الدرس الأول والثاني مكتوبين

[captainabdo]

يا جماعة انا زهقت من المواضيع اللي كلها مكررة وفارغة ووصور ومش عارف ايه
انا يعني جمعت الدرس الأول والثاني مكتوبين من اكثر من مصدر

الدرس الأول محولات تصنيف العناصر
المقصود بتصنيف العناصر: هو ترتيبها لسهولة دراستها والتعرف على خواصها.
1- محاولة برزيليوس . قسم برزيليوس العناصر إلي فلزات ولا فلزات
2- ثمانيات نيولاندز.اكتشاف الخاصية الدورية.
وقسم العناصر الى 8 مجموعات .


1. وضع هذا الجدول العالم الروسي (دمترى مند ليف)
2. أول الجداول الدورية لتصنيف العناصر
3. اكتشاف الخاصية الدورية للعناصر .
4. رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أوزانها الذرية
عيوبه حيث لاحظ أن العناصر تتغير تدريجيا في الدورة الواحدة – ثم تعود الخواص لتتكرر من جديد مع بداية كل دورة جديدة


(1)- وضع هذا الجدول بعد إكتشاف بعض الأخطاء بجدول مندليف.
(2)- وضع هذا الجدول ( عام 1913 م ) العالم الإنجليزي (موزلي).
(3) أكد على اكتشاف رزفورد أن النواة تحتوى على بروتونات موجبة الشحنة
(4) أطلق مصطلح العدد الذرى على البروتونات
(4)- رتبت العناصر تصاعديا حسب الزيادة في أعدادها الذرية (علل)
لأنه لاحظ أن الخواص تتكرر دوريا وهذا مرتبط بالعدد الذرى وليس الوزن الذرى كما اعتقد مندليف.

(1)- وضع هذا الجدول بعد معرفة التركيب الحديث للذرة ومعرفة مستويات الطاقة بها
من العالم بور الذي يعبر عن طاقة المستوي بعدد صحيح يسمي عدد الكم الرئيسي اكتشفه بور في تفسير طيف ذرة الهيدروجين وهو يستخدم لتحديد :
رتبة مستويات الطاقة رئيسية وعددها في أثقل الذرات المعروفة سبعة وهي في الحالة المستقرة.
وتأخذ أعداد صحيحة تبدأ من 1 وتنتهي بـ 7 و لا تأخذ قيمة الصفر أو قيم غير صحيحة .
(2) اكتشاف مستويات الطاقة الفرعية العالم " سمر فيلد " عندما وجد أن خط الطيف الواحد مكون من عدة خطوط فرعية
الجدول الدورى الحديث يعتمد على :
(2)- الزيادة في أعدادها الذرية للعناصر ( طريقة موزلى).
(3)- طريقة ملء مستويات الطاقة الفرعية بالالكترونات.
يتكون الجدول الدورى من (أ)- 7دورات أفقية (ب)-18 مجموعة رأسية








أولا :- المجموعات تقسم مجموعات الجدول كالتالي:-
(أ)- اليسار:- توجد مجموعات تأخذ الرمز A وتضم مجموعتين وهما:- 1a - 2a
* *
(ب)- اليمين:- تأخذ أيضا الرمز a باستثناء المجموعة الصفرية وتضم المجموعات:-

(جـ)- وسط الجدول:-
(1)- تأخذ الرموز B باستثناء المجموعة 8 وتضم المجموعات التالية:-


(2)- تسمى هذه العناصر (العناصر الانتقالية)
(3)- يبدأ ظهورها من الدورة الرابعة وهى تفصل بين مجموعات يمين ويسار الجدول
(4)- المجموعة تختلف عن باقي المجموعات لان بها (3)أعمدة رأسية تبدأ
بالحديد والكوبلت والنيكل .
ثانيا :- الدورات
(1)- عددها 7دورات. (2)- تبدأ كل دورة بملء مستوى طاقة جديد.
(3)- ذرات العناصر بالدورة الواحدة لها نفس عدد مستويات الطاقة.



ملاحظات

* عناصر المجموعة الواحدة متشابهة في الخواص الكيميائية والفيزيائية
* عناصر المجموعة الواحدة لها نفس التكافؤ
* عناصر الدورة الواحدة غير متشابهة في الخواص
* عناصر الدورة الواحدة مختلفة التكافؤ




الشكل العام للجدول الدوري الحديث
• تقسيم الجدول إلى أربع فئات (مناطق) تتميز بخواص معينة.





(صورة للجدول الدوري مبين عليها العناصر وكذلك الفئات s,p,d,f











كما تقسم العناصر فى الجدول إلى أربعة أنواع من العناصر هي:-
[1] العناصر النبيلة. [2] العناصر المثالية.
[3] العناصر الانتقالية الرئيسية. [4] العناصر الانتقالية الداخلية.



(1)- نقوم بالتوزيع الالكتروني للعنصر
(2)- رقم الدورة يدل عليه عدد مستويات الطاقة المشغولة بالالكترونات.
(3)- رقم المجموعة يدل علي عدد الالكترونات في مستوى الطاقة الأخير( مجموعاتAفقط ).
مثال 1حدد موقع العناصر التالية فى الجدول الدورى الحديثO 8 - Na 11)
الحل:- (1)- توزيع عنصر الأكسجين (2)- توزيع عنصر الصوديوم
K L M K L

2 8 1 2 6
*عنصر الأكسجين يقع في:- *عنصر الصوديوم يقع في:-
الدورة :- الثانية -- المجموعة :- السادسة الدورة :- الثالثة-- المجموعة :- الأولى
مثال2 احسب العدد الذري لكل من:
• عنصر x يقع في الدورة الثانية والمجموعة (6A).
• عنصر Yيقع في الدورة الثالثة والمجموعة الصفرية.
- العنصر X يقع في الدورة الثانية.
- تدور الالكترونات في مستويين للطاقة.
- العنصر يقع في المجموعة (6A).
- مستوى الطاقة الخارجي يدور به 6الكترونات.
L K
6 2
- العدد الذري للعنصر=2+6=8 - العنصر Y يقع في الدورة الثالثة.
- تدور الالكترونات في ثلاثة مستويات للطاقة .
- العنصر يقع في المجموعة الصفرية.
- مستوى الطاقة الخارجي يدور به8الكترونات.
M L K
8 8 2
-العدد الذري للعنصر =2+8+8=18.





تدرج خواص العناصر فى الجدول الدورى الحديث
اولا : خاصية الحجم الذرى
نشاط : لاكتشاف تدرج خاصية الحجم الذرى فى الجدول الدورى
تأمل مع زملائك الجدول الدورى وسجل ملاحظاتك بالنسبة لتدرج الحجم الذرى للعناصر بزيادة العدد الذرى فى الدورة ؟ والمجموعة ؟
نستنتج مما سبق ان :
1- الحجم الذرى لعناصر الدورة الواحدة يقل بزيادة العدد الذرى (علل) لزيادة قوة جذب النواة الموجبة للالكترونات الموجودة فى مستوى الطاقة الاخير (المستوى الخارجى) .
2- الحجم الذرى لعناصر المجموعة الواحدة يزداد بزيادة العدد الذرى (علل) لزيادة عدد مستويات الطاقة فى ذراتها .

ثانيا: خاصية السالبية الكهربية :
السالبية الكهربية : هى مقدرة الذرة فى الجزئ التساهمى على جذب الكترونات الرابطة الكيميائية نحوها .
1- بزيادة العدد الذرى تزداد السالبية الكهربية لعناصر الدورة الواحدة ، وتقل بالنسبة لعناصر المجموعة الواحدة .
2- السالبية الكهربية لعنصر الفلور اكبر ما يمكن وهى تساوى 4 .
(سؤال)- ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصري مركب كلوريد الصوديوم الايونى ؟
تنشأ بين عنصرين (الكلور والصوديوم ) فرق السالبية الكهربية بينهما كبير ( أكبر من 1,7 ) .

(المركبات القطبية )
لادراك مفهوم قطبية بعض المركبات الكيميائية اجب عن الاسئلة الاتية :
- ما مقدار الفرق فى السالبية الكهربية بين :
1- الاكسجين والهيدروجين فى جزئ الماء h2o ؟ ..................................
2- النيتروجين والهيدروجين فى جزئ النشادر nh3 ؟ ..............................
- اى من العناصر له مقدار اكبر على جذب الكترونات الرابطة نحوه فى :
1- جزئ الماء h2o ؟ ..................................
2- جزئ النشادر nh3 ؟ ..............................
فى ضوء ما سبق يمكن اعتبار ان :
1- المركب التساهمى الذى يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين عنصريه كبيرة نسبيا من المركبات القطبية .
2- جزئ الماء وجزئ النشادر من امثلة المركبات القطبية .
3- توصف الرابطة التساهمية بأنها نقية عندما يكون الفرق فى السالبية الكهربية بين الذرتين المرتبطتين صفر .


ما تنسوش تدعوا لأنس وأبو أنس
وكل عام وانتم بخير