#11
|
|||
|
|||
تفاعل ا لهيدروجين مع النيتروجين لتكوين غاز النشادر فإذا كان
عدد مولات الهيدروجين عند الاتزان = 9 وعدد مولات النيتروجين =3 وعدد مولات النشادر =4 1-احسب قيمه kcعلما بان حجم الإناء 1 لتر 2- احسب عدد مولات النيتروجين والهيدروجين في بداية التفاعل المسالة رائعة وجميلة جدا وفعلا للطلبة المتميزين الله ينور عليك يا أستاذ / وائل الدسوقي الحل معادلة التفاعل هى N2 + 3H2 ------------------ 2NH3 ملحوظة هامة : التركيز = عدد المولات لأن الحجم 1 لتر Kc = ( NH3)2 / (N2)×(H2)3 = (4 )2/ (3) ×( 9)3 = 0.00731579 و يتضح من المعادلة أن كل مول نيتروجين يتفاعل مع ثلاثة مول من الهيدروجين لتكوين مولان من النشادر فإذ فرضنا أن *- عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل ( س ) فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل = ( 3 س ) وعدد مولات النشادر قبل التفاعل = صفر *- فإذا تفاعل( ص مول ) من النيتروجين مع( 3 ص مول ) من الهيدروجين ينتج ( 2 ص مول ) من النشادر *- عدد مولات النشادر عند الإتزان = 4 مول 2 ص = 4 مول إذن ص = 2 مول *- عدد مولات النيتروجين عند الإتزان = 3 مول عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل – عدد مولات النيتروجين المتفاعلة = 3 مول س – ص = 3 مول *- وبالتعويض عن قيمة ص = 2 مول ينتج أن س – 2 = 3 إذن عدد مولات النيتروجين قبل التفاعل س = 5 مول *- فيكون عدد مولات الهيدروجين قبل التفاعل 3س = 3 × 5= 15 مول</span> <span style="color:#3333FF">معذرة إذا كانت الإجابة طويلة شوية لأني حبيت أوضح خطوات الحل لكي يستطيع الطلبة فهمها بسرعة |
العلامات المرجعية |
|
|