHOتساوى ................
( أ ) ضعف عدد أفوجادرو( ب )نصف عدد أفوجادرو
( جـ ) ربع عدد أفوجادرو( د ) ثلاث أمثال عدد أفوجادرو
ثانياً : 1 - ما هو الاسم الكيميائى لكل مما يآتى : ( أ ) غاز المستنقعات( ب ) الجامكسان
2 – اذكر قانون فاراداى الثانى وكيفية تحقيقه عملياً .
3 – وضح المعادلات الكيميائية الموزونة كيف يمكن الحصول على :
( أ ) البنزين من الفينول والعكس .
( ب ) ثلاثى نيتروطولوين ( T . N . T ) من بنزوات الصوديوم .
السؤال الثانى : أولاً : اذكر المصطلح العلمى للعبارات التالية :
1 – حاصل ضرب شدة التيار بالأمبير فى الزمن بالثانية .
2 – القطب الذى تحدث عنده عملية تأكسد فى الخلايا الكهروكيميائية .
3 – نظام ساكن على المستوى المرئى وديناميكى على المستوى غير المرئى .
4 – الحد الأدنى من الطاقة التى يجب أن يمتلكها الجزئ لكى يتفاعل عند الاصطدام .
5 – حجوم الغازات الداخلة فى التفاعل والناتجة من التفاعل تكون بنسب محددة .
6 – التفاعلات التى تستخدم فى تقدير المواد التى تعطى نواتج شحيحة الذوبان فى الماء .
ثانياً : 1 – ما هى المركبات التى بينهما مشابهة جزيئية مما يأتى :
( أ ) أسيتات ميثيلCH3COOCH3( ب ) أسيتات الفينيلCH3COOC6H5
( جـ ) سلسيلات ميثيلCOOCH3( د ) بنزوات ميثيلCOOCH3
OH
( هـ ) بنزوات إيثيلC6H5COOC2H5( و ) فورمات إيثيلHCOOC2H5
2 – ما المقصود بطريقة التطاير فى التحليل الكمى ؟
3 – قارن بين كلمن : ( أ ) التفاعل التام والتفاعل الانعكاسى .
( ب ) التميؤ والتعادل .( جـ ) الخلايا الأولية والخلايا الثانوية .
السؤال الثالث : أولاً : 1 – ما المقصود بالفريونات وفيم تستخدم وما الأضرار البيئية لاستخدامها .
2 – اكتب معادلات تحضير الأيثين فى المعمل مع ذكر شروط التفاعل .
3 – ما كتلة نيترات الصوديوم تنحل وتعطى كمية من الأكسجين تكفى لحرق 18 جم كربون .
ثانياً : 1 – تم تطوير بطارية السيارة الحامضية لتصبح أنسب أنواع البطاريات المستخدمة فى السيارات وضح مع الرسم وكتابة البيانات مما تتكون هذه لبطارية مع كتابة التفاعل الكلى للبطارية .
2 – ما دور العلماء الآتى أسمائهم فى علم الكيمياء : لوشاتيليه/ أفوجادرو / أستيفالد
3 – أحضرت طالبة أنبوبتين وضعت فى الأولى محلول كربونات صوديوم وفى الثانية محلول كلوريد أمونيوم وكشفت عن المحلولين بورقة عباد الشمس الزرقاء فوجدت أن الورقة تظل زرقاء فى محلول الأنبوبة الأولى وتحمر فى الثانية فسر هذه النتيجة مع كتابة المعادلات .
السؤال الرابع : أولاً : 1 – ما المقصود بكل من : المعايرة/الأدلة/الاتزان الأيونى
2 – يستخدم الأيثانول فى صناعات عديدة مثل الكحول المحول – الروائح العطرية – المشروبات الكحولية .
( أ ) ما هى المواد المضافة للحول الأيثيلى ليصبح كحولاً محولاً ولماذا تتم إضافتها .
( ب ) وضح طريقة الكشف عن تعاطى السائقين للكحولات .
3 – وضح بالتجربة العملية كيفية الكشف عن عنصرى الكربون والهيدروجين فى مادة عضوية .
ثانياً : 1 – اشرح تجربة توضح بها أثر التخفيف على تأين محلولين تركيز كل منهما 0.1 مولر أحدهما لكلوريد الهيدروجين والأخر لحمضالخليك .
2 – احسب تركيز أيون الهيدروجين فى محلول 0.1 مولر حمض خليك عند درجة 25 ْم علماً بأن ثابت الاتزان لهذا الحمض 1.8 × 10 -5 .
3 – اشرح مع الرسم كيفية طلاء أبريق بطبقة من الفضة .
السؤال الخامس : أولاً : اكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :
1 – كثافة غاز ثانى أكسيد الكربون أكبر من كثافة غاز الأكسجين .
2 – البروبان الحلقى يكون مع الهواء خليط شديد الاحتراق .
3 – تزداد كمية النشادر المحضر من غازى النيتروجين والهيدروجين بزيادة الضغط .
4 – درجة غليان السوربيتول أعلى من درجة غليان الجليسرول .
5 – المنظفات الصناعية دور هام فى إزالة البقع والقازورات من الأنسجة والملابس .
ثانياً : 1 – اجريت عملية طلاء لشريحة من النحاس بالذهب بإمرار كمية من الكهرباء مقدارها 0.5 فاراداى فى محلول مائى من كلوريد الذهب III احسب حجم طبقة الذهب المترسبة علماً بأن الكتلة الذرية للذهب 196.98 و . ك . ذ وكثافته 13.2 جم / سم3 – ثم اكتب التفاعل الحادث عند الكاثود .
2 – تفحص المركب التالى ثم اجب عما يلى :HH
H – C = C – CC- H
( أ ) احسب عدد الروابط سيجما والروابط باى الموجودة فى الفينيل أستيلين .
( ب ) كم عدد مولات الهيدروجين اللازمة لتحويل هذا المركب من هيدروكربون غير مشبع إلى مركب مشبع .
( جـ ) ما اسم المركب الناتج عند إضافة الهيدروجين طبقاً لنظام الأيوباك .
3 – اكب معادلة تحضير غاز الأستيلين فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم .

0000000000000000000000000000000000000000000000000
امتحان الثانوية العامة الدور الثاني 2014

السؤال الأول : أولاً : اختار الإجابة الصحيحة مما يأتى :-
1 – الاتزان الأيونى ينشأ فى المحاليل الإلكتروليتية الضعيفة بين .................. .
( أ ) جزيئات المتفاعلات والنواتج( ب ) جزيئات المتفاعلات أيونات والنواتج
( جـ ) أيونات المتفاعلات وجزيئات النواتج( د ) أيونات المتفاعلات وأيونات النواتج
2 – من الصفات العامة لمحاليل القواعد المائية ................
( أ )PH لها أقل من 7( ب ) تحمر ورقة عباد الشمس
( جـ ) لها طعم لاذع( د ) تحول لون الميثيل البرتقالى إلى اللون الأصفر
3 – تركيز محلول هيدروكسيد الصوديوم الناتج من إذابة 40 جم منه فى لتر من الماء هو .............
( أ )1 مول / لتر( ب )نصف مول / لتر ( جـ )ربع مول / لتر
( د ) 2 مول / لتر( Na = 23 , H = 1, O = 16 )
4 – يتأثر الاتزان الكيميائى لأى تفاعل متزن بالعوامل التالية ماعدا ................
( أ ) الضغط ( ب )التركيز( جـ ) درجة الحرارة ( د ) العامل الحفاز
5 – عدد لترات الأكسجين الناتجة من تحلل 36 جم من الماء فى الظروف القياسية هو ...........
( أ )22.4 لتر( ب )44.8 لتر( جـ )11.2 لتر( د ) 5.2 لتر
6 – تتم عملية الاختزال فى تفاعل العمود الجاف لـ ..............
( أ )Zn( ب )MnO(OH)( جـ )MnO2( د ) NH4+
ثانياً : 1 - ما هى الصيغة الكيميائية والاسم الكيميائى طبقاً لنظام الأيوباك لكل مما يآتى :
( أ ) حمض الفورميك( ب ) البيروجالول
2 – اذكر قانون فاراداى الأول وكيفية تحقيقه عملياً .
3 – وضح المعادلات الكيميائية الموزونة كيف يمكن الحصول على :
( أ ) كحول ثنائى الهيدروكسيل من كحول أحادى الهيدروكسيل .
( ب ) حمض البكريك من البنزين .
السؤال الثانى : أولاً : اذكر المصطلح العلمى للعبارات التالية :
1 – الألكين الوحيد الذى يعطى كحول أولى بالهيدرة الحفزية .
2 – ترتيب العناصر ترتيباً تنازلياً تبعاً لجهود الأكسدة القياسية أو ترتيباً تصاعدياً بالنسبة لجهود الاختزال القياسية .
3 – حاصل ضرب تركيزى أيون الهيدروجين وأيون الهيدروكسيل الناتجين من تأين الماء .
4 – محلول يحتوى اللتر الواحد منه على مول واحد من المذاب .
5 – هيدروكربونات مشبعة ومعادلتها العامة ( CnH2n ) .
ثانياً : 1 – رتب المحاليل المائية الأتية ترتيباً تصاعدياً من الحامضى إلى القاعدى :
( نترات البوتاسيوم – كلوريد الأمونيوم – هيدروكسيد الصوديوم )
2 – أى المركبات الآتية يمكن أكسدتها بحلول ثانى كرومات البوتاسيوم المحمضة مع كتابة المعادلة ..
( غاز الميثان – الكحول الأيثيلى – حمض الخليك – الكحول الثالثى )
3 – ما الأساس العلمى لطريقة الترسيب فى الكيمياء التحليلية موضحاً خطواتها ؟
4 – قارن بين كل من : ( أ ) الخلايا الإلكتروليتية والخلايا الجلفانية .
( ب ) التأين التام والتأين الضعيف .
السؤال الثالث : أولاً : 1 – وضح بمعالة كيميائية كيف تحصل على المنظفات الصناعية من مركبات حمض السلفونيك الأورمالتية مع ذكر مكونات جزئ المنظف وكيفية عمله .
2 – اكتب معادلة تحضير الميثان فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم موضحاً عليه البيانات .
ثانياً : 1 – اتفق العلماء على استخدام قطب الهيدروجين القياسى كقطب قياسى يمكن أن تقاس به جهود الأقطاب الأخرى .
( أ ) وضح مع الرسم وكتابة البيانات مكونات قطب الهيدروجين القياسى .
( ب ) اكتب الرمز الاصطلاحى لنصف خلية الهيدروجين القياسى .
2 – ما دور العلماء الآتى أسمائهم فى علم الكيمياء :
( أ ) أفوجادرو( ب ) فوهلر( جـ ) جاى لوساك
3 – أى التفاعلات التالية أنعكاسى وأيها تام مع ذكر السبب ..... :
( أ )C2H5OH +CH3COOH = CH3COOC2H5 + H2O
( ب )AgNO3(aq) + BaCL2(aq) = 2AgCL(s) + Ba(NO3)2(aq)
( جـ )2Cu(NO3)2(s) = 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2 (g)
( د ) فى إناء مغلقCO(g) + H2O(g) = CO2(g) +H2 (g)
السؤال الرابع : أولاً : 1 – ما هو هاليد الألكيل المناسب لتحضير كل من :
الأيثانول/2 بروبانولمع كتابة معادلات التفاعل
2 – ما هى نواتج تفاعل الطولوين مع كل من :
( أ ) الكلور( ب ) خليط من حمض النيتريك وحمض الكبريتيك المركزين
3 – تتميز بعض الخلايا بصغر حجمها واستخداماتها العديدة مثل : (سماعات الأذن-آلات التصوير-الساعات) بين نوع الأنود والكاثود والتفاعل الكلى الحادث فى هذه الخلية .
ثانياً : 1 – الكاين كتلة المول منه 54 جم استنتج صيغته الجزيئية واكتب صيغته البنائية والتسمية تبعاً لنظام الأيوباك .( C = 12,H = 1 )
2 – احسب تركيز أيون الهيدروجين فى محلول 0.1 مولارى من حمض الهيدروسيانيك عند درجة 25 ْم علماً بأن ثابت الاتزان لهذا الحمض هو Ka = 7.2 × 10 -10.
3 – ما المقصود بكل من التحليل الكيفى والتحليل الكمى ؟
السؤال الخامس : أولاً : اكتب التفسير العلمى لكل مما يأتى :
1 – تعتبر تسمية الكحول الذى يحتوى على أربع ذرات كربون بالبيوتانول فقط تسمية غير دقيقة .
2 – تزداد كمية بخار الماء المحضر من عنصرى الماء بزيادة الضغط .
3 – لا يطبق قانون فعل الكتلة على الإلكتروليتات القوية .
4 – الفينول أكثر حامضية من الكحول الأيثيلى .
5 – المنظفات الصناعية دور هام فى إزالة البقع والقازورات من الأنسجة والملابس .
ثانياً : 1 – ما كمية التيار الكهربى بالكولوم اللازم لفصل 5.6 جم من الحديد من محلول كلوريد الحديد III علماً بأن ( Fe = 55.86 ) مع كتابة معادلة تفاعل الكاثود .
2 – أجب عما يأتى : ( أ ) ما الذى تدل عليه الدائرة داخل هذا الشكل
( ب ) يتفاعل البنزين العطرى بنوعين من التفاعلات الكيميائية ( الأضافة – الإحلال ) وضح ذلك بمعادلة كيميائية لكل نوع مع ذكر شروط التفاعل .
( جـ ) مخلوط من مادة صلبة يحتوى على هيدروكسيد صوديوم وكلوريد صوديوم لزم لمعايرة
0.1 جرام منه حتى تمام التفاعل 10 ملليلتر من 0.1 مولارى حمض هيدروكلوريك احسب نسبة هيدروكسيد الصوديوم فى الخليط .

0000000000000000000000000000000000000000