معلومات هامة خاصة بالظروف التى يمكن عندها اذابة الكتروليت شحيح الذوبان

[مستر// فيكتور بخيت]

معلومات هامة للسادة المدرسين خاصة بالظروف التى يمكن عندها اذابة الكتروليت شحيح الذوبان فى الماء

الفكرة العامة هى تقليل تركيز احد الايونات بحيث تصبح قيمة حاصل ضرب تركيز الايونات المتبقية اقل من قيمة حاصل الاذابة فبالتالى جميع الراسب سيذوب لاستعادة الاتزان اى بسير التفاعل طرديا ويتم ذلك باحد الطرق الاتية


1- تكوين الكتروليت ضعيف

مثال املاح الاحماض الضعيفة شحيحة الذوبان فى الماء مثل
اكسالات الكالسيوم-- فوسفات الفضة-- كبريتيد الحديد الثنائى تذوب كلية باضافة حمض الهيدروكلوريك
لان انيونات الحمض الضغيف الموجودة فى المحلول شحيح الذوبان ستتحد مع كاتيونات الهيدروجين لتكوين جزيئات من الحمض الضعيف

مثال محلول كبريتيد حديد 11 المتزن مع ايوناته يمكن اذابته تماما باضافة حمض الهيدروكلوريك حيث يتحد ايون الكبريت السالب مع ايون الهيدروجين الموجب ويتصاعد غاز كبريتيد الهيدروجين

ومثال اخر على الهيدروكسيدات شحيحة الذوبان فى الماء فانها تذوب فى الاحماض لان ايون الهيدروكسيد فى المحلول يتحد مع ايون الهيدروجين للحمض لتكوين الماء وهو الكتروليت ضعيف


2- تكوين ايون متراكب ( ودى معلومة جديدة لكثير من السادة المدرسين)

وتلك اكثر الطرق المستخدمة لاذابة الرواسب حيث ان هناك الكثير من الايونات تتفاعل مع ايونات اخرى او مع جزيئات متعادلة لتكوين متراكبات ثابتة

مثال اذابة كلوريد الفضة وهو مركب شحيح الذوبان فى الماء فى محلول الامونياحيث يتحد كاتيون الفضة مع جزئ الامونيا ويقل تركيز ايون الفضة يؤدى الى ذوبان كلوريد الفضة بالكامل

وكذلك يمكن اذابة هيدروكسيد الحديد الثنائى فى هيدروكسيد الصوديوم او البوتاسيوم حيث سيتحد ايون الحديد مع القلوى مكونا متراكب فيذوب الملح وهنا لا مجال عن تاين القلوى بسبب تكون المتراكب فورا


3- تغيير عدد تاكسد الايون ( الاكسدة والاختزال)

مثال كبريتيد الحديد الثنائي يذوب فى حمض النيتريك المركز الساخن ( عامل مؤكسد قوى ) لان انيون الكبريت السالب يتاكسد الى عنصر الكبريت فيترسب فيختل الاتزان يؤدى الى ذوبان المزيد من كبريتيد الحديد الثنائي

بالتوفيق للجميع طلبة ومدرسين