للرد على اى سؤال او استفسار هنا فقط

[صابر صبرى]

إلى الأستاذ / سيد حسن أبراهيم
احسب قيمة حاصل الإذابة لملح فوسفاتالكالسيوم Ca3(PO4)2 شحيحالذوبان فى الماء علما بأن تركيز أيونات الكالسيوم 1 × 10 أس - 8 مول / لتر وتركيز أيونات الفوسفات 0.5 × 10 أس - 3 مول / لتر

الحــــــــــــــــــــــــل

المسئلة دى مباشرة ( جاءت فى امتحان الكيمياء2011)
Ca3(PO4)2=3Ca+2PO4
حاصل الاذابة Ksp=تركيزايون الكالسيوم مرفوع للاس3 × تركيز ايون الفوسفات مرفوع للاس2
= (1×10 اس -8) مرفوع للاس3 × 5و ×10اس-3) مرفوع للاس 2
=10 اس -24 ×(25و ×10 اس -6) =25و ×10 اس -30
00000000000000
إذا علمت أنKspلفلوريدالكالسيوم يساوى 3.9 × 10 أس - 11
احسب تركيزأيون الفلوريد عند الاتزان

الحـــــــــــــــــل

بالنسبة لحساب تركيزأيون الفلوريد
حاصل الإذابة = تركيو أيون الفلوريد أس 2 × تركيز أيون الكالسيوم
نفرض أن تركيز الفوريد أو الكالسيوم = س
حاصل الإذابة = س × س2 = س3
3.9 × 10 أس -11 = س3
ونعين لـ س تكون هى تركيز أيون الفلوريد
لأن التركيز = درجة الذوبانية × عدد المولات
ولا يوجد هنا درجة ذوبانية عشان نضرب فى عدد المولات
هل هذا الحل صح أم لا ولماذا