كيمياء س ج

[احمدصلاح A .S .S.A]

ول:
1- كيف يمكن الحصول على الذهب الخالص من سلك نحاس يحتوى على شوائب من الذهب
2-احدى خطوت تحضير حمض النيتريك تشمل التالى
6NO2 + 2H2O……………..> 4HNO3 + 2NO
اجب عما ياتى
1-كم مول من NO2يلزم لانتاج25جزيء من اكسيد النيتريك
2-كم جرامامن الماء يلزم لانتاج 31,5 جم من حمض النيتريك
3-كم مولا من ثانى اكسيد النيتروجين تلزم لانتاج 89.6لتر فى م-ص-د

السؤال الثالث
يتفاعل 6جم الومنيوم13AL27مع حمض الهيدروكلوريك وينطلق فى م-ص-د جم من الهيدروجين يساوى
67.2لتر-18.6لتر-11.2لتر

2-اذا اجرى تفاعل على مزيج من 100جزىء هيدروجين و100 جزىء اكسجين فى عددجزيئات بخار الماء الناتجة من التفاعل؟
وما عدد مجموع الجزيئات التى توجد بعد التفاعل
السؤال الرابع:
1-فى تفاعل اول اكسيد الكربون مع الاكسجين حسب المعادلة التالية
CO+O2<--------------2CO2
عند تفاعل 5.مول من الكسجين لاكسدة 4مول من اول اكسيد الكربون يكون عدد مولات الغازات المتبقية والناتجة

علل
يمكن الحصول على غاز الكلور بالتليل الكهربية للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد
الإجابة

- كيف يمكن الحصول على الذهب الخالص من سلك نحاي يحتوى على شوائب من الذهب
- تكون خلية تحليلية أنودها سلك النحاس الغير نقي وكاثودها نحاس نقي والإلكتروليت من كبريتات النحاسП
- يتأكسد النحاس ويهبط في المحلول بينما الذهب لا يتأكسد لأن جهد تأكسده صغير فيترسب أسفل الأنود منفصلا عن النحاس الذي يذوب في المحلول على هيئة أيونات نحاس تتجه ناحية الكاثود وتختزل وتترسب عليه ثم يجمع الذهب الموجود أسفل الأنود



السؤال الثانى
6NO2 + 2H2O……………..> 4HNO3 + 2NO
اجب عما ياتى
1-كم مول من NO2يلزم لانتاج25جزائى من اكسيد النيتريك
2-كم جرامامن الماء يلزم لانتاج 31,5 جم من حمض النيتريك
3-كم مولا من ثانى اكسيد النيتروجين تلزم لانتاج 89.6لتر فى م-ص-د

6 مول NO2 ..................تنتج 2 مول × عدد أفوجادرومن NO
س مولNO2 ................تنتج 25 جزيء NO
س = (6× 25 ) ÷ 2 × عدد افوجادرو = 1,24 × 10 أس سالب 22 جزيئ NO

كم جرامامن الماء يلزم لانتاج 31,5 جم من حمض النيتريك
2H2O .................تنتج ................. 4HNO3 (جم HNO3 = 63 مول) ( 4 مول = 252 جم )
36 جم .................تنتج....................252 جم من4HNO3
س جم ماء ...........تنتج....................31,5 جم من4HNO3

س =( 36 × 31.5 ) ÷ 252 = 4.5 جم ماء

-كم مولا من ثانى اكسيد النيتروجين تلزم لانتاج 89.6لتر فى م-ص-د

6NO2................................تنتج.......... ........ 2NO
6 مول ...............................تنتج............... ...2×22,4 لتر من NO
س مول..............................تنتج............. ......89,6 لتر من NO

س = ( 6 × 89,6 ) ÷ 22,4 = 24 لتر


السؤال الثالث
يتفاعل 9جم الومنيوم13AL27مع حمض الهيدروكلوريك وينطلق فى م-ص-د جم من الهيدروجين يساوى
67.2 لتر -18.6لتر -11.2 لتر

2Al + 6HCl ……………… 2 AlCl3 + 3H2
3×22,4 لتر .................تنتج من..............................2×27 جم
س لتر ..........................تنتج من.............................9 جم
س = ( 22,4 × 3 × 9 ) ÷ 2 × 27 = 11.2لتر ( لاحظ أن كتلة الألومنيوم 9 جم وليس 6 جم )

-اذا اجرى تفاعل على مزيج من 100جزىء هيدروجين و100 جزىء اكسجين فى عددجزيئات بخار الماء الناتجة من التفاعل؟
وما عدد مجموع الجزيئات التى توجد بعد التفاعل
2H2 + O2 ………………> 2H2O من المعادلة يتضح أن
2جزيء من H2 ....... يتفاعل مع ............... جزيء من O2 ...............لتكوين..........2 جزيء H2O
100 جزيءمن H2 .....تتفاعل مع ................50 جزيء من O2 .......لتكوين...........100 جزيء H2O
يتبقى 50 جزيء من O2 وعدد جزيئات الماء الناتج 100 جزيء

السؤال الرابع:
1-فى تفاعل اول اكسيد الكربون مع الاكسجين حسب المعادلة التالية
2CO + O2 ………………..> 2CO2
عند تفاعل 5.مول من الأكسجين لاكسدة 4مول من اول اكسيد الكربون يكون عدد مولات الغازات المتبقية والناتجة
1 مول O2 ..........يؤكسد.......................2 مول CO

0,5 مول O2 ..........تؤكسد.................. س مول CO
س =( 0,5 × 2 ) ÷1 = 1 مول CO
عدد مولات CO المتبقية = 4 – 1 = 3 مول

علل
يمكن الحصول على غاز الكلور بالتحليل الكهربية للمحاليل المائية التى تحتوى على ايون الكلوريد

لأن عملية أكسدة الماء تقف فور بدايتها لأن الأكسيجين الناتج عن أكسدة الماء لا يتصاعد بل يستقطب على الأنود
وزيادة تركيز أيونات الكلور يجعل أكسدة الكلور هى الأسرع فيتأكسد الكلور ونحصل عليه من محاليله المائية