#1
|
|||
|
|||
امتحان للمراجعة
امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى 1 – عناصر ييتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 5f بالإلكترونات . 2 – تحرير الإلكترونات من أسطح بعض المعادن عند ترضه للضوء . 3 – يستحيل عملياً تحديد مكان وسرعة الإلكترون حول النواة فى نفس الوقت . 4 – توقف تفاعل حمض النيتريك المركز مع بعض الفلزات . ( ب ) ما أثر الحرارة على كل من : 1 – خليط من كلوريد الأمونيوم والجير المطفأ . 2 – نيتريت الأمونيوم . ( جـ ) كيف تميز بين : 1 – غاز النشادر وغاز النيتروجين . 2 – النحاس والحديد باستخدام حمض النيتريك المركز . السؤال الثانى : ( أ ) بما تفسر : 1 – مركبات عناصر المجموعة الأولى سهلة الأكسدة . 2 – الرابطة بين جزيئات HF أقوى من الرابطة بين جزيئات H2O . 3 – يفضل الإلكترون أن يزدوج مع غيره عن الدخول فى أوربيتال مستوى فلرعى جديد . ( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - الأباتيت2 – صودا الغسيل3 – كبريتيد الفوسفور ( جـ ) كيف تحصل على : 1 – صودا الغسيل من ملح الطعام . 2 – أكسيد البوتاسيوم من البوتاسيوم . السؤال الثالث : ( أ ) احسب عدد تأكسد كل من : 1 – الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم . 2 – الفوسفور والنيتروجين فى سماد فوسفات الأمونيوم . ( ب ) اكتب استخداماً واحداً لكل من : 1 – الأنتيمون 2 – صودا الغسيل 3 – البلاتين الغروى المرسب على الأسبستوس ( جـ ) بالمعادلة الكيميائية طريقة تحضير النيتروجين فى المعمل . السؤال الرابع : ( أ ) عنصر ( M ) عدده الذرى 35 1 – اكتب التوزيع الإلكترونى له موضحاً موقعه فى الجدول الدورى . 2 – احسب العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى نفس المجموعة . 3 – ما العدد الذرى للعنصر الذى يليه فى الدورة وما نوعه . ( ب ) علل لما يأتى : - 1 – فشلت نظرية الثمانيات فى تفسير بعض المركبات مثل خامس كلوريد الفوسفور . 2 – حمض البيركلوريك أقوى من حمض الكبريتيك . 3 – غاز النشادر أكثر قاعدية من غاز الفوسفين . السؤال الخامس : ( أ ) وضح ما يحدث من أكسدة واختزال فى التفاعل الآتى وما هو العامل المؤكسد وما هو العامل المختزل . N2 + 3H2 ======== 2NH3 ( ب ) كيف تحضر حمض النيتريك فى المعمل مع رسم الجهاز المستخدم وكتابة معادلة التفاعل . ( جـ ) ما المقصود بكل من : 1 – التهجين2 – الطبيعة المزدوجة للإلكترون . ( د ) اكتب التوزيع الإلكترونى لأخر إلكترون فى عنصر الكلور 17 . آخر تعديل بواسطة شحات شفيق ، 28-01-2015 الساعة 05:25 PM |
العلامات المرجعية |
|
|