امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

[شحات شفيق]

امتحان كيمياء الصف الثانى الثانوى

السؤال الأول : ( أ ) تخير الإجابة الصحيحة من بين الأقواس :
1 - عنصر ينتهى التوزيع الإلكترونى له بالمستوى الفرعى 3S1 يحتوى في مستوى الطاقة الأخير على ..............
( واحد / أثنين / ثلاث / أربع ) إلكترونات .
2 - قيمة الكوانتم ............. كلما اقتربنا من النواة . ( تقل / تزداد / تظل ثابتة )
3 - عناصر المجموعة 1A تتميز بكل مما يأتى ماعدا ................... ( فلزات / نصف القطر كبير / جهد تأين كبير / تفقد إلكترونات )
4 - عدد تأكسد الكربون في ثانى أكسيد الكربون هو .................. ( 4+ / -5 / +3 / - 2 )
5 - قاعدية المركب NaOH .............. قاعدية KOH . ( أكبر / تساوى / أقل / لا توجد إجابة)
( ب ) اكتب الصيغة الكيميائية لكل من : 1 - خارصينات الصوديوم 2 – كبريتيد الخارصين
( جـ ) احسب عدد تأكسد : 1 - المنجنيز فى برمنجنات البوتاسيوم KMnO4
2 - الكروم فى ثانى كرومات البوتاسيوم K2Cr2O7 .
السؤال الثانى : ( أ ) 1 - ما هو العدد الذرى لعنصر يقع فى الدورة الثالثة المجموعة 7A
2 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 24 وما العنصر الذى يماثله في توزيع d بالإلكترونات .
( ب ) اكتب التفسير العلمى : 1 – يستخدم المجال الكهربى في التميز بين أشعة المهبط وأشعة ألفا .
2 – نصف قطر أيون الصوديوم Na+ أقل من نصف قطر ذرته .
3 – حمض البيركلوريك HClO4 أقوى من حمض الأرثو فوسفوريك H3PO4
4 - هيدريدات عناصر المجموعة الأولى A عوامل مختزلة قوية .
5 - نصف قطر أيون الكلور - Cl أكبر من نصف قطر ذرته .
( جـ ) إذا علمت أن طول الرابطة فى جزئ الكلور = 1.98 أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ النشادر تساوى واحد أنجستروم وطول الرابطة فى جزئ الهيدروجين = 0.6 أنجستروم
- احسب طول الرابطة فى جزئ كلوريد الهيدروجين - فى جزئ النيتروجين .
السؤال الثالث : ( أ ) اكتب التركيب الإلكترونى لـ : المنجنيز MnSO4 – النيكل فى NiCl3
( ب ) 1 - قارن بين : الطبيعة المزدوجة للإلكترون – مبدأ عدم التأكد لهايزنبرج .

2 - اكتب أعداد الكم الأربعة لأخر إلكترون لعنصر عدده الذرى 22 .
( جـ ) أذكر دور العلماء الأتى اسماؤهم فى تقدم علم الكيمياء : بويل - دالتون - طومسون - هايزنبرج .
السؤال الرابع : ( أ ) ما المقصود بكل من : التأكسد - العامل المؤكسد - أشعة المهبط - قاعدة هوند .
( ب ) 1 - قارن بين : سلسلة اللانثانيدات - سلسلة الأوكتنيدات .
2 - علل : مركب النشادر عدد تأكسد النيتروجين فيه ( -3 ) أما مركب اكسيد النيتريك عدد تأكسد النيتروجين فيه (+2 ) .
3 - فسر : زيادة نصف القطر للمجوعة الواحدة أكبر بكثير من نقص نصف القطر خلال الدورة الواحدة .
( جـ ) عبر بالمعادلات الكيميائية فقط عن : 1 - تفاعل الصوديوم مع الماء .
2 - أكسيد الخارصين مع هيدروكسيد الصوديوم .
3 - ثانى أكسيد الكربون مع هيدروكسيد الصوديوم .
4 - أكسيد الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك .
السؤال الخامس : ( أ ) 1 - عنصر عدده الذرى 13 حدد موقعه فى الجدول الدورى والفئة وما نوع أكسيده .
2 - كم أوربيتال مفرد فى ذرة عنصر عدده الذرى 24 .
( ب ) قارن بين : 1 - الميل الإلكترونى - جهد التأين مع كتابة المعادلات .
2 - الأكسيد الحمضى والأكسيد القاعدى مع التوضيح بمثال .
3 - السلسلة الانتقالية الأولى - السلسلة الانتقالية الثالثة .
4 - عدد الكم المغناطيسى - عدد الكم المغزلى .
( جـ ) 1 - ما هى خصائص أشعة المهبط .
2 - ما هى عيوب النموذج الذرى لبور .
3 - اكتب التوزيع الإلكترونى لعنصر عدده الذرى 57 حسب مبدأ البناء التصاعدى - باستخدام الغاز النبيل .