امتحان شامل (مجموعة اولي)

[عاطف خليفة]

أسئلة المجموعة الاولي:
السؤال الأول :
أولا : بين بالمعادلات الرمزية مع كتابة شروط التفاعل كيف تحصل من الطولوين علي كل من :
1- TNT
2- حمض البنزويك 3-البنزين 4- بنزوات الايثيل
ثانيا : (أ)- ما المفهوم العلمي الذي تعبر عنه كل عبارة من العبارات التالية :
1) عدد يمثل الشحنة الكهربية ( الموجبة أو السالبة ) التي تبدو علي الأيون أو الذرة في المركب سواء كان المركب أيونيا أو تساهميا
2) مجموعة العناصر التي يمتلئ غلاف تكافؤها بأقل من نصف سعته
3) أعداد تحدد الاوربيتالات وأشكالها واتجاهاتها الفراغية
4) الطاقة المنطلقة عندما تكتسب الذرة المفردة في الحالة الغازية إلكترونا
ب- أكمل العبارات التالية :
1) يستخدم كلوريد الكوبلت في صناعة ............
2) يستخدم البولي إيثيلين في صناعة ............
3) يستخدم التيتانيوم في صناعة .............
4) تستخدم سبائك ...........مع الصلب في صناعة زنبركات السيارات
ثالثا : 1- كيف تميز عمليا بين كل زوج مما يلي : (بدون معادلات ) كلوريد الصوديوم وكلوريد بوتاسيوم–الايثانول والفينول
2- أذكر استخداما واحدا لكل مما يلي :
الايثيلين جليكول –حمض البكريك –التيتانيوم - تفلون
السؤال الثاني :
أولا : كي يحضر حمض النيتريك في المعمل مع رسم الجهاز المستعمل وكتابة معادلة التحضير
ب- علل لما يأتي :
1) في مجموعات الجدول الدوري يقل جهد التأين رأسيا في المجموعة الواحدة بزيادة العدد الذري
2) الرابطة في جزئ كلوريد الهيدروجين تساهمية قطبية
3) تضاف مادة قلوية للاسبرين
4) لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز
5) حمض الفوسفوريك اقوي من حمض السيليكونيك
ثانيا : أ) عبر بالمعادلات الرمزية عن كل من :
1- تفاعل فريد ل كرافت لتحضير الطولوين
2- طريقة تحضير الايزوبروبانول من الكين مناسب
ب) عبر بالمعادلات الرمزية كيف نحصل علي كل من :
1- الاسيتاميد من الاسيتيلين
2- البنزاميد من الطولوين
ج) اكتب معادلات تميؤ كل من كلوريد الصوديوم – اسيتات الصوديوم
السؤال الثالث :
أولا : أ) عند إمرار تيار كهربي لمدة ساعة واحدة في محلول نترات الفضة (بين أقطاب خاملة ) ترسب 10.8 جم فضة –احسب شدة التيار علما بأن تفاعل الكاثود هو Ag+ +e -—Ag
( الوزن الذري للفضة 108)
ب) علل لما يأتي :
1- تفضل الالكترونات أن تشغل اوربيتالات مستقلة قبل أن تزدوج في المستوي الفرعي الواحد
2- عدد تأكسد الكروم في ثاني كرومات البوتاسيوم k2cr2o7 يساوي +6
3- درجة انصهار و غليان المركبات الأيونية مرتفعة عكس المركبات التساهمية
4- لا يتفاعل الحديد مع حمض النيتريك المركز
ج) كيف تميز بتجربة عملية واحدة بين كبريتات الحديد (//) وكبريتات الحديد (///)
ثانيا :أ ) تخير الإجابات من بين الاحتمالات التالية :
1- عند تفاعل حمض السلسليك مع كحول الميثيل يتكون.......
ا- فينو كسيد الصوديوم ب- زيت المروخ
ج-الاسبرين
2- عند تسخين الايثانول مع حمض الكبريتيك المركز عند 140درجة م يتكون ...............
ا- ايثير معتاد ب- ايثيلين ج- اسيتالدهيد
3- ينتج عند الهيدرة الحفزية للأسيتيلين و أكسدة الناتج ...........
ا- اسيتالدهيد ب- حمض اسيتيك ج-اسيتون
4- عند التقطير الجاف لاسيتات الصوديوم ينتج ...........
ا- ايثان ب- حمض اسيتيك ج- ميثان
ب) احسب عدد التأكسد لكل من العناصر التالية :
1- النيتروجين في نيتريت الصوديوم
2- الكبريت في كبريتات الصوديوم
السؤال الرابع : أ) أولا ماذا يقصد بكل مما يلي :
1- الاسترة
2- الداكرون
3- السكريات الأحادية
4- الكحول المحول
ب) علل لما يأتي :
1- يستخدم الايثانول في ملء الترمومترات المستخدمة لقياس درجة الحرارة المنخفضة إلي -50درجة م
2- درجة غليان الاحماض اعلي من الكحولات
3- الفينول يسمي حمض الكربوليك
ثانيا : أ) ماذا يحدث عند ( موضحا بالمعادلات )
1- تسخين الحديد مع الكلور ثم إضافة قلوي إلي الناتج
2- كلورة الطولوين
ب) كيف تميز بتجربة عملية واحدة بين :
1- الميثان والايثين
2- الفينول و الايتانول

ثالثا: أ) علل ما يأتي :
1- يفضل الإلكترون أن يزدوج مع إلكترون أخر في نفس المستوي الفرعي علي الدخول إلي مدار مستقل في المستوي الفرعي التالي
2- الخلية الجلفانية الثانوية خلية انعكاسية
ب) بين بالمعادلات الرمزية كيف تحصل علي :
1- بولي فينيل كلوريد من الايثاين
2- حمض البكريك من البنزين
السؤال الخامس :
أولا : أ) وضح بالمعادلات ماذا يحدث عند :
1- إمرار بخار ماء فوق مسخن علي حديد ساخن ثم إضافة حمض كبريتيك مركز إلي الناتج
2- إمرار غاز الكلور علي حديد مسخن ثم إضافة محلول ثيوسيانات البوتاسيوم إلي الناتج
3- تقطير بنزوات الصوديوم تقطيرا جافا
4- تفاعل البنزين مع الكلور في ضوء الشمس
5- ب) علل ما يأتي موضحا بالمعادلات الرمزية كلما أمكن ذلك)
1- لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون في وقت واحد
2- عدد تأكسد عناصر السلسلة الانتقالية الأولي (+2) بينما عدد تأكسد الاسكانديوم (+3) دائما
3- يزيل الايثيلين لون محلول برمنجنات البوتاسيوم في وسط قلوي
4- حمض الاسيتيك احادي القاعدية
ثانيا:
1- ما المقصود ب الحاصل الايوني للماء
1- وضح بالمعادلة الرمزية كيف تحصل
سيكلو هكسان من هكسان عادي
2- وضح مع المعادلة الرمزية نتيجة تاثير الضغط علي تفاعل هابر
3- كم ذرة صوديوم توجد في 100 جم صوديوم
ثالثا قارن بين
1- بطارية النيكل كادميوم – خلية الزئبق
2- السالبية الكهربية – الميل الالكتروني
3- عيوب بور – عيوب رزرفورد
السؤال السادس : أ) علل ما يأتي :
1- 32 جم اكسيجين تشغل نفس حجم 2 جم هيدروجين
2- يعتبر الكاثود القطب الموجب في الخلية الجلفانية
3- يستخدم الحجر الجيري في الفرن العالي أثناء استخلاص الحديد
4- تحتاج بطارية السيارة إلي إعادة شحنها

ب) وضح بالمعادلات كيف تحصل علي :
1- إيثو كسيد صوديوم من يوديد الايثيل
2- النشادر من كلوريد الامونيوم
3- الجامكسان من الاسيتيلين
4- الحديد من كبريتات (//) ( بطريقتين )

السؤال السابع : أولا :أ) بين بالمعادلات كيف يمكن الحصول علي كل من :
1- الأكسجين من سوبر أكسيد البوتاسيوم
2- الغاز المائي من الميثان
ب) أكمل ما يأتي :
1- أكاسيد ..........تعطي عند ذوبانها في أحماضا بينما أكاسيد ...........تسمي أكاسيد قاعدية
2- تتحلل نيترات فلزات الأقلاء بالحرارة إلي ..........؛.............
3- يتكون ..........من تفاعل كلوريد بيوتيل ثالثي مع قلوي
4- الرابطة ............تنشأ من تداخل الاوربيتالات الذرية مع بعضها بالرأس
ثانيا:أ) علل لما يأتي :
1- يستخدم سيناميد الكالسيوم كسماد زراعي
2- أكسيد الألومونيوم أكسيد متردد
ب) ما المقصود بكل من :
1- السبائك البينفلزية
2- النظرية الالكترونية للتكافؤ
ج- ما المفصود ب المعايرة – قانون جاي لو ساك
ماحجم حمض هيدروكلوريك0.1 مولر يلزم لمعايرة 20 مل هيدروكسيد كالسيوم 0.5 مولر
د- اذا كانت نسبة تاين حمض ضعيف احادي البروتون 2% وتركيزه 0.3 مولر احسب ثابت تاينه
ه- ما تاثير الحرارة علي التفاعل الاتي

So2 + 1/2 o2----------- so3 + heat

و- عرف التميؤ – المحلول القياسي – بلمرة الاضافة- الرقم الهيدروجيني